Kwas arsenowy

Kwas arsenowy (nazwa Stocka: kwas arsenowy(V)), H₃AsO₄ – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu fosforowego (pK_a 2,26, 6,76 i 11,29). Jest silnie trujący.

Kwas arsenowy

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) podst. trihydroksyarsanon addyt. trihydroksydooksydoarsen wodor. triwodoro(tetraoksydoarsenian) Inne nazwy i oznaczenia półsyst. kwas arsenowy Stocka kwas arsenowy(V)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H3AsO4
Inne wzory	(OH)3AsO
Masa molowa	141,94 g/mol
Wygląd	białe, półprzeźroczyste, higroskopijne kryształy
Identyfikacja
Numer CAS	7778-39-4
PubChem	{{{nazwa}}}, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID:  (ang.).{{PubChem}} Brakujące pola: cid oraz nazwa. Nieznane pola: 1.
Właściwości Gęstość 2,5 g/cm³ (hemihydrat); ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie bardzo dobra w innych rozpuszczalnikach alkohol etylowy Temperatura topnienia 36,1 °C (hemihydrat) Kwasowość (pKa) pKa1 2,26 pKa2 6,76 pKa3 11,29
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp3
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI Niebezpieczeństwo Zwroty H H301, H331, H350, H410 Zwroty P P202, P273, P280, P285, P304+P340, P312 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI Toksyczny (T) Groźny dla środowiska (N) Zwroty R R23/25, R45, R50/53 Zwroty S S45, S53, S60, S61 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła 0 3 0   Numer RTECS CG0700000 Dawka śmiertelna LD50 48 mg/kg (szczur, doustnie)
Podobne związki
Inne aniony	kwas fosforowy, kwas azotowy
Podobne związki	kwas arsenawy
Pochodne	arseniany, np. arsenian sodu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Otrzymywanie

Roztwory kwasu arsenowego otrzymać można przez rozpuszczenie bezwodnika arsenowego (pentatlenku diarsenu) w wodzie:

As₂O₅ + 3H₂O ⇌ 2H₃AsO₄

Poprzez odwodnienie (np. dekatlenkiem tetrafosforu) reakcja ulega odwróceniu. Inną reakcją otrzymywania kwasu arsenowego jest utlenianie arsenu albo tritlenku diarsenu za pomocą stężonego kwasu azotowego:

As + 5HNO₃ → 5NO₂ + H₂O + H₃AsO₄

As₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O → 4NO₂ + 2H₃AsO₄

Właściwości

Kwas arsenowy jest silnie higroskopijny. W temperaturze −30 °C stabilne są jego dwa hydraty: H₃AsO₄·½H₂O oraz H₃AsO₄·2H₂O. Przy podgrzewaniu do 100 °C powstaje związek o stosunku As₂O₅:H₂O = 3:5. Po przekroczeniu 300 °C powstaje bezwodny As₂O₅. Bezwodny kwas arsenowy nie został dotąd uzyskany.