Natrijum sulfat — разлика између измена
Садржај обрисан Садржај додат
м Исправка шаблона за језик |
м Уклањање шаблона "кратак опис" уз пребацивање на Википодатке |
||
| (Није приказано 38 међуизмена 14 корисника) | |||
Ред 1:
{{
|Verifiedfields =
|Watchedfields = correct
|verifiedrevid = 477315271
|Name = Natrijum sulfat
|
|ImageFile2 = Glaubersalz (Decahydrat).jpg
|ImageSize1 = 220px
|ImageSize2 = 220px
|ImageName = Natrijum sulfat
|IUPACName = Natrijum sulfat
|OtherNames = Natrijum sulfat<br>Dinatrijum sulfat<br>Sulfat natrijuma<br>[[Thenardite|Tenardit]] (anhidritni mineral)<br>Glauberova so (dekahidrat)<br>''Sal mirabilis'' (dekahidrat)<br>[[Mirabilite|Mirabilit]] (dekahidratni mineral)
|Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
|UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|UNII = 36KCS0R750
|UNII2_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|UNII2 = 0YPR65R21J
|UNII2_Comment = (dekahidrat
|InChI = 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
|InChIKey1 = PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
|InChI1 = 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
|CASNo = 7757-82-6
|CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|CASNo2 = 7727-73-3
|CASNo2_Comment = (decahydrate)
|ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEMBL = 233406
|PubChem = 24436
|RTECS = WE1650000
|ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|ChemSpiderID = 22844
|ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|ChEBI = 32149
|StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChIKey = PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
|SMILES = [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
|StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|StdInChI = 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
}}
|
|
|
|
|Odor = bez mirisa
|
|Solubility = ''anhydrous:''<br>4.76 g/100 mL (0 °C)<br>28.1 g/100 mL (25 °C)<ref>National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Summary for CID 24436, Sodium sulfate. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate. Accessed Nov. 2, 2020.</ref><br>42.7 g/100 mL (100 °C) <hr> ''heptahydrate:''<br>19.5 g/100 mL (0 °C)<br>44 g/100 mL (20 °C)
|SolubleOther = nerastvoran u [[етанол|etanolu]]<br>rastvoran u [[poliglicerol poliricinoleat|glicerolu]], [[вода|vodi]], i [[jodovodonik|vodonik jodidu]]
|MeltingPtC = 884
|
|BoilingPtC = 1429
|BoilingPt_notes = (anhidrat)
|RefractIndex = 1,468 (anhidrat)<br>1.394 (dekahidrat)
|MagSus = −52,0·10<sup>−6</sup> cm³/mol
}}
|
|CrystalStruct = [[ромбична кристална система|ortorombičan]] (anhidrat)<ref>{{cite journal |vauthors=Zachariasen WH, Ziegler GE |title=The crystal structure of anhydrous sodium sulfate Na2SO4 |journal=Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie |publisher=[[Akademische Verlagsgesellschaft]] |year=1932 |volume=81 |issue=1–6 |pages=92–101 |location=Wiesbaden |s2cid=102107891 |doi=10.1524/zkri.1932.81.1.92}}</ref><br>[[моноклинична кристална система|monokliničan]] (dekahidrat)
}}
|
|ATCCode_prefix = A06
|ATCCode_suffix = AD13
|ATC_Supplemental = {{ATC|A12|CA02}}
}}
|
|ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc09/icsc0952.htm ICSC 0952]
|MainHazards = Iritant
|NFPA-H = 1
|NFPA-F = 0
|NFPA-R = 0
|FlashPt = Nezapaljiv
}}
|Section6 = {{Chembox Related-lat
|OtherAnions = [[Natrijum selenat]]<br>[[Sodium tellurate|natrijum telurat]]
|OtherCations = [[litijum sulfat]]<br>[[калијум-сулфат|kalijum sulfat]]<br>[[Rubidium sulfate|rubidijum sulfat]]<br>[[cezijum sulfat]]
|OtherCompounds = [[natrijum bisulfat]]<br>[[natrijum sulfit|natriju sulfit]]<br>[[natrijum persulfat|natrijum persulat]]
}}
}}
'''Natrijum sulfat''' je so [[natrijum]]a i [[sumporna kiselina|sumporne kiseline]]. U anhidratnoj formi, je beli [[kristal]]ni prah sa [[hemijska formula|hemijskom formulom]] -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}-, dok je kao dekahidrat poznat kao Glauberova so ili {{jez-lat|sal mirabilis|el}} (čudesna so) sa formulom -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ·10H<sub>2</sub>O}-. Sa godišnjom proizvodnjom od 6 miliona [[tona]] je jedna od najvažnijih trgovačkih hemikalija.
Natrijum sulfat se najviše koristi u [[proizvodnja|proizvodnji]] [[deterdžent|deterdženata]], u Kraftovom procesu proizvodnje [[papir]]a.<ref>{{cite journal |author=Helmold Plessen |title=Sodium Sulfates |journal=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher=Wiley-VCH |year=2000 |location=Weinheim |doi=10.1002/14356007.a24_355 |isbn=978-3527306732}}</ref> Oko dve trećine svetske proizvodnje se dobija iz [[mirabilit]]a, prirodnog minerala u formi dekahidrata, te ostataka iz proizvodnje nekih hemijskih sirovina poput [[hlorovodonična kiselina|hlorovodonične kiseline]].
== Istorija ==
[[Hidrat]] natrijum sulfata je poznat i kao Glauberova so, koja je dobila ime po [[Njemačka|njemačko]]-[[Holandija|holandskom]] farmakologu [[Јохан Рудолф Глаубер|Johann Rudolf Glauberu]] (1604—1670), koji ju se otkrio u izvorima u [[Mađarska|Mađarskoj]]. On lično ju je nazvao {{jez-lat|sal mirabilis|el}} čudesna so, zbog njenih medicinskih svojstava. Kristali se generalno koriste kao [[laksativ]], dok nije otkrivena njena današnja primjena početkom [[20. vek]]a.<ref name=szydlo>{{cite book |first=Zbigniew |last=Szydlo |author-link=Zbigniew Szydlo |title=Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius |location=London–Warsaw |publisher=Polish Academy of Sciences |year=1994}}</ref><ref name=galileo>{{cite web |url=http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html |title=Glauber, Johann Rudolf |first=Richard S. |last=Westfall |publisher=The Galileo Project |year=1995 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20111118122205/http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html |archive-date=2011-11-18}}</ref>
U [[18. vek]]u Glauberova so se počela upotrebljavati kao sirovina u industrijskoj proizvodnji sode ([[natrijum karbonat]]), putem reakcije sa [[kalijum karbonat]]om. Pošto su se povećale potrebe za sodom, povećana je i potražnja za natrijum sulfatom.<ref>{{cite book|last=Aftalion|first=Fred|title=A History of the International Chemical Industry, Philadelphia, University of Pennsylvania Press|year=1991|isbn=978-0-8122-1297-6|pages=11–16|publisher=University of Pennsylvania Press }}</ref> Do tada, Leblancov proces, kojim se natrijum sulfat dobijao kao intermedijarni proizvod je bio glavni metod u proizvodnji sode.
== Hemijske osobine ==
Natrijum sulfat je tipično [[Јонска веза|jonsko jedinjenje]]. Postojanje slobodnih sulfata u rastvoru dokazuje se lakim formiranjem nerastvorljivih sulfata kada se takvi rastvori tretiraju solima koje sadrže jone barijuma -{Ba}-<sup>2+</sup> ili olova -{Pb}-<sup>2+</sup>:
: <chem>Na2SO4 + BaCl2 -> 2 NaCl + BaSO4</chem>
Natrijum sulfat je nereaktivan prema većini [[Oksidacioni agens|oksidujućih]] ili [[Redukujući agens|redukujućih agenasa]]. Na visokim [[temperatura]]ma, može se pretvoriti u [[natrijum sulfid]] redukcijom sa ugljenikom (zagrevanje sa [[Угљеник|ugljem]] na visokoj temperaturi):<ref>{{Cite journal|date=1. 1. 1990|title=(Theory of non-equilibrium growth)|doi=10.2172/6420187 |url=http://dx.doi.org/10.2172/6420187}}</ref>
: <chem>Na2SO4 + 2C -> Na2S + 2 CO2</chem>
Ova reakcija se koristila kao jedan od koraka za industrijsko dobijanje [[natrijum karbonat]]a [[Leblankov proces|Leblankovim procesom]], koji je kasnije zamenjen savremenijim [[Solvejev postupak|Solvejevim postupkom]].
Natrijum sulfat reaguje sa [[Sumporna kiselina|sumpornom kiselinom]] da bi se dobio [[Natrijum hidrogenkarbonat|natrijum hidrogen karbonat]] ([[natrijum bisulfat]]):<ref>{{Citation|title=Merck Index|url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Merck_Index&oldid=855703733|date=20. 8. 2018|accessdate=6. 2. 2019|language=en}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Durant|first=F. C.|date=13. 12. 1968|title=The McGraw-Hill Encyclopedia of Space. McGraw-Hill, New York, 1968. xii + 831 pp., illus. Through 31 Dec. 1968, $23.95; thereafter, $27.50|url=http://dx.doi.org/10.1126/science.162.3859.1259-a|journal=Science|volume=162|issue=3859|doi=10.1126/science.162.3859.1259-a|issn=0036-8075|pages=1259}}</ref>
: <chem>Na2SO4 + H2SO4 <=> 2 NaHSO4</chem>
Natrijum sulfat pokazuje umerenu sklonost da formira [[Комплексно једињење|kompleksne soli]]. Jedine koje formira sa trovalentnim metalima -{NaAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>}- (nestabilan iznad 39 °C) i -{NaCr(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>}-, za razliku od [[Калијум-сулфат|kalijum sulfata]] i [[amonijum sulfat]]a koji formiraju dosta stabilnih kompleksnih soli. Kompleksne soli sa sulfatima nekih drugih [[Алкални метал|alkalnih metala]], kao što je -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·3K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}- mogu se naći i u prirodi u [[Минерал|mineralu]] [[aftitalitu]] npr. formiranje kristala u reakciji natrijum sulfata sa [[kalijum hlorid]]om koristi se kao osnova za proizvodnju [[Калијум-сулфат|kalijum sulfata]], tj. [[đubrivo|veštačkog đubriva]].<ref>{{Cite book|url=https://archive.org/details/sodiumsulfatehan0000garr|title=Sodium sulfate : handbook of deposits, processing, properties, and use| last = Garrett| first = Donald E.|year=2001|publisher=Academic Press|isbn=978-0-08-051733-9|location=San Diego|oclc=162129486}}</ref> Druge kompleksne soli koje natrijum sulfat gradi su 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·CaSO<sub>4</sub>, 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·MgSO<sub>4</sub> i NaF·Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.<ref>{{Cite book|url=|title=A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry|last=1869-1938.|first=Mellor, Joseph William|year=1980|publisher=Longman|isbn=978-0-582-46277-9|location=London|oclc=219911286|pages=}}</ref>
== Fizičke osobine ==
Natrijum sulfat je veoma rastvorljiv u vodi.<ref>{{cite book |first=W. F. |last=Linke |author2=A. Seidell |title=Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds |edition=4th |publisher=Van Nostrand |year=1965 |isbn=978-0-8412-0097-5}}</ref> Njegova [[Растворљивост|rastvorljivost]] se povećava čak i do deset puta na temperaturama od 0 °C do 32,384 °C, gde postiže maksimalnu vrednost od 49,7 -{g/100 ml}-. Iz vodenog rastvora na temperaturama do 32,384 °C kristalizuje kao [[Hidrat|dekahidrat]] -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10 H<sub>2</sub>O}-, u obliku bezbojnih [[Моноклинична кристална система|monokliničnih kristala]]. Na ovoj temperaturi kriva rastvorljivosti se menja, tj. rastvorljivost ostaje skoro potpuno ista bez obzira na povećanje temperature. Na toj temperaturi nastali dekahidrat — -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10 H<sub>2</sub>O}- ([[Јохан Рудолф Глаубер|Glauberova]] so) rastvara se u svojoj sopstvenoj kristalnoj vodi, zbog čega se ova temperatura od 32,384 °C koristi kao referentna vrednost za [[kalibracija|kalibraciju]] termometara.
== Struktura ==
Kristali dekahidrata se sastoje od jona [Na(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]<sup>+</sup> [[octahedral molecular geometry|oktaedarske molekularne geometrije]].<ref>{{Cite web |title=Trigonal bipyramidal molecular shape @ Chemistry Dictionary & Glossary |url=https://glossary.periodni.com/glossary.php?en=trigonal+bipyramidal+molecular+shape#:~:text=Octahedral%20molecular%20geometry%20(square%20bipyramidal,to%20be%20a%20regular%20octahedron. |access-date=2022-07-03 |website=glossary.periodni.com}}</ref><ref>{{cite book|last=Von Zelewsky|first=A.|title=Stereochemistry of Coordination Compounds|publisher=John Wiley|location=Chichester|date=1995|isbn=0-471-95599-X|url-access=registration|url=https://archive.org/details/stereochemistryo0000zele}}</ref> Ovi oktaedri dele ivice tako da je 8 od 10 molekula vode vezano za natrijum, a 2 druga su intersticijalna, jer su vezana vodonikom za sulfat. Ovi katjoni su povezani sa sulfatnim anjonima [[водонична веза|vodoničnim vezama]]. Udaljenosti Na–O su oko 240 [[пикометар|pm]].<ref>{{cite journal|doi=10.1021/ja01465a019 |title=Crystal Structure and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate |year=1961 |last1=Ruben |first1=Helena W. |last2=Templeton |first2=David H. |last3=Rosenstein |first3=Robert D. |last4=Olovsson |first4=Ivar |journal=Journal of the American Chemical Society |volume=83 |issue=4 |pages=820–824 |url=https://www.escholarship.org/uc/item/10b4154x }}.</ref> Kristalni natrijum sulfat dekahidrat je takođe neobičan među hidratisanim solima jer ima merljivu [[residual entropy|rezidualnu entropiju]] (entropiju na [[апсолутна нула|apsolutnoj nuli]]) od 6,32 J/(K·mol). Ovo se pripisuje njegovoj sposobnosti da distribuira vodu mnogo brže u poređenju sa većinom hidrata.<ref name=Brodale1957>{{cite journal |last=Brodale |first=G. |author2=W. F. Giauque |title=The Heat of Hydration of Sodium Sulfate. Low Temperature Heat Capacity and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate |journal=[[Journal of the American Chemical Society]] |volume=80 |issue=9 |pages=2042–2044 |year=1958 |doi=10.1021/ja01542a003}}</ref>
== Proizvodnja ==
Svetska proizvodnja natrijum sulfata, skoro isključivo u obliku dekahidrata, iznosi približno 5,5 do 6 miliona tona godišnje (Mt/a). Godine 1985. proizvodnja je iznosila 4,5 Mt/a, polovina iz prirodnih izvora, a polovina iz hemijske proizvodnje. Posle 2000. godine, na stabilnom nivou do 2006. godine, prirodna proizvodnja je porasla na 4 Mt/god, a hemijska proizvodnja je smanjena na 1,5 do 2 Mt/a, sa ukupno 5,5 do 6 Mt/god.<ref name=ceh>{{cite book |last=Suresh |first=Bala |last2=Yokose|first2=Kazuteru|title=Sodium sulfate |url=http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html |location=Zurich |publisher=Chemical Economic Handbook SRI Consulting |date=May 2006 |pages=771.1000A–771.1002J |work=CEH Marketing Research Report |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070314084954/http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html |archive-date=2007-03-14}}</ref><ref name=usgs>{{cite web |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat |title=Statistical compendium Sodium sulfate |publisher=[[Геолошки топографски институт САД|US Geological Survey]], Minerals Information |location=Reston, Virginia |year=1997 |access-date=2007-04-22 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070307171936/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat/ |archive-date=2007-03-07}}</ref><ref name=roskill>{{cite book |title=The economics of sodium sulphate |edition=Eighth |year=1999 |location=London |publisher=Roskill Information Services}}</ref><ref name=chemsys>{{cite book |title=The sodium sulphate business |date=November 1984 |location=London |publisher=Chem Systems International}}</ref> Za sve primene, prirodno proizvedeni i hemijski proizvedeni natrijum sulfat su praktično zamenljivi.
== Primena ==
Natrijum sulfat primenjuje se u industriji [[Стакло|stakla]], [[Boja (materijal)|boja]], [[Хартије од вредности|hartije]] i [[Текстил|tekstila;]] u [[Медицина|medicine]] se upotrebljava kao blago [[purgativno sredstvo]] (za čišćenje).
== Bezbednost ==
Iako se natrijum sulfat generalno smatra netoksičnim,<ref name=WHO2000>{{cite web |title=Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44) |publisher=[[Светска здравствена организација|World Health Organization]] |year=2000 |url=http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm |access-date=2007-06-06 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20070904064342/http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm |archive-date=2007-09-04}}</ref> sa njim treba pažljivo rukovati. Prašina može izazvati privremenu astmu ili iritaciju oka; ovaj rizik se može sprečiti korišćenjem zaštite za oči i papirne maske. Transport nije ograničen i ne primenjuje se nikakva [[r-ознаке|oznaka rizika]] ili [[s-ознаке|bezbednosna oznaka]].<ref name=msds>{{cite web |title=MSDS Sodium Sulfate Anhydrous |publisher=James T Baker |year=2006 |access-date=2007-04-21 |url=http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm |url-status=usurped |archive-url=https://web.archive.org/web/20030619125307/http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm |archive-date=2003-06-19}}</ref>
== Reference ==
{{reflist|2}}
== Spoljašnje veze ==
{{Commonscat|Sodium sulfate}}
* -{Calculators: [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php surface tensions], and [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php densities, molarities and molalities] of aqueous sodium sulfate}-
{{Jedinjenja natrijuma-lat}}
{{Mineralni suplementi-lat}}
{{Laksativi-lat}}
{{Authority control-lat}}
{{Portal bar-lat|Hemija}}
[[Категорија:Једињења натријума]]
| |||