Hoppa till innehållet

Natriumfluorid

Från Wikipedia
Natriumfluorid
kristallstruktur
Systematiskt namnNatriumfluorid
Kemisk formelNaF
Molmassa41,988713 g/mol
UtseendeVita kristaller
CAS-nummer7681-49-4
SMILES[Na+].[F-]
Egenskaper
Densitet2,558 g/cm³
Löslighet (vatten)41,3 g/l (20 °C)
Smältpunkt993 °C
Kokpunkt1695 °C
Faror
Huvudfara
07 – Skadlig Skadlig
08 – Hälsofarlig Hälsofarlig
NFPA 704

0
3
0
LD5052 – 200 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumfluorid är en jonförening med den kemiska formeln NaF. Natriumfluorid används ofta i tandkräm för att stärka tändernas emalj genom att tillföra fluor.

Framställning

[redigera | redigera wikitext]

Natriumfluorid framställs genom att neutralisera fluorvätesyra med natriumhydroxid.

Så länge lösningen innehåller oneutraliserad fluorvätesyra kommer det även att bildas ett bifluorid-salt (NaHF2).

När bifluoriden upphettas så sönderfaller den i fluorvätesyra och natriumfluorid.