Οξείδιο του λιθίου
Εμφάνιση
Οξείδιο του λιθίου | |||
---|---|---|---|
Γενικά | |||
Όνομα IUPAC | Οξείδιο του λιθίου | ||
Άλλες ονομασίες | Λιθία Κικενίτης | ||
Χημικά αναγνωριστικά | |||
Χημικός τύπος | Li2Ο | ||
Μοριακή μάζα | 29,88 amu | ||
Αριθμός CAS | 12057-24-8 | ||
SMILES | [Li+].[Li+].[O-2] | ||
InChI | 1S/2Li.O/q2*+1;-2 | ||
Αριθμός RTECS | OJ6360000 | ||
PubChem CID | 166630 | ||
ChemSpider ID | 145811 | ||
Δομή | |||
Κρυσταλλική δομή στερεού |
Κυβική | ||
Είδος δεσμού | Ετεροπολικός | ||
Φυσικές ιδιότητες | |||
Σημείο τήξης | 1.438°C | ||
Σημείο βρασμού | 2.600°C | ||
Πυκνότητα | 2.013 kg/m³ | ||
Διαλυτότητα στο νερό |
Υδρολύεται βίαια | ||
Δείκτης διάθλασης , nD |
1,644[1] | ||
Εμφάνιση | Λευκό στερεό | ||
Χημικές ιδιότητες | |||
Επικινδυνότητα | |||
Κίνδυνοι κατά NFPA 704 |
|||
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa). |
Το οξείδιο του λιθίου ή λιθία ή κικενίτης (αγγλικά: lithium oxide) είναι ανόργανη ένωση, που περιέχει λίθιο και οξυγόνο, με εμπειρικό τύπο Li2O. Το χημικά καθαρό οξείδιο του λιθίου, στις «συνηθισμένες συνθήκες», δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι λευκό στερεό.
Παραγωγή
Όταν το μεταλλικό λίθιο καίγεται στον ατμοσφαιρικό αέρα, τότε το μέταλλο ενώνεται με το οξυγόνο και σχηματίζεται οξείδιο του λιθίου, μαζί με μικρές ποσότητες υπεροξειδίου του λιθίου (Li2)O2)[2]:
Χημικά καθαρό οξείδιο του λιθίου μπορεί να ληφθεί με θέρμανση του παραπάνω προϊόντος στους 450°C, οπότε το υπεροξείδιο του λιθίου διασπάται θερμικά, σχηματίζοντας οξείδιο του λιθίου και οξυγόνο:
Παρατηρήσεις, υποσημειώσεις και αναφορές
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.
Στο λήμμα αυτό έχει ενσωματωθεί κείμενο από το λήμμα Lithium oxide της Αγγλικής Βικιπαίδειας, η οποία διανέμεται υπό την GNU FDL και την CC-BY-SA 4.0. (ιστορικό/συντάκτες). |
|