מסיסות – הבדלי גרסאות

'''מְסִיסוּת''' היא מדד המייצג את היכולת של חומר אחד להתערבב עם חומר אחר וליצור [[תערובת]] הומוגנית. חומר נקרא '''מָסִיס''' אם חלקיקי החומר ([[מולקולה|מולקולות]] או [[יון|יונים]]) יכולים להתפזר בחומר אחר – ה[[ממס|מֵמֵס]] – כאשר אלה מוקפים כולם במולקולות ה[[ממס]] ואינם יוצרים צברים [[קולואיד]]יים ([[תחליב]] או [[תרחיף]]) או הפרדת פאזות (משקע או שכבת נוזל נפרדת). החומר המפורק נקרא ה'''מוּמָס''' והשני (המצוי בדרך כלל בעודף) נקרא '''[[ממס|מֵמֵס]]'''. יחד, הממס והמומס יוצרים '''[[תמיסה]]'''. התהליך כולו נקרא '''הֲמָסָה''' (solvation), או '''הִידְרַצְיָה''' (hydration) כאשר הממס הוא [[מים]].

הממסים מסווגים לרוב לממסים [[קוטביות (כימיה)|קוטביים]] (פולאריים) ולא-קוטביים. [[ממס]] קוטבי לרוב מסוגל לְהָמֵס [[תרכובת יונית|תרכובות יוניות]], [[חומצה|חומצות]] [[בסיס (כימיה)|ובסיסים]] ותרכובות מולקולריות שיכולות לעבור [[יינון]]. [[ממס]] לא-קוטבי, מסוגל להמס לרוב חומרים שאינם קוטביים. לדוגמה, [[מלח בישול]], שהוא תרכובת יונית (<chem>NaCl</chem>), מסיס מאוד ב[[מים]], בעוד שאינו מסיס כלל ב[[שמן]]. המים והממסים הלא-קוטביים אינם מתערבבים יחד -– אינם מתמוססים אחד בשני. כך למשל, [[מים]] ושמן אשר אינם מתערבבים. בגלל אי-המסה זו, נוצרות [[מיצלה|מיצלות]].