Žveplov diklorid
| |||
Imena | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime
Žveplov diklorid
| |||
Identifikatorji | |||
3D model (JSmol)
|
|||
ECHA InfoCard | 100.031.014 | ||
EC število |
| ||
RTECS število |
| ||
UN število | 1828 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
Lastnosti | |||
SCl2 | |||
Molska masa | 102.97 g mol−1 | ||
Videz | češnjo-rdeče barve | ||
Gostota | 1.621 g cm−3, tekoči | ||
Tališče | −121.0 °C, 152.2 K, -185.8 °F | ||
Vrelišče | 59 °C (138 °F; 332 K) | ||
hidrolizno | |||
Lomni količnik (nD) | 1.5570 | ||
Struktura | |||
Koordinacijska geometrija |
C2v | ||
Nevarnosti | |||
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)
|
Jedka (J) Dražilna (D) Nevarna za okolje (N) | ||
R-stavki (zastarelo) | R14, R34, R37, R50 | ||
S-stavki (zastarelo) | (S1/2), S26, (S45), (S61) | ||
NFPA 704 (diamant ognja) | |||
Sorodne snovi | |||
Sorodno | Dižveplov diklorid Sulfidni klorid | ||
Sorodne snovi | Žveplov tetrafluorid Žveplov heksafluorid Dižveplov dibromid | ||
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |||
Sklici infopolja | |||
Žveplov klorid je kemična spojina formule SCl2. Ta tekočina češnjo-rdeča barve je naj preprosta spojina žveplovega klorida in tudi ena izmed najbolj pogostih.Uporablja se kot predhodnik spojine organskega žvepla.
Kloniranje žvepla[uredi | uredi kodo]
SCl2 nastaja s kloniranjem elementarnega žvepla ali dižveplovega diklorida. Proces poteka po naslednjih korakih:
- S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2; ΔH = −58.2 kJ/mol
- S2Cl2 + Cl2 → 2 SCl2; ΔH = −40.6 kJ/mol
Pri dodatku Cl2 k S2Cl2 nastane s pomočjo valence vmesni Cl3S-SCl. Po dodatnem kloriranju s SCl2 nastane SCl4, ki je nestabilna pri sobni temperature. Torej verjetno obstaja SxCl2, kjer je x > 2. Dižveplov diklorid S2Cl2 je kemična spojina in je najbolj pogosta nečistoča v SCl2. Ločevanje SCl2 od S2Cl2 poteka z destilacijo PCl3 azeotropne čistosti (99 %).
Uporaba SCl2 v kemijskih sintezah[uredi | uredi kodo]
- SCl2 se uporablja v organskih sintezah. Dodaja se alkenom, kjer nastane klorid substituiranih tioetrov.
SCl2 je predhodnik tudi več anorganskim žveplovim spojin. Zdravljenje s fuoridovo soljo daje SF4. Pri reakciji z amoniakom nastanejo žveplovi nitridi S4N4. Z H2S, SCl2 reagira v S3H2.
Varno delo z SCl2[uredi | uredi kodo]
SCl2 hidrolizira s sproščanjem HCl. Stari vzorci vsebujejo sledi Cl2.
Glej tudi[uredi | uredi kodo]
Viri in literatura[uredi | uredi kodo]
- Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
- Bishop, Roger (1992), "9-Thiabicyclo[3.3.1]nonane-2,6-dione", Org. Synth. 70: 120; Coll. Vol. 9: 692
- R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0 471 95512 4.