Kwas arsenowy: Różnice pomiędzy wersjami

|1. grafika = Arsenic_acidArsenate.svg

|opis 1. grafiki =

|2. grafika = Arsenic-acid-3D-vdWballs.png

|opis 2. grafiki =

|3. grafika =

|opis 3. grafiki =

|nazwa wodorowa = triwodoro(tetraoksydoarsantetraoksydoarsenian)

|SMILES =

|numer CAS = {{CAS|7778-39-4}}

|PubChem = {{PubChem|234}}

|DrugBank =

|gęstość źródło = {{r|CRC}}

|g warunki niestandardowe = [[hydraty|hemihydrat]]

|rozpuszczalność w wodzie = 0,167bardzo g/ldobra

|rww warunki niestandardowe =

|inne rozpuszczalniki = [[alkohole|alkohol etylowy]]{{r|CRC}}

|tttemperatura źródłotopnienia = =36,1

|twtemperatura źródłowrzenia = =

|tktemperatura źródłokrytyczna = =

|ciśnienietk źródło krytyczne =

|ckciśnienie źródłokrytyczne = =

|kwasowośćck źródło = 2,19; 6,94; 11,5

|zasadowośćlogP =

|lepkośćzasadowość = =

|npl warunki niestandardowe =

|punktnapięcie izoelektrycznypowierzchniowe = =

|układ krystalograficzny =

|moment dipolowy =

|moment dipolowy źródło =

|zewnętrznekarta danecharakterystyki MSDS = =

|zagrożenia GHS źródło =<ref name="GESTIS">{{GESTISCLI|ZVG153440|CLP=500006tak|data dostępu=20112015-1203-2728|nazwa=kwas arsenowy i jego sole, z wyjątkiem wymienionych w innym miejscu niniejszego załącznika}}</ref>

|zwroty P = {{zwroty P|202|273|280|285|304+340|312}}{{r|GESTIS}}

|zwroty S = {{Zwroty S|45|53|60|61}}

|NFPA 704 = {{NFPA 704|zdrowie=3|palność=0|reaktywność=0|inne=}}

|temperatura zapłonu =

|tz źródło =

|tz warunki niestandardowe =

|temperatura samozapłonu =

|ts źródło =

|ts warunki niestandardowe =

|dawka śmiertelna = LD₅₀ 48 mg/kg (szczur, doustnie)<ref name="{{r|GESTIS"/>}}

|innepochodne kationy = [[arseniany]], np. [[arsenian sodu]]

|commons = Category:Arsenic acid

'''Kwas arsenowy''' ({{nazwa Stocka|kwas arsenowy(V)}}), {{chem|H_|3|AsO_|4}} – [[związki nieorganiczne|nieorganiczny związek chemiczny]] z grupy [[kwasy tlenowe|kwasów tlenowych]]. Jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do [[kwas fosforowy|kwasu fosforowego]] (p''K''_a 2,1926, 6,9476 i 11,529{{r|CRC}}). Jest silnie trujący.

Roztwory kwasykwasu arsenowego otrzymać można przez rozpuszczenie bezwodnika arsenowego ([[tlenekpentatlenek arsenu(V)diarsenu|tlenkupentatlenku arsenu(V)diarsenu]]) w wodzie:

: {{chem|As_|2|O_|5}} + {{chem|3H_|2|O}} ⇌ {{chem|2H_|3|AsO_|4}}

Poprzez odwodnienie (np. [[Dekatlenekdekatlenek difosforutetrafosforu|tlenkiemdekatlenkiem fosforu(V)tetrafosforu]]) reakcja ulega odwróceniu. Inną reakcją otrzymywania kwasu arsenowego jest utlenianie [[arsen]]u albo tlenku[[tritlenek arsenu(III)diarsenu|tritlenku diarsenu]] za pomocą stężonego [[kwas azotowy|kwasu azotowego]]:

: As + {{chem|5HNO_|3}} → {{chem|5NO_|2}} + {{chem|H_|2|O}} + {{chem|H_|3|AsO_|4}}

: {{chem|As_|2|O_|3}} + {{chem|4HNO_|3}} + {{chem|H_|2|O}} → {{chem|4NO_|2}} + {{chem|2H_|3|AsO_|4}}

Kwas arsenowy jest silnie [[higroskopijność|higroskopijny]]. W temperaturze -30−30&nbsp;°C stabilne są jego dwa [[hydraty]]: {{chem|H_|3|AsO_|4•|·½H_|2|O}} oraz {{chem|H_|3|AsO_|4•2H_|·2H|2|O}}.

Przy podgrzewaniu do 100&nbsp;°C powstaje związek o stosunku {{chem|As_|2|O_|5}}:{{chem|H_|2|O}} = 3:5. Po przekroczeniu 300&nbsp;°C powstaje bezwodny {{chem|As_|2|O_|5}}. Bezwodny kwas arsenowy nie został dotąd uzyskany.

== Zobacz teżPrzypisy ==