Bytte svavelsyra mot saltsyra, då generellt saltsyra är ett bättre exempel på stark syra. Svavelsyran är egentligen bara en stark syra när den går från H2SO4 till HSO4- och sedan en svag syra från HSO4- till SO42-. Så halvt stark och halvt svag, men oftast enklare att bara ange en annan syra istället, som t.ex. saltsyra. --Vili 30 november 2004 kl.23.17 (CET)
- Fast om man säger svavelsyra menar man ju H2SO4, HSO4- kallas ju vätesulfatjon. Alltså är svavelsyra en stark syra (att den kan protolyseras ytterligare efter första protolysen gör ju den egentligen bara starkare). /Calle 13 mars 2005 kl.23.57 (CET)
Det finns många syror som inte är vattenlösningar, men det är endast i vattenlösningar vid 25 °C som en sur lösning har pH < 7, på grund av vattnets autoprotolys. Därför bör det stå att "en sur vattenlösning har ett pH-värde lägre än 7". Detta är för att det stor skillnad på ett surt ämne (ett ämne som avger protoner) och en sur lösning (en lösning som innehåller ett överskott på oxoniumjoner/vätejoner). Mehinger (diskussion) 29 mars 2020 kl. 21.09 (CEST)