Preskočiť na obsah

Chloritan

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Nezamieňať s heslom chlority.
Chloritan
Chloritan
Chloritan
Chloritan
Chloritan
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec ClO2-
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť 67,452 g/mol
Ďalšie informácie
Číslo CAS 14998-27-7
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Chloritan je anión, ktorého vzorec je ClO2-. Obsahuje atómu chlóru v oxidačnom stave +3. Chloritany sú zlúčeniny, ktorá obsahujú chloritanový anión. Formálne sú to soli kyseliny chloritej.

Zlúčeniny

[upraviť | upraviť zdroj]

Kyselina chloritá HClO2 je najmenej stabilná oxokyselina chlóru a bola pozorová len vo vodnom roztoku pri nízkych koncentráciách. Keďže nie je možné ju koncentrovať, nie je komerčne dostupná. Jej zlúčeniny s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín sú bezfarebné alebo svetložlté. Chloritan sodný je jediný komerčne dôležitý chloritan. Chloritany s ťažkými kovmi (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, ale aj Cu2+ a NH4+) sú nestabilné a explozívne sa rozkladajú v teple alebo pri náraze.[1]

Chloritan sodný vzniká nepriamo z chlorečnanu sodného, NaClO3. Najprv vzniká explozívny nestabilný plynný oxid chloričitý, ClO2, ktorý sa tvorí redukciou chlorečnanu sodného vhodným redukčným činidlom, napríklad metanolom, peroxidom vodíka, kyselinou chlorovodíkovou alebo oxidom siričitým.

Štruktúra a vlastnosti

[upraviť | upraviť zdroj]

Chloritanový anión má tvar lomenej molekuly kvôli prítomnosti voľných elektrónových párov v atóme chlóru. Väzba O–Cl–O má 111° a dĺžka väzby Cl–O je 156 pm.[1] Chloritanový anión je silný oxidant chlórových oxyaniónov a má vysoké hodnoty poločlánkových potenciálov.[2]

Ión Kyslá reakcia E° (V) Neutrálna/zásaditá reakcia E° (V)
Chlórnan H+ + HOCl + e → 1⁄2 Cl2(g) + H2O 1,63 ClO + H2O + 2 e → Cl + 2 OH 0,89
Chloritan 3 H+ + HOClO + 3 e → 1⁄2 Cl2(g) + 2 H2O 1,64 ClO2 + 2 H2O + 4 e → Cl + 4 OH 0,78
Chlorečnan 6 H+ + ClO3 + 5 e → 1⁄2 Cl2(g) + 3 H2O 1,47 ClO3 + 3 H2O + 6 e → Cl + 6 OH 0,63
Chloristan 8 H+ + ClO4 + 7 e → 1⁄2 Cl2(g) + 4 H2O 1,42 ClO4 + 4 H2O + 8 e → Cl + 8 OH 0,56

Najdôležitejším chloritanom je chloritan sodný, NaClO2, ktorý sa používa na bielenie textilu, dužiny a papiera. Keďže je to však silný oxidant, nepoužíva sa priamo, ale na tvorbu neutrálnej zlúčeniny ClO2, bežne pri reakcii s HCl:

5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O

Ostatné oxyanióny

[upraviť | upraviť zdroj]

Existuje niekoľko oxyaniónov chlóru, ktoré majú oxidačné stavy +1, +3, +5 a +7, ktorým odpovedajú zlúčeniny ClO (chlórnan), ClO2 (chloritan), ClO3 (chlorečnan) a ClO4 (chloristan). Okrem toho existuje ešte chloridový anión, Cl-, ktorého oxidačné číslo je -1. Tieto zlúčeniny patria do väčšej skupiny oxidov chlóru.

Oxidačný stav −1 +1 +3 +5 +7
Názov aniónu chlorid chlórnan chloritan chlorečnan chloristan
Vzorec Cl ClO ClO2 ClO3 ClO4
Štruktúra

Referencie

[upraviť | upraviť zdroj]
  1. a b GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A.. Chemistry of the elements. 2nd. vyd. Oxford : Butterworth-Heinemann, 2006. ISBN 0750633654. S. 861.
  2. COTTON, F. Albert. Advanced inorganic chemistry. New York : Wiley, 1988. (5th ed.) Dostupné online. ISBN 0-471-84997-9. S. 564.
  • Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorite na anglickej Wikipédii.