Pergi ke kandungan

Aluminium iodida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Aluminium iodida
Ball and stick model of aluminium iodide dimer
Nama
Nama IUPAC pilihan
Aluminium iodide
Nama lain
Aluminium(III) iodida
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.140
Nombor EC
  • 232-054-8
UNII
Nombor PBB UN 3260
  • Key: CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K ☑Y
  • Key: CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE
  • I[Al](I)I
  • dimer: I[Al-]1(I)[I+][Al-]([I+]1)(I)I
Sifat
AlI3
Jisim molar 407.69 g·mol−1
Rupa bentuk serbuk putih (anhidrat) atau kuning (heksahidrat)[1]
Ketumpatan 3.98 g/cm3 (anhidrat)[1]
2.63 g/cm3 (heksahidrat)[2]
Takat lebur 188.28 °C (370.90 °F; 461.43 K) (anhidrat)
reput semasa 185 °C (heksahidrat)[1][2]
Takat didih 382 °C (720 °F; 655 K) anhidrat, pemejalwapan[1]
sangat larut, bertindak balas separa
Keterlarutan dalam etanol, dietil eter larut
Struktur
Struktur kristal Monoclinic, mP16
Kumpulan ruang P21/c, No. 14
Pemalar kekisi
a = 1.1958 nm, b = 0.6128 nm, c = 1.8307 nm
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
8
Termokimia
Muatan haba tentu, C 98.7 J/(mol·K)
Entropi molar
piawai
So298
195.9 J/(mol·K)
-302.9 kJ/mol
Sebatian berkaitan
Anion lain
Aluminium fluorida
Aluminium klorida
Aluminium bromida
Kation lain
Boron iodida
Galium iodida
Indium iodida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Aluminium iodida ialah sebatian yang mempunyai aluminium dan iodin. Formula kimianya AlI3. Ia boleh dihasilkan melalui tindak balas aluminium dan iodin.[3] Selain itu, tindak balas hidrogen iodida dan aluminium juga menghasilkan aluminium iodida. Heksahidrat aluminium iodida boleh didapati melalui tindak balas aluminum hidroksida dan asid hidroiodik. Seperti klorida dan bromida yang berkaitan, AlI3 asid Lewis yang kuat dan akan menyerap air dari udara. Aluminium iodida reagen untuk memotong ikatan C-O dan N-O yang tertentu.[4] Macam AlBr3, pepejal AlI3 wujud sebagai dimer Al2I6.[5]

  1. ^ a b c d Haynes, William M., penyunting (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. m/s. 4.45. ISBN 1439855110.
  2. ^ a b Perry, Dale L. (19 April 2016). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. m/s. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
  3. ^ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Aluminum Iodide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 4. m/s. 117–119. doi:10.1002/9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.
  4. ^ Gugelchuk, M. (2004). "Aluminum Iodide". Dalam L. Paquette (penyunting). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.ra083. ISBN 0471936235.
  5. ^ Troyanov, Sergey I.; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Crystal structures of GaX3(X= Cl, Br, I) and AlI3". Zeitschrift für Kristallographie. 219 (2–2004): 88–92. doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320. S2CID 101603507.

Pautan luar

[sunting | sunting sumber]