İçeriğe atla

Amonyum hidroksit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Amonyum hidroksit
Amonyak molekülünün top ve çubuk modeli
Amonyak molekülünün top ve çubuk modeli
Su molekülünün top ve çubuk modeli
Su molekülünün top ve çubuk modeli
Amonyum katyonunun top ve çubuk modeli
Amonyum katyonunun top ve çubuk modeli
Hidroksit anyonunun top ve çubuk modeli
Hidroksit anyonunun top ve çubuk modeli
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.014.225 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
E numaraları E527 (asitliği düzenleyiciler, ...)
KEGG
UNII
  • InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2 
    Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/H3N.H2O/h1H3;1H2
    Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
  • [OH2].[NH3]
Özellikler
Molekül formülü NH3(aq)
Molekül kütlesi 17.031 g/mol
Görünüm Renksiz sıvı (Colourless liquid)
Koku "Balık kokusu gibi", son derece keskin
Yoğunluk 0.91 g/cm3 (25 % w/w)
0.88 g/cm3 (35 % w/w)
Erime noktası −57.5 (25 % w/w)
−91.5 °C (35% w/w)
Kaynama noktası 37.7 (25 % w/w)
Çözünürlük (su içinde) Karışabilir
−31.5×10−6 cm3/mol
Termokimya
Standart molar entropi (S298)
111 J/(mol·K)[2]
Standart formasyon entalpisi fH298)
−80 kJ/mol[2]
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleri R34, R50
NFPA 704
(yangın karosu)
AB sınıflandırması Şablon:Hazchem N Şablon:Hazchem C
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Amonyum klorür
Amonyum siyanür
Diğer katyonlar
Tetrametilamonyum hidroksit
Benzeyen bileşikler
Amonyak
Hidroksilamin
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Amonyum hidroksit, oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın sulu çözeltisine verilen addır. Formülü olarak NH4+.OH- gösterilir.

Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın suda çözünmesi ile elde edilir. Amonyak, kendisi hidroksit iyonu bulundurmamasına rağmen sudan proton alarak amonyum iyonuna dönüşür ve su ise hidrojen kaybederek hidroksit iyonuna dönüşür:

Asitlerle tepkimeleri

[değiştir | kaynağı değiştir]

Hidroklorik asit kullanarak amonyum klorür (nişadır) üretimi:

Nitrik asit kullanarak amonyum nitrat (azot gübresi) üretimi:

Sülfürik asit kullanarak amonyum sülfat üretimi:

Kullanım alanları

[değiştir | kaynağı değiştir]

Ev temizliğinde %1-3 arası seyreltilmiş ve çeşitli parfümler eklenmiş ürünler bulunmaktadır.

Gıda ürünü üretimi

[değiştir | kaynağı değiştir]

Gıdalarda kullanılan amonyum bikarbonatın (gıda amonyağı) üretiminde kullanılır.

  1. ^ Alman İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü'nün GESTIS Madde Veritabanındaki Ammonia solution kaydı .
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.