Edukira joan

Berun oxido(II)

Wikipedia, Entziklopedia askea
Berun oxido(II)
Formula kimikoaPbO
SMILES kanonikoa[Pb&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua]
MolView[Pb 3D eredua]
Konposizioaoxigeno eta berun
Motalead oxide (en) Itzuli
Masa molekularra223,971567 Da
Kristalografia
Sistema kristalinoaKristal-sistema ortorronbiko eta Kristal-sistema tetragonal
Arriskuak
NFPA 704
0
3
0
Identifikatzaileak
InChlKeyYEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N eta HTUMBQDCCIXGCV-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia1317-36-8
ChemSpider14141
PubChem14827 eta 159385
Gmelin81045
NBE zenbakia3288
RTECS zenbakiaOG1750000
ZVG3230
DSSTox zenbakiaOG1750000
EC zenbakia215-267-0
ECHA100.013.880
UNII4IN6FN8492

Berun oxidoa (PbO), hori kolorekoa, Pb3O4 (berun-oxido bikoitza (II) eta beruna (IV), gorria), PbO formula molekularra duen konposatu inorganikoa da. PbO2 bi polimorfotan agertzen da: litargirioa, kristal-sistema tetragonaleko egitura duena, eta massicota, kristal-sistema ortorronbikoko egitura duena. PbO2ren aplikazio modernoak berunean eta zeramika industrialetan oinarritutako berunezko beira zeramika industrialetan daude, osagai informatikoak barne. Industria kimikoan eta zeramikoan erabiltzen dute gas-hodietako zigilatzaile gisa. Konposatu anfoterikoa da.

PbO-a berun metalikoa airean berotuz presta daiteke 600 °C-tan. Tenperatura horretan, beste berun oxido batzuen oxidazioaren azken emaitza ere bada, airean jartzean:[1]

PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO

Berun nitratoaren (II) edo berun karbonatoaren deskonposizio termikoak ere PbO sortzen du:

2 Pb(NO3)2 → 2 PbO2 + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

PbO eskala handian ekoizten da berun-minerala fintzeko bitarteko produktu gisa, berun metalikoa lortzeko. Horretrako, orokorrean erabiltzen duten minerala galena (PbS) da. Tenperatura altuan (1400 °C) eta koke erregai gisa hartuta, sulfuroa oxido bihurtzen da:

PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2

Berun metalikoa PbO karbono monoxidoarekin 1200 °C ingurura murriztuz lortzen da.[2]

PbO + CO → Pb + CO2

Erreferentziak

[aldatu | aldatu iturburu kodea]
  1. N.N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of Elements, 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
  2. Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net

Kanpo estekak

[aldatu | aldatu iturburu kodea]