Kwas nadjodowy: Różnice pomiędzy wersjami
[wersja przejrzana] | [wersja przejrzana] |
m WP:ZdB Sprzątanie wywołań {{cytuj stronę}} |
→Zastosowanie: bib |
||
Linia 168: | Linia 168: | ||
== Zastosowanie == |
== Zastosowanie == |
||
Kwas ortojodowy jest używany w [[chemia organiczna|chemii organicznej]] do badania struktury [[Związki organiczne|związków organicznych]]. Może on oddzielać dwie [[Grupa hydroksylowa|grupy hydroksylowe]] z [[Grupa aldehydowa|grup aldehydowych]], znajdujących się przy sąsiadujących [[atom]]ach [[Węgiel (pierwiastek)|węgla]]. Jest to pomocne przy określaniu struktur [[Węglowodany|węglowodanów]]. |
Kwas ortojodowy jest używany w [[chemia organiczna|chemii organicznej]] do badania struktury [[Związki organiczne|związków organicznych]]. Może on oddzielać dwie [[Grupa hydroksylowa|grupy hydroksylowe]] z [[Grupa aldehydowa|grup aldehydowych]], znajdujących się przy sąsiadujących [[atom]]ach [[Węgiel (pierwiastek)|węgla]]. Jest to pomocne przy określaniu struktur [[Węglowodany|węglowodanów]]<ref>{{Cytuj książkę | nazwisko = Morrison | imię = R. T. | tytuł = Chemia organiczna | wydawca = PWN | data = 1990 | nazwisko2 = Boyd | imię2 = R. N.}}</ref>. |
||
== Toksyczność == |
== Toksyczność == |
Wersja z 12:39, 5 lut 2017
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
H5IO6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
227,94 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
kryształy[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem |
Kwas ortonadjodowy, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.). | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
| |||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
HIO4 | ||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
191,91 g/mol | ||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||
PubChem |
Kwas metanadjodowy, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: (ang.). | ||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||
Inne aniony |
Kwas nadjodowy – nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy jodu na stopniu utlenienia VII. W zależności od zawartości wody w cząsteczce występuje w postaci orto (o wzorze H5IO6) i meta (o wzorze HIO4).
Właściwości
Kwas nadjodowy jest białym ciałem stałym, rozpuszczalnym w wodzie (około 3 kg/l w 20 °C) oraz w alkoholu etylowym. Występuje w postaci rozpływających się w powietrzu kryształów. Jego temperatura topnienia zawiera się w granicach 124–127 °C. Powyżej tej temperatury następuje rozkład, podczas którego powstaje woda, tlen oraz tlenek jodu(V).
pH jego wodnych roztworów wynosi około 1,2 (100 g/l H2O w 20 °C). Ma właściwości higroskopijne.
Otrzymywanie
Kwas nadjodowy jest otrzymywany przez anodowe utlenienie kwasu jodowego.
Zastosowanie
Kwas ortojodowy jest używany w chemii organicznej do badania struktury związków organicznych. Może on oddzielać dwie grupy hydroksylowe z grup aldehydowych, znajdujących się przy sąsiadujących atomach węgla. Jest to pomocne przy określaniu struktur węglowodanów[4].
Toksyczność
Substancja, podobnie jak w przypadku innych związków jodu, powoduje uczulenie. Może powodować astmę, zapalenie oskrzeli czy też wysypkę.
Przy spożyciu występują oparzenia przełyku i żołądka. Działa parząco na oczy.
Pierwsza pomoc
Przy kontakcie substancji z oczami lub skórą należy przemyć je dużą ilością wody (w wypadku oczu – przy szeroko odchylonej powiece).
Po spożyciu należy podać choremu dużą ilość wody. Nie powinno się wywoływać wymiotów (aby nie doprowadzić do perforacji przewodu pokarmowego) oraz zobojętniać substancji.
Ponadto należy skontaktować się z lekarzem.
- ↑ a b c d Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne: Farmakopea Polska X. Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276. ISBN 978-83-63724-47-4.
- ↑ a b Kwas nadjodowy. [martwy link] The Chemical Database. Wydział Chemii Uniwersytetu w Akronie. [dostęp 2013-04-07]. (ang.).[niewiarygodne źródło?]
- ↑ a b Kwas nadjodowy (nr 379891) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski.
- ↑ R. T. Morrison, R. N. Boyd: Chemia organiczna. PWN, 1990.
Bibliografia
- Karta charakterystyki kwasu nadjodowego.
- Kwasy tlenowe jodu.
- Witold Mizerski: Tablice chemiczne. Warszawa: wyd. Adamantan, 2004.