Фосфат

Фосфат
Ароматиц балл анд стицк модел оф пхоспхате	Спаце-филлинг модел оф пхоспхате
Назив по класификацији	Фосфат
Идентификација
ЦАС регистарски број	14265-44-2 Y
ПубЦхем	1061
ЦхемСпидер	1032 Y
УНИИ	НК08В8К8ХР Y
МеСХ	Пхоспхатес
ЦхЕБИ	18367
ЦхЕМБЛ	ЦХЕМБЛ289287 Y
Бајлштајн	3903772
Гмелин Референца	1997
Јмол-3Д слике	Слика 1 Слика 2 Слика 3
СМИЛЕС [О-]П([О-])([О-])=О [О-]П(=О)([О-])[О-] О=П([О-])([О-])[О-]
ИнЦхИ ИнЦхИ=1С/Х3О4П/ц1-5(2,3)4/х(Х3,1,2,3,4)/п-3 Y Код: НБИИXXВУЗАФЛБЦ-УХФФФАОYСА-К Y
Својства
Молекулска формула	ПО43−
Моларна маса	94,9714 г мол−1
Y (шта је ово?)   (верификуј) Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање (25 °Ц, 100 кПа) материјала
Инфобоx референцес

Генерална хемијска структура органофосфата.

Структурна формула фосфатне функционалне групе као што се налази у слабо киселим воденим растворима. У базним воденим растворима, група донира два атома водоника и јонизована је као фосфатна група са негативним наелектрисањем од 2.

Фосфат, је неорганској хемији со фосфорне киселине. У органској хемији, фосфат, или органофосфат, је естар фосфорне киселине. Органски фосфати су важни у биохемији и биогеохемији или екологији. Неорганиски фосфати се ископавају да би се добио фосфор за употребу у агрикултури и индустрији. На повишеним температурама у чврстом стању, фосфати могу да се кондензују и формирају пирофосфате.

Хемијске особине

Фосфатни јон је полиатомски јон са емпиријском формулом ПО₄³⁻ и моларном масом од 94.973 г/мол. Он се састоји од једног централног атома фосфора атом окруженог са четири атома кисеоника у тетраедарској конфигурацији. Фосфатни јон носи три негатива формална наелектрисања и он је коњугована база хидроген фосфатног јона, ХПО₄^2-, који је коњугована база Х₂ПО₄^-, дихидроген фосфатног јона, који је коњугована база Х₃ПО₄, фосфорне киселине. Он је хипервалентни молекул (атом фосфора има 10 електрона у својој валентној љуски). Фосфат је такође органофосфорно једињење са формулом ОП(ОР)₃.

Фосфатне соли се формирају кад се позитивно-наелектрисани јон веже за негативно-наелектрисане атоме кисеоника, формирајући јонско једињење. Многи фосфати нису растворни у води на стандардној температури и притиску. Натријум, калијум, рубидијум, цезијум и амонијум фосфати су растворни у води. Већина других фосфата су веома мало растворни или нерастворни у води. Као правило, хидроген и дихидроген фосфати су нешто растворнији од кореспондирајућих фосфата. Пирофосфати су углавном растворни у води.

У разређеним воденим растворима, фосфат постоји у четири облика. У јако-базној средини, фосфатни јон (ПО₄³⁻) предоминира, док у слабо-базним условима, хидроген фосфатни јон (ХПО₄²⁻) је превалентан. У слабо-киселим условима, дихидроген фосфатни јон (Х₂ПО₄⁻) је најзаступљенији. У јако-киселој средини, фосфорна киселина (Х₃ПО₄) је главна форма.

• 
  Х₃ПО₄
• 
  Х₂ПО₄⁻
• 
  ХПО₄²⁻
• 
  ПО₄³⁻

Прецизнији, полазећи од следеће три равнотежне реакције:

Х₃ПО₄ Х^{+ + Х₂ПО₄−}

Х₂ПО₄⁻ Х^{+ + ХПО₄2−}

ХПО₄^{2− Х+ + ПО₄3−}

кореспондирајуће константе дисоцијације на 25 °Ц (у мол/L) су:

$K_{a1}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}{[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{4}]}}\simeq 7.5\times 10^{-3}$ (пК_а1 2.12)

$K_{a2}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}{[{\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4}^{-}]}}\simeq 6.2\times 10^{-8}$ (пК_а2 7.21)

$K_{a3}={\frac {[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{PO}}_{4}^{3-}]}{[{\mbox{HPO}}_{4}^{2-}]}}\simeq 2.14\times 10^{-13}$ (пК_а3 12.67)

Литература

Фосфат на Wикимедијиној остави