Cloreto de bismuto(III): diferenças entre revisões

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Edição atual tal como às 18h03min de 31 de julho de 2017

Cloreto de bismuto(III) Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Cloreto de bismuto
Outros nomes	Tricloreto de bismuto, Cloreto de bismuto(III)
Identificadores
Número CAS	7787-60-2
PubChem	24591
ChemSpider	22993
Número RTECS	EB2690000
SMILES	`Cl[Bi](Cl)Cl`
InChI	1/Bi.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Propriedades
Fórmula molecular	BiCl₃
Massa molar	315.34 g/mol
Aparência	hygroscopic white to yellow crystals
Densidade	4.75 g/cm³
Ponto de fusão	227 °C, 500 K, 441 °F
Ponto de ebulição	447 °C, 720 K, 837 °F
Solubilidade em água	Decomposes to bismuth oxychloride (BiOCl)
Solubilidade	soluble in methanol, diethyl ether, acetone
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-1.202 kJ/g
Capacidade calorífica molar C_p ₂₉₈	0.333 J/(g K)
Farmacologia
Riscos associados
MSDS	JT Baker
NFPA 704	0 2 0
LD₅₀	3324 mg/kg, oral (rat)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de bismuto, Subsalicilato de bismuto, Trióxido de bismuto
Outros catiões/cátions	Cloreto de ferro(III), Cloreto de manganês(II), Cloreto de cobalto(II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de bismuto(III) é um composto inorgânico de fórmula química BiCl₃. Esse sal é fonte comum do cátion Bi³⁺. Em fase gasosa e no retículo cristalino, a espécie adota a geometria piramidal, de acordo com a teoria VSEPR.

Preparação

Cloreto de bismuto pode ser preparado por passagem do gás cloro diretamente sobre o bismuto metálico.

2 Bi + 3 Cl₂ → 2 BiCl₃

ou por dissolução do bismuto metálico em água régia, evaporando a solução para dar BiCl₃.2H₂O, que pode ser destilado para formar o tricloreto anidro.^[1]

Referências

↑ Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman, ed. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. [S.l.]: Springer. p. 90. ISBN 0-7514-0389-X

[norman1-1] Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman, ed. Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. [S.l.]: Springer. p. 90. ISBN 0-7514-0389-X

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 Cloreto de bismuto pode ser preparado por passagem do gás cloro diretamente sobre o bismuto metálico.
 : 2 Bi + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 BiCl<sub>3</sub>
-ou por dissolução do bismuto metálico em água régia, evaporando a solução para dar BiCl<sub>3</sub>.2H<sub>2</sub>O,&nbsp; que pode ser destilado para formar o tricloreto anidro.<ref name="norman1">{{cite book|title = Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|first1 = S. M.|last1 = Godfrey|first2 = C. A.|last2 = McAuliffe|first3 = A. G.|last3 = Mackie|first4 = R. G.|last4 = Pritchard|editor = Nicholas C. Norman|publisher = Springer|year = 1998|isbn = 0-7514-0389-X|page = 90}}</ref>
+ou por dissolução do bismuto metálico em água régia, evaporando a solução para dar BiCl<sub>3</sub>.2H<sub>2</sub>O,&nbsp; que pode ser destilado para formar o tricloreto anidro.<ref name="norman1">{{citar livro|título= Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth|primeiro1 = S. M.|último1 = Godfrey|primeiro2 = C. A.|último2 = McAuliffe|primeiro3 = A. G.|último3 = Mackie|primeiro4 = R. G.|último4 = Pritchard|editor = Nicholas C. Norman|publicado= Springer|ano= 1998|isbn = 0-7514-0389-X|página= 90}}</ref>
 == Referências ==