Chlorid manganatý: Porovnání verzí
Verze 7243948 uživatele 94.199.40.135 (diskuse) zrušena - reload stránky,formátování je nastaveno správně a v IE se zobrazuje,jak má |
m r2.4.1) (robot přidal: en:Manganese(II) chloride; kosmetické úpravy |
||
| Řádek 14: | Řádek 14: | ||
|Molární hmotnost= 125,844 g/mol<br />161,875 g/mol (''dihydrát'')<br />197,905 g/mol (''tetrahydrát'') |
|Molární hmotnost= 125,844 g/mol<br />161,875 g/mol (''dihydrát'')<br />197,905 g/mol (''tetrahydrát'') |
||
|Teplota tání= 650 |
|Teplota tání= 650 °C |
||
|Teplota varu= 1 190 |
|Teplota varu= 1 190 °C |
||
|Teplota dehydratace= '''dihydrát''' <br />198 |
|Teplota dehydratace= '''dihydrát''' <br />198 °C (''- H<sub>2</sub>O'')<br /> '''tetrahydrát'''<br />106 °C (''-2 H<sub>2</sub>O'') |
||
|Hustota= 2,977 g/cm³ <br />2,272 g/cm³(''dihydrát'')<br />2,010 g/cm³(''20 |
|Hustota= 2,977 g/cm³ <br />2,272 g/cm³(''dihydrát'')<br />2,010 g/cm³(''20 °C, tetrahydrát'') |
||
|Index lomu= '''dihydrát'''<br />''n''<sub>D''a''</sub>= 1,584<br />''n''<sub>D''b''</sub>= 1,611<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,666<br />'''tetrahydrát'''<br />''n''<sub>D''a''</sub>= 1,550<br />''n''<sub>D''b''</sub>= 1,575<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,607 |
|Index lomu= '''dihydrát'''<br />''n''<sub>D''a''</sub>= 1,584<br />''n''<sub>D''b''</sub>= 1,611<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,666<br />'''tetrahydrát'''<br />''n''<sub>D''a''</sub>= 1,550<br />''n''<sub>D''b''</sub>= 1,575<br />''n''<sub>D''c''</sub>= 1,607 |
||
|Rozpustnost= 63,4 g/100 ml (''0 |
|Rozpustnost= 63,4 g/100 ml (''0 °C'')<br />68,1 g/100 ml (''10 °C'')<br />73,9 g/100 ml (''20 °C'')<br />77,2 g/100 ml (''25 °C'')<br />80,7 g/100 ml (''30 °C'')<br />88,6 g/100 ml (''40 °C'')<br />98,2 g/100 ml (''50 °C'')<br />108,6 g/100 ml (''60 °C'')<br />112,7 g/100 ml (''80 °C'')<br />115,3 g/100 ml (''100 °C'')<br />120,0 g/100 ml (''140 °C'')<br />'''hexahydrát'''<br />155,96 g/100 ml (''0 °C'')<br />202,47 g/100 ml (''20 °C'')<br />348,18 g/100 ml (''50 °C'')<br />432,1 g/100 ml (''60 °C'')<br />534 g/100 ml (''100 °C'') |
||
|Rozpustnost polární= [[methanol]]<br />[[ethanol]]<br />roztoky [[amonné soli|NH<sub>4</sub><sup>+</sup> solí]]<br /> [[glycerol]] |
|Rozpustnost polární= [[methanol]]<br />[[ethanol]]<br />roztoky [[amonné soli|NH<sub>4</sub><sup>+</sup> solí]]<br /> [[glycerol]] |
||
|Měrná vodivost= 1 432,99 Sm<sup>-1</sup> (''20 |
|Měrná vodivost= 1 432,99 Sm<sup>-1</sup> (''20 °C'')<br /> 927,03 Sm<sup>-1</sup> (''20 °C, tetrahydrát'') |
||
|Struktura=zobrazit |
|Struktura=zobrazit |
||
| Řádek 34: | Řádek 34: | ||
|Standardní molární entropie = 118,2 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup><br /> 219,0 J K<sup>-1</sup> mol (''dihydrát'')<br />311,5 J K<sup>-1</sup> mol (''tetrahydrát'') |
|Standardní molární entropie = 118,2 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup><br /> 219,0 J K<sup>-1</sup> mol (''dihydrát'')<br />311,5 J K<sup>-1</sup> mol (''tetrahydrát'') |
||
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -440,8 kJ/mol <br /> -942,9 kJ/mol (''dihydrát'')<br /> -1 424,8 kJ/mol (''tetrahydrát'') |
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -440,8 kJ/mol <br /> -942,9 kJ/mol (''dihydrát'')<br /> -1 424,8 kJ/mol (''tetrahydrát'') |
||
|Izobarické měrné teplo= 0,579 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup><br /> 0,585 6 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup> (''27 |
|Izobarické měrné teplo= 0,579 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup><br /> 0,585 6 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup> (''27 °C'') |
||
|Bezpečnost=zobrazit |
|Bezpečnost=zobrazit |
||
| Řádek 85: | Řádek 85: | ||
{{Portály|Chemie}} |
{{Portály|Chemie}} |
||
[[Kategorie:Chloridy (chemie)|Manganatý]] |
[[Kategorie:Chloridy (chemie)|Manganatý]] |
||
[[Kategorie:Manganaté sloučeniny]] |
[[Kategorie:Manganaté sloučeniny]] |
||
[[de:Mangan(II)-chlorid]] |
[[de:Mangan(II)-chlorid]] |
||
[[en:Manganese(II) chloride]] |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
[[hu:Mangán(II)-klorid]] |
[[hu:Mangán(II)-klorid]] |
||
| ⚫ | |||
[[ja:塩化マンガン(II)]] |
[[ja:塩化マンガン(II)]] |
||
| ⚫ | |||
[[nn:Manganklorid]] |
[[nn:Manganklorid]] |
||
| ⚫ | |||
[[pl:Chlorek manganu(II)]] |
[[pl:Chlorek manganu(II)]] |
||
[[pt:Cloreto de manganês (II)]] |
[[pt:Cloreto de manganês (II)]] |
||
[[simple:Manganese(II) chloride]] |
[[simple:Manganese(II) chloride]] |
||
| ⚫ | |||
[[zh:氯化锰]] |
[[zh:氯化锰]] |
||
Verze z 9. 8. 2011, 09:30
Šablona:Infobox Chemická sloučenina
Chlorid manganatý (chemický vzorec MnCl2) je narůžovělá práškovitá látka, dobře rozpustná ve vodě, která ze studených vodných roztoků krystaluje jako růžový tetrahydrát MnCl2•4 H2O (může se ještě vyskytovat v podobě dihydrátu MnCl2•2 H2O). Dále se rozpouští v methanolu, ethanolu, glycerolu a amonných solích. V přírodě se vyskytuje jako minerál skakchit.
Příprava
Chlorid manganatý se vyrábí působením koncentrované kyseliny chlorovodíkové na oxid manganičitý MnO2:
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Tato reakce slouží zároveň k průmyslové výrobě chloru. Výsledný roztok po reakci se neutralizuje pomocí uhličitanu manganatého MnCO3 a jelikož v oxidu manganičitém MnO2 jsou jako nečistoty přítomny soli železa, tak je lze tímto způsobem oddělit a přečistit.
V laboratoři lze chlorid manganatý připravit snadněji rozpouštěním manganu Mn, uhličitanu manganatého MnCO3 nebo hydroxidu manganatého Mn(OH)2 v kyselině chlorovodíkové:
- Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2
- MnCO3 + 2 HCl → MnCl2 + H2O + CO2
- Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O
Chemické vlastnosti
Bezvodý MnCl2 je polymerní tuhá látka, která krystaluje v mřížce chloridu kademnatého CdCl2. Tetrahydrát je tvořen oktaedrickými molekulami trans-Mn(H2O)4Cl2. Hydráty se rozpouštějí ve vodě a dávají mírně kyselé roztoky s pH kolem 4.
Je to slabá Lewisova kyselina, která reaguje s chloridovými ionty za vzniku komplexních sloučenin obsahujících ionty trichloridomanganatanové [MnCl3]-, tetrachloridomanganatanové [MnCl4]2- a hexachloridomanganatanové [MnCl6]4-. [MnCl3]- a [MnCl4]2- mají polymerní strukturu.
Při reakci s běžnými organickými ligandy dochází k oxidaci manganatých Mn2+ sloučenin za vzniku manganitých Mn3+ komplexů. Například [Mn(EDTA)]−, [Mn(CN)6]3− a [Mn(acac)3]. S trifenylfosfinem Ph3P vytváří labilní adukt 2:1:
- MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
Bezvodý chlorid manganatý slouží jako výchozí látka pro syntézu dalších sloučenin manganu. Například manganocen se připravuje reakcí chloridu manganatého MnCl2 s roztokem cyklopentadienidu sodného v THF:
- MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
Použití
Nejvíce se využívá při výrobě suchých baterií.
Slouží jako prekurzor k výrobě antidetonační sloučeniny trikarbonylu-methylcyklopentadienylmanganu.
Reference
- V tomto článku byl použit překlad textu z článku Manganese(II) chloride na anglické Wikipedii.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.