Lompat ke isi

Samarium(II) klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Samarium(II) klorida
Samarium(II) klorida
Nama
Nama IUPAC
Samarium(II) klorida
Nama lain
Samarium diklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2ClH.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2 YaY
    Key: VPRJMFJPKMESHB-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/2ClH.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: VPRJMFJPKMESHB-NUQVWONBAS
  • Cl[Sm]Cl
Sifat
SmCl2
Massa molar 221,27 g/mol
Penampilan Kristal cokelat tua[1]
Densitas 3,69 g/cm3, padatan
Titik lebur 855 °C (1.571 °F; 1.128 K)
Titik didih 1.310 °C (2.390 °F; 1.580 K)
?
Struktur
Ortorombik
Pbnm, No. 62[2]
Senyawa terkait
Anion lain
Samarium(II) fluorida
Samarium(II) bromida
Samarium(II) iodida
Kation lainnya
Samarium(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Samarium(II) klorida (SmCl2) adalah sebuah senyawa anorganik yang digunakan sebagai agen penghasil radikal dalam reaksi intraannulasi yang dimediasi oleh keton.

Pembuatan

[sunting | sunting sumber]

Reduksi samarium(III) klorida dengan logam samarium dalam vakum pada suhu 800 °C hingga 900 °C, atau dengan gas hidrogen pada suhu 350 °C menghasilkan samarium(II) klorida:[1]

2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl

Samarium(II) klorida juga dapat dibuat dengan mereduksi samarium(III) klorida dengan litium naftalena dalam THF:[3]

SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl

Reaksi serupa telah diamati dengan natrium.[2]

Samarium(II) klorida mengadopsi struktur PbCl2 (kotunit).[2]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I (edisi ke-3). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6. 
  2. ^ a b c Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1 Februari 1986). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6. 
  3. ^ Rossmainth, Kurt (1 Januari 1979). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung" [Pembuatan senyawa klorida tanah jarang(II) klasik dalam larutan]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.