ലിഥിയം
ക്ഷാരലോഹങ്ങളുടെ കൂട്ടത്തിൽപ്പെടുന്ന ഒരു മൂലകമാണ് ലിഥിയം (lithium). ഗ്രീക്കു ഭാഷയിലെ കല്ല് എന്ന അർത്ഥമുള്ള ലിഥോസ് എന്ന പദത്തിൽ നിന്നാണ് ഈ മൂലകത്തിന്റെ പേരിന്റെ ആവിർഭാവം. പെറ്റാലൈറ്റ് എന്ന കല്ലിൽ നിന്നുമാണ് ലിഥിയം കണ്ടെത്തിയത് എന്നതാണ് ഇതിനു കാരണം. മഹാവിസ്ഫോടനത്തിന്റെ ആദ്യ മൂന്നു മിനിറ്റിനുള്ളിൽ നിർമ്മിക്കപ്പെട്ട നാലു മൂലകങ്ങളിൽ ഒന്നാണ് ലിഥിയവും എന്നാണ് കരുതപ്പെടുന്നത്. ഭാരം ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ ഖരമൂലകമാണ് ഇത്.
എണ്ണയിൽ പൊങ്ങി നിൽക്കുന്ന ലിഥിയും | |||||||||||||||
ലിഥിയം | |||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Pronunciation | /ˈlɪθiəm/ | ||||||||||||||
Appearance | silvery-white | ||||||||||||||
ലിഥിയം ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ | |||||||||||||||
| |||||||||||||||
ഗ്രൂപ്പ് | group 1: hydrogen and alkali metals | ||||||||||||||
പിരീഡ് | period 2 | ||||||||||||||
ബ്ലോക്ക് | s-block | ||||||||||||||
ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം | [He] 2s1 | ||||||||||||||
Electrons per shell | 2, 1 | ||||||||||||||
Physical properties | |||||||||||||||
Phase at STP | solid | ||||||||||||||
ദ്രവണാങ്കം | 453.65 K (180.50 °C, 356.90 °F) | ||||||||||||||
ക്വഥനാങ്കം | 1603 K (1330 °C, 2426 °F) | ||||||||||||||
Density (near r.t.) | 0.534 g/cm3 | ||||||||||||||
when liquid (at m.p.) | 0.512 g/cm3 | ||||||||||||||
Critical point | 3220 K, 67 MPa (extrapolated) | ||||||||||||||
ദ്രവീകരണ ലീനതാപം | 3.00 kJ/mol | ||||||||||||||
Heat of vaporization | 136 kJ/mol | ||||||||||||||
Molar heat capacity | 24.860 J/(mol·K) | ||||||||||||||
Vapor pressure
| |||||||||||||||
Atomic properties | |||||||||||||||
Oxidation states | +1 (a strongly basic oxide) | ||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 0.98 | ||||||||||||||
അയോണീകരണ ഊർജം |
| ||||||||||||||
ആറ്റോമിക ആരം | empirical: 152 pm | ||||||||||||||
കൊവാലന്റ് റേഡിയസ് | 128±7 pm | ||||||||||||||
Van der Waals radius | 182 pm | ||||||||||||||
Other properties | |||||||||||||||
Natural occurrence | primordial | ||||||||||||||
ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന | body-centered cubic (bcc) | ||||||||||||||
Speed of sound thin rod | 6000 m/s (at 20 °C) | ||||||||||||||
Thermal expansion | 46 µm/(m⋅K) (at 25 °C) | ||||||||||||||
താപചാലകത | 84.8 W/(m⋅K) | ||||||||||||||
Electrical resistivity | 92.8 nΩ⋅m (at 20 °C) | ||||||||||||||
കാന്തികത | paramagnetic | ||||||||||||||
കാന്തികക്ഷമത | +14.2·10−6 cm3/mol (298 K)[1] | ||||||||||||||
Young's modulus | 4.9 GPa | ||||||||||||||
Shear modulus | 4.2 GPa | ||||||||||||||
ബൾക്ക് മോഡുലസ് | 11 GPa | ||||||||||||||
Mohs hardness | 0.6 | ||||||||||||||
Brinell hardness | 5 MPa | ||||||||||||||
സി.എ.എസ് നമ്പർ | 7439-93-2 | ||||||||||||||
History | |||||||||||||||
Discovery | Johan August Arfwedson (1817) | ||||||||||||||
First isolation | William Thomas Brande (1821) | ||||||||||||||
Isotopes of ലിഥിയം | |||||||||||||||
Template:infobox ലിഥിയം isotopes does not exist | |||||||||||||||
രസതന്ത്രം
തിരുത്തുകഇതിന്റെ ആണുസംഖ്യ 3-ഉം പ്രതീകം Li എന്നുമാണ്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ഒന്നാം ഗ്രൂപ്പിലാണ് ഇതിന്റെ സ്ഥാനം. ലിഥിയം ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ പ്രകൃതിയിൽ ലഭ്യമല്ല. വെള്ളി നിറത്തിലുള്ള മൃദുവായ ലോഹമാണിത്. വായുവിലെ ഓക്സിജൻ, ജലാംശം, നൈട്രജൻ എന്നിവയുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ചാര-കറുത്ത നിറം കൈവരുന്നു. ലിഥിയം ഓക്സൈഡ് (Li2O), ലിഥിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (LiOH), ലിഥിയം നൈട്രൈഡ് (Li3N) എന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു.
ഉപയോഗങ്ങൾ
തിരുത്തുക- ബാറ്ററികൾ ഉണ്ടാക്കുന്നതിന് - ക്യാമറകൾ, ലാപ്ടോപ്പ് കമ്പ്യൂട്ടറുകൾ, മൊബൈൽ ഫോണുകൾ എന്നിവക്കു വേണ്ട വീണ്ടും ചാർജ് ചെയ്യാവുന്ന ലിഥിയം അയോൺ ബാറ്ററികൾ.
- താപചാലന ഉപയോഗങ്ങൾക്ക്
- വിമാനങ്ങളുടേയും മറ്റും നിർമ്മാണത്തിനു വേണ്ട സങ്കരലോഹങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിന്
- വൈദ്യശാസ്ത്രരംഗത്ത് - ഭ്രാന്തിനുള്ള മരുന്നുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിന്
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
ക്ഷാരലോഹങ്ങൾ | ക്ഷാരീയമൃത്തികാലോഹങ്ങൾ | ലാന്തനൈഡുകൾ | ആക്റ്റിനൈഡുകൾ | സംക്രമണ ലോഹങ്ങൾ | മറ്റു ലോഹങ്ങൾ | അർദ്ധലോഹങ്ങൾ | അലോഹങ്ങൾ | ഹാലൊജനുകൾ | ഉൽകൃഷ്ട വാതകങ്ങൾ | രാസസ്വഭാവം കൃത്യമായി മനസ്സിലാക്കാൻ പറ്റിയിട്ടില്ലാത്ത മൂലകങ്ങൾ |
- ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.