Kwas arsenowy
Kwas arsenowy(V) (kwas arsenowy), H3AsO4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu fosforowego(V) (pKa 2,19, 6,94 i 11,5). Jest silnie trujący.
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
H3AsO4 | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
141,94 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
białe, półprzeźroczyste, higroskopijne kryształy | ||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||
PubChem |
{{{nazwa}}}, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.). | ||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Otrzymywanie
Roztwory kwasy arsenowego otrzymać można przez rozpuszczenie bezwodnika arsenowego (tlenku arsenu(V)) w wodzie:
- As2O5 + 3H2O ⇌ 2H3AsO4
Poprzez odwodnienie (np. tlenkiem fosforu(V)) reakcja ulega odwróceniu. Inną reakcją otrzymywania kwasu arsenowego jest utlenianie arsenu albo tlenku arsenu(III) za pomocą stężonego kwasu azotowego(V):
- As + 5HNO3 → 5NO2 + H2O + H3AsO4
- As2O3 + 4HNO3 + H2O → 4NO2 + 2H3AsO4
Właściwości
Kwas arsenowy jest silnie higroskopijny. W temperaturze -30 °C stabilne są jego dwa hydraty: H3AsO4•½H2O oraz H3AsO4•2H2O. Przy podgrzewaniu do 100 °C powstaje związek o stosunku As2O5:H2O = 3:5. Po przekroczeniu 300 °C powstaje bezwodny As2O5. Bezwodny kwas arsenowy nie został dotąd uzyskany.