Proceso adiabático: Diferenzas entre revisións
Nova páxina: Un '''Proceso adiabático''' é un proceso de transformación termodinámica na cal non hai trocas de calor coo ambiente, a pesar de haber variación térmica. ... |
Sen resumo de edición |
||
Liña 4: | Liña 4: | ||
[[Imaxe:Adiabatic.svg|thumb|341px|Para unha substancia simple, nun proceso adiabático con aumento de volume, a enerxía interna da substancia diminúe.]] |
[[Imaxe:Adiabatic.svg|thumb|341px|Para unha substancia simple, nun proceso adiabático con aumento de volume, a enerxía interna da substancia diminúe.]] |
||
A ecuación que pode ser utilizada no estudo básico de transformacións adiabáticas é a ''Lei de Laplace Poisson'': |
A ecuación que pode ser utilizada no estudo básico de transformacións adiabáticas é a ''Lei de Laplace Poisson'': |
||
: <math> P V^{\gamma} = \operatorname{ |
: <math> P V^{\gamma} = \operatorname{constante} \qquad </math> |
||
onde''P'' é a presión, ''V''o volume, e |
onde''P'' é a presión, ''V''o volume, e |
||
: <math> \gamma = {C_{P} \over C_{V}} = \frac{\alpha + 1}{\alpha}, </math> |
: <math> \gamma = {C_{P} \over C_{V}} = \frac{\alpha + 1}{\alpha}, </math> |
||
Liña 14: | Liña 14: | ||
Para procesos adiabáticos reversíbeis, é tamén certo que: |
Para procesos adiabáticos reversíbeis, é tamén certo que: |
||
: <math> P^{\gamma-1}T^{-\gamma}= \operatorname{ |
: <math> P^{\gamma-1}T^{-\gamma}= \operatorname{constante}</math> |
||
: <math> VT^\alpha = \operatorname{ |
: <math> VT^\alpha = \operatorname{constante} </math> |
||
onde ''T'' é temperatura absoluta. |
onde ''T'' é temperatura absoluta. |
||
Liña 22: | Liña 22: | ||
Isto pódese por como: |
Isto pódese por como: |
||
: <math> TV^{\gamma - 1} = \operatorname{ |
: <math> TV^{\gamma - 1} = \operatorname{constante} </math> |
||
[[Categoría:Física]] |
[[Categoría:Física]] |
Revisión como estaba o 29 de setembro de 2008 ás 16:34
Un Proceso adiabático é un proceso de transformación termodinámica na cal non hai trocas de calor coo ambiente, a pesar de haber variación térmica. A enerxía interna se transforma en traballo directamente. Coa perda de enerxía interna, hai diminución da temperatura e realización de traballo (aumento de volume). Co gaño de enerxía interna, hai aumento de temperatura e absorción de traballo (diminución de volume). O seu nome ven do grego ἀ-διὰ-βαῖνειν (sen paso a través)
Gases ideais (procesos reversíbeis)
A ecuación que pode ser utilizada no estudo básico de transformacións adiabáticas é a Lei de Laplace Poisson:
ondeP é a presión, Vo volume, e
Tendo como calor específico a presión constante e como calor específico a volume constante. é o número de graos de liberdade dividido por 2 (3/2 para gases monoatómicos gas, 5/2 para diatómicos). Para un gas ideal monoatómico, ,e para un diatómico (como o nitróxeno ouoxíxeno, .
Para procesos adiabáticos reversíbeis, é tamén certo que:
onde T é temperatura absoluta.
Isto pódese por como: