Vés al contingut

Clorur de cadmi

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicClorur de cadmi

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular183,841 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCdCl₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
Cl[Cd]Cl Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Punt de fusió564 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició960 °C (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

El clorur de cadmi és un compost cristal·lí blanc de cadmi i clor, amb la fórmula CdCl₂. Aquesta sal és un sòlid higroscòpic que és altament soluble dins l'aigua i lleugerament soluble dins l'alcohol. Tot i que és considerat per ser iònic, té caràcter covalent considerable a la seva vinculació. L'estructura de cristall de clorur de cadmi (descrit a sota), és composta per capes bidimensionals de ions, és una referència per descriure altres estructures de cristall. També sabut és CdCl₂•H₂O i CdCl₂•5H₂O.

Estructura

[modifica]

El clorur de cadmi forma cristalls amb simetria romboèdrica. El iodur de cadmi, CdI₂, té un cristall molt similar estructura a CdCl₂. Les capes individuals en les dues estructures són idèntiques, però en el CdCl₂ els ions de clorur són arranjats en un enreixat de CCP, mentre que en el CdI₂ els ions de iodur són arranjats en un enreixat d'HCP.[1][2]

Propietats químiques

[modifica]

El clorur de cadmi dissol bé en aigua i en altres solvents polars. Dins l'aigua, la seva solubilitat alta es deu a la formació d'ions complexos com ara [CdCl₄]2−. A causa d'aquest comportament, el CdCl₂ és un àcid suau de Lewis.[1]

CdCl₂ + 2 Cl− → [CdCl₄]2−

Amb cations grans, és possible aïllar l'ió trigonal dipiramidal [CdCl₅]3−.

Preparació

[modifica]

El clorur de cadmi anhidre pot ser preparat per l'acció de clor anhidre o clorur d'hidrogen gas cadmi escalfat damunt d'un metall.

Cd + ₂ HCl → CdCl₂ + H₂

L'àcid hidroclòric és utilitzat per fer CdCl₂ del metall, o d'òxid de cadmi o carbonat de cadmi.

Usos

[modifica]

El clorur de cadmi és utilitzat per la preparació del sulfit de cadmi, va utilitzar tan "Groc de Cadmi", un brillant-pigment inorgànic estable de color groc.

CdCl
2
+ H
2
S
CdS + 2 HCl

En el laboratori, l'anidre CdCl₂ pot ser utilitzat per a la preparació de compostos organocàdmics del tipus R₂Cd, on R és un aril o un alkil primari. Aquests eren utilitzats en la síntesi de cetones de clorurs d'acil:[3]

CdCl
2
+ 2 RMgX → R
2
Cd
+ MgCl
2
+ MgX
2
R
2
Cd
+ 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2

Tals reactius en gran part han estat suplantats per compostos organocúprics, els quals són molt menys tòxics.

El clorur de cadmi és també utilitzat per fotocopiar, tintura i galvanoplàstia.

Referències

[modifica]
  1. 1,0 1,1 N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  2. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
  3. J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.

Enllaços externs

[modifica]