플루오로안티몬산: 두 판 사이의 차이
편집 요약 없음 |
잔글 봇: 같이 보기 문단 추가 |
||
(사용자 5명의 중간 판 25개는 보이지 않습니다) | |||
1번째 줄: | 1번째 줄: | ||
{{위키데이터 속성 추적}} |
|||
{{화합물 정보 |
|||
{{출처 필요|날짜=2019-11-10}} |
|||
|이름 = 플루오로안티몬산 |
|||
{{Chembox|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=459445215|Name=|ImageFile=H2FSbF6.svg|ImageFile2=Fluoroantimonic_acid-3D-balls.png|ImageFile3=Fluoroantimonic acid 3D spacefill.png|ImageSize=240|OtherNames=|IUPACName=Fluoroantimonic acid|SystematicName=Fluoranium hexafluorostibanuide<br>Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−)|Section1={{Chembox Identifiers |
|||
|그림 = Fluoroantimonic acid-3D-balls.png |
|||
| CASNo_Ref = {{cascite|changed|??}} |
|||
|그림1 = |
|||
| CASNo = 16950-06-4 |
|||
|그림크기 = 220px |
|||
| CASNo_Comment = (HSbF<sub>6</sub>) |
|||
|그림설명 = |
|||
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}} |
|||
|IUPAC = Fluoronium Antimonyhexafluoride |
|||
| ChemSpiderID = 32741664 |
|||
|화학식 = H<sub>2</sub>FSbF<sub>6</sub> |
|||
| EINECS = 241-023-8 |
|||
|분자식 = |
|||
| PubChem = 11118066 |
|||
|별칭 = |
|||
| PubChem_Comment = wrong formula |
|||
|CAS = 16950-06-4 |
|||
| SMILES = [FH2+].F[Sb-](F)(F)(F)(F)F |
|||
|원자량 = |
|||
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}} |
|||
|분자량 = 236.76 |
|||
| StdInChI = 1S/FH2.6FH.Sb/h1H2;6*1H;/q+1;;;;;;;+5/p-6 |
|||
|녹는점 = |
|||
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}} |
|||
|끓는점 = |
|||
| StdInChIKey = HBGBSIVYTBPVEU-UHFFFAOYSA-H |
|||
|밀도 = 2.885 |
|||
}}|Section2={{Chembox Properties |
|||
|Hammet산도함수(H<sub>0</sub>) = -31.3 |
|||
| Formula = {{Chem|H|SbF|6}} |
|||
|용해도 = |
|||
| MolarMass = 256.765 |
|||
|용해성 = |
|||
g/mol |
|||
|상온상태 = 액체 |
|||
| Appearance = Colorless liquid |
|||
|상온색 = 무색 |
|||
| Density = 2.885 g/cm<sup>3</sup> |
|||
|기체 = |
|||
| Solvent = |
|||
|기체1 = |
|||
| SolubleOther = [[sulfuryl chloride fluoride|SO<sub>2</sub>ClF]], [[sulfur dioxide|SO<sub>2</sub>]] |
|||
|액체 = |
|||
}}|Section3={{Chembox Hazards |
|||
|고체 = |
|||
| MainHazards = Extremely corrosive, Violent hydrolysis |
|||
|섭취 = |
|||
| GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS07}}{{GHS09}} |
|||
|흡입 = |
|||
| GHSSignalWord = Danger |
|||
|피부 = |
|||
| HPhrases = {{H-phrases|300|310|314|330|411}} |
|||
|눈 = }} |
|||
| PPhrases = {{P-phrases|260|264|273|280|284|301+310}} |
|||
'''플루오로안티몬산''' 또는 '''플루오르안티모닉산'''은 화학식이 H<sub>2</sub>FSbF<sub>6</sub>인 이온화된 액체이다. |
|||
| NFPA-H = 4 |
|||
| NFPA-F = 0 |
|||
| NFPA-R = 3 |
|||
| NFPA-S = W |
|||
}}|Section4={{Chembox Related |
|||
| OtherFunction_label = [[acid]]s |
|||
| OtherFunction = [[Antimony pentafluoride]]<br /> |
|||
[[Hydrogen fluoride]]<br /> |
|||
[[Magic acid]] |
|||
}} |
|||
}} |
|||
'''플루오로안티몬산''' 또는 '''플루오르안티모닉산'''은 화학식이 H<sub>2</sub>FSbF<sub>6</sub>인 [[이온화]]된 액체이다. [[수소화 헬륨 이온]]을 제외한 지구상에서 가장 강력한 [[초강산]]으로 알려져있으며, 거의 모든 종류의 [[유기 화합물]]과 반응하여 [[탈수소화]] 시켜 분해한다. |
|||
== 화학적 성질 == |
|||
[[수소화 헬륨 이온|수소 이온화 헬륨]]을 제외한 세상에서 가장 강력한 [[초강산]]으로 알려져있으며, [[탄화수소]]를 [[카보양이온]]과 수소 기체로 [[양성자화]]시킬 만큼 강력하다. |
|||
플루오로안티몬산은 거의 모든 종류의 유기화합물을 수소 기체와 [[탄소 양이온]]으로 탈 수소화 시켜버릴 만큼 강력하다. 다음 화학식은 플루오로안티몬산의 양성자가 [[아이소뷰테인|이소뷰테인]]을 수소 기체와 이소뷰틸 양이온으로, [[테트라메틸메테인|네오펜테인]]을 [[메테인]]과 이소뷰틸 양이온으로 탈수소화 시켜 분해하는 과정이다. |
|||
:(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>CH + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + H<sub>2</sub> |
|||
:(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>C + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + CH<sub>4</sub> |
|||
== 생성 == |
|||
[[플루오린화 수소]]와 [[오플루오린화 안티모니]]가 2:1로 반응하여 생성된다. |
|||
액체상태의 [[플루오린화 수소]] 용액에 [[오플루오린화 안티모니]]를 가하여 만든다. 이때, 두 물질의 혼합 비율이 2:1일 때 용액의 산성도가 가장 강하다. |
|||
:2HF + SbF<sub>5</sub> → H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> + SbF<sub>6</sub><sup>-</sup> |
|||
반응식은 아래와 같다. |
|||
생성물이 안정하지 않아 전체적인 반응이 [[발열 반응|발열성]]이다. |
|||
<br /> |
|||
오플루오린화 안티모니가 용액 속의 [[플루오린화물|플루오린화 이온]](F<sup>-</sup>)을 전부 흡수하여 결과적으로 [[플루오로늄]](H<sub>2</sub>F<sup>+</sup>) 이온의 농도가 증가한다. |
|||
: 2 HF {{eqm}} H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> + F<sup>−</sup> |
|||
: SbF<sub>5</sub> + F<sup>−</sup> → SbF<sub>6</sub><sup>−</sup> |
|||
: |
|||
== 산성도 == |
|||
전체적인 반응은 아래와 같다. |
|||
용액에서 SbF<sub>5</sub>의 비율은 산성도에 영향을 끼치는데, 순수한 HF용액의 Hammet산도함수는 -15정도이지만 SbF<sub>5</sub>를 몰당 1%(100:1비율)만 첨가해도 -20까지 내려가며, 몰당 농도가 10%(10:1비율)에 도달할 경우에는 -21, 농도가 50%(2:1비율)를 넘을 경우 최대 -23까지 도달할 수 있다고 한다. 이는 순수 [[황산]]보다 2*10<sup>20</sup>배 더 강력한 것이며 위에서 언급한 [[수소화 헬륨 이온]](-63)에 이어 두 번째로 높은 산성도이다. |
|||
부산물로 내놓는 SbF<sub>6</sub><sup>-</sup> 음이온은 매우 약한 [[친핵체]]이자 SbF<sub>5</sub>의 짝염기이기도 하다. |
|||
{| class="wikitable sortable mw-collapsible mw-collapsed" |
|||
|+Hammet산도함수(''H''<sub>0</sub>) |
|||
!이름(화학식) |
|||
!''H''<sub>0</sub> |
|||
|- |
|||
|[[수소화 헬륨 이온]](HeH<sup>+</sup>) |
|||
| -63 |
|||
|- |
|||
|[[플루오로안티몬산]](H<sub>2</sub>F·SbF<sub>6</sub>) |
|||
| -23 |
|||
|- |
|||
|[[마법산]](HSO<sub>3</sub>F·SbF<sub>5</sub>) |
|||
| -19.2 |
|||
|- |
|||
|[[카보레인산]](H(CHB<sub>11</sub>Cl<sub>11</sub>)) |
|||
| -18 |
|||
|- |
|||
|[[플루오로황산]](HSO<sub>3</sub>F) |
|||
| -15.1 |
|||
|- |
|||
|[[트라이플루오로메테인설폰산]](CF<sub>3</sub>HSO<sub>3</sub>) |
|||
| -14.9 |
|||
|- |
|||
|[[과염소산]](HClO<sub>4</sub>) |
|||
| -13 |
|||
|- |
|||
|[[클로로설폰산]](HSO<sub>3</sub>Cl) |
|||
| -12.78 |
|||
|- |
|||
|[[황산]](H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) |
|||
| -12 |
|||
|- |
|||
|[[플루오린화 수소]](HF) |
|||
| -11 |
|||
|} |
|||
== 용도 == |
|||
2HF + SbF<sub>5</sub> → H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> + SbF<sub>6</sub><sup>-</sup> |
|||
* [[카베늄 이온]]을 만들 때 사용된다. |
|||
* [[제논화 금|제논화 금(IV)]] 화합물 제조에 사용된다. |
|||
== 안전성 == |
|||
생성물이 안정하지 않아 전체적인 반응이 [[발열 반응|발열성]]이다. |
|||
* 용액에 포함된 [[안티모니]]는 중금속이며 사람에게 독성이 있다. |
|||
* 절대로 수분이 포함된 용매를 사용하여 플루오로안티몬산을 희석시키면 안 된다. 물과 닿으면 매우 강하게 폭발하여 매우 부식성인 [[플루오린화 수소]] 기체를 다량 방출시키기 때문에, 이러한 행동을 하는 것은 명백한 자살행위나 다름없다. 반드시 순도100% 액체 [[플루오린화 수소산]]만을 희석 용매로 사용해야 한다. |
|||
* 보관할 때에는 플루오린계 초강산에도 녹지 않는 [[폴리테트라플루오로에틸렌|테플론]] 용기 등에 보관한다. |
|||
== 같이 보기 == |
|||
* [[플루오로붕산]] |
|||
* [[플루오로황산]] |
|||
* [[헥사플루오로인산]] |
|||
{{위키공용분류}} |
|||
반응시 [[플루오로늄]] 양이온이 생성되어 수용액은 Hammet산도함수 -28의 산성도를 나타내는데, 이는 위에서 언급한 수소 이온화 헬륨(-63)에 이어 두 번째로 높은 산성도이다. |
|||
[[분류:산 (화학)]] |
|||
부산물로 내놓는 SbF<sub>6</sub><sup>−</sup> 음이온은 SbF<sub>5</sub>의 짝염기이며, 매우 약한 [[친핵체]]이기도 하다. |
|||
[[분류:무기산]] |
[[분류:무기산]] |
||
[[분류:안티모니 화합물]] |
|||
[[분류:초강산]] |
[[분류:초강산]] |
||
[[분류:안티모니(V) 화합물]] |
|||
[[분류:플루오린 화합물]] |
2024년 5월 17일 (금) 13:45 기준 최신판
이 문서의 내용은 출처가 분명하지 않습니다. (2019년 11월) |
이름 | |
---|---|
IUPAC 이름
Fluoroantimonic acid
| |
체계명
Fluoranium hexafluorostibanuide Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−) | |
식별자 | |
| |
3D 모델 (JSmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.037.279 |
EC 번호 |
|
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
성질 | |
HSbF 6 | |
몰 질량 | 256.765
g/mol |
겉보기 | Colorless liquid |
밀도 | 2.885 g/cm3 |
용해도 | SO2ClF, SO2 |
위험 | |
주요 위험 | Extremely corrosive, Violent hydrolysis |
GHS 그림문자 | |
신호어 | 위험 |
H300, H310, H314, H330, H411 | |
P260, P264, P273, P280, P284, P301+310 | |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
관련 화합물 | |
관련 acids
|
Antimony pentafluoride |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
|
플루오로안티몬산 또는 플루오르안티모닉산은 화학식이 H2FSbF6인 이온화된 액체이다. 수소화 헬륨 이온을 제외한 지구상에서 가장 강력한 초강산으로 알려져있으며, 거의 모든 종류의 유기 화합물과 반응하여 탈수소화 시켜 분해한다.
화학적 성질
[편집]플루오로안티몬산은 거의 모든 종류의 유기화합물을 수소 기체와 탄소 양이온으로 탈 수소화 시켜버릴 만큼 강력하다. 다음 화학식은 플루오로안티몬산의 양성자가 이소뷰테인을 수소 기체와 이소뷰틸 양이온으로, 네오펜테인을 메테인과 이소뷰틸 양이온으로 탈수소화 시켜 분해하는 과정이다.
- (CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
- (CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4
생성
[편집]액체상태의 플루오린화 수소 용액에 오플루오린화 안티모니를 가하여 만든다. 이때, 두 물질의 혼합 비율이 2:1일 때 용액의 산성도가 가장 강하다.
- 2HF + SbF5 → H2F+ + SbF6-
생성물이 안정하지 않아 전체적인 반응이 발열성이다.
오플루오린화 안티모니가 용액 속의 플루오린화 이온(F-)을 전부 흡수하여 결과적으로 플루오로늄(H2F+) 이온의 농도가 증가한다.
산성도
[편집]용액에서 SbF5의 비율은 산성도에 영향을 끼치는데, 순수한 HF용액의 Hammet산도함수는 -15정도이지만 SbF5를 몰당 1%(100:1비율)만 첨가해도 -20까지 내려가며, 몰당 농도가 10%(10:1비율)에 도달할 경우에는 -21, 농도가 50%(2:1비율)를 넘을 경우 최대 -23까지 도달할 수 있다고 한다. 이는 순수 황산보다 2*1020배 더 강력한 것이며 위에서 언급한 수소화 헬륨 이온(-63)에 이어 두 번째로 높은 산성도이다.
부산물로 내놓는 SbF6- 음이온은 매우 약한 친핵체이자 SbF5의 짝염기이기도 하다.
이름(화학식) | H0 |
---|---|
수소화 헬륨 이온(HeH+) | -63 |
플루오로안티몬산(H2F·SbF6) | -23 |
마법산(HSO3F·SbF5) | -19.2 |
카보레인산(H(CHB11Cl11)) | -18 |
플루오로황산(HSO3F) | -15.1 |
트라이플루오로메테인설폰산(CF3HSO3) | -14.9 |
과염소산(HClO4) | -13 |
클로로설폰산(HSO3Cl) | -12.78 |
황산(H2SO4) | -12 |
플루오린화 수소(HF) | -11 |
용도
[편집]안전성
[편집]- 용액에 포함된 안티모니는 중금속이며 사람에게 독성이 있다.
- 절대로 수분이 포함된 용매를 사용하여 플루오로안티몬산을 희석시키면 안 된다. 물과 닿으면 매우 강하게 폭발하여 매우 부식성인 플루오린화 수소 기체를 다량 방출시키기 때문에, 이러한 행동을 하는 것은 명백한 자살행위나 다름없다. 반드시 순도100% 액체 플루오린화 수소산만을 희석 용매로 사용해야 한다.
- 보관할 때에는 플루오린계 초강산에도 녹지 않는 테플론 용기 등에 보관한다.