Kwas arsenowy
Kwas arsenowy, H3AsO4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Jest kwasem trójprotonowym o mocy zbliżonej do kwasu fosforowego (pKa 2,19, 6,94 i 11,5). Jest silnie trujący.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
H3AsO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory |
(OH)3AsO | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa molowa |
141,94 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
białe, półprzeźroczyste, higroskopijne kryształy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem |
{{{nazwa}}}, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Otrzymywanie
Roztwory kwasy arsenowego otrzymać można przez rozpuszczenie bezwodnika arsenowego (tlenku arsenu(V)) w wodzie:
- As2O5 + 3H2O ⇌ 2H3AsO4
Poprzez odwodnienie (np. tlenkiem fosforu(V)) reakcja ulega odwróceniu. Inną reakcją otrzymywania kwasu arsenowego jest utlenianie arsenu albo tlenku arsenu(III) za pomocą stężonego kwasu azotowego:
- As + 5HNO3 → 5NO2 + H2O + H3AsO4
- As2O3 + 4HNO3 + H2O → 4NO2 + 2H3AsO4
Właściwości
Kwas arsenowy jest silnie higroskopijny. W temperaturze -30 °C stabilne są jego dwa hydraty: H3AsO4•½H2O oraz H3AsO4•2H2O. Przy podgrzewaniu do 100 °C powstaje związek o stosunku As2O5:H2O = 3:5. Po przekroczeniu 300 °C powstaje bezwodny As2O5. Bezwodny kwas arsenowy nie został dotąd uzyskany.
Zobacz też
- ↑ a b Kwas arsenowy, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 500006 [dostęp 2011-12-27] (niem. • ang.).
- ↑ Arsenic Acid. Chemical Labels. [dostęp 2011-12-27].