Википедија

Natrijum sulfat — разлика између измена

Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
.
Autobot (разговор | доприноси)
1.572.075 измена
м Разне исправке; козметичке измене
Ред 7:
| ImageSize = 150px
| ImageName = Natrijum sulfat
| OtherNames = [[Tenardit]] (mineral)<br />Glauberova so (dekahidrat)<br />{{jez-lat|sal mirabilis|el}} (dekahidrat)<br />[[Mirabilit]] (dekahidrat)
| IUPACName =
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
Ред 18:
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
| Formula = Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| MolarMass = 142.04 g/mol (anhidratni)<br />322.20 g/mol (dekahidrat)
| Appearance = bela kristalna materija <br /> [[higroskopna]]
| Density = 2.664 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat)<br />1.464&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (dekahidrat)
| Solubility = 4.76 g/100&nbsp;ml (0&nbsp; °-{C}-)<br />42.7&nbsp;g/100&nbsp;ml (100&nbsp; °-{C}-)
| SolubleOther = nerastvoran u [[etanol]]u
| MeltingPt = 884 &nbsp;°-{C}- (anhidrat) <br /> 32.4 &nbsp;°-{C}- (dekahidrat)
| BoilingPt = 1429 &nbsp;°-{C}- (anhidrat)
| RefractIndex = 1.468 (anhidrat) <br /> 1.394 (dekahidrat)
}}
| Section3 = {{Chembox Structure-lat
| Coordination =
| CrystalStruct = [[ortorombična]] ili [[heksagonalna]] (anhidrat) <br /> [[monoklinski]] (dekahidrat)
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
Ред 40:
}}
| Section8 = {{Chembox Related-lat
| OtherAnions = [[Natrijum selenat]]<br />[[Natrijum telurat]]
| OtherCations = [[Litium sulfat]]<br />[[Kalijum sulfat]]<br />[[Rubidijum sulfat]]<br />[[Cezijum sulfat]]
| OtherCompounds = [[Natrijum bisulfat]]<br />[[Natrijum sulfit]]<br />[[Natrijum persulfat]]
}}
}}
Ред 52:
[[Hidrat]] natrijum sulfata je poznat i kao Glauberova so, koja je dobila ime po [[Njemačka|njemačko]]-[[Holandija|holandskom]] farmakologu [[Johann Rudolf Glauber]]u ([[1604]]–[[1670]]), koji ju se otkrio u izvorima u [[Mađarska|Mađarskoj]]. On lično ju je nazvao {{jez-lat|sal mirabilis|el}} čudesna so, zbog njenih medicinskih svojstava. Kristali se generalno koriste kao [[laksativ]], dok nije otkrivena njena današnja primjena početkom [[20. vek]]a.<ref>-{Zbigniew Szydlo: ''Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius'', [[1994]], London-Varšava,}- Poljska Akademija nauka</ref>
 
U [[18. vek]]u Glauberova so se počela upotrebljavati kao sirovina u industrijskoj proizvodnji sode ([[natrijum karbonat]]), putem reakcije sa [[kalijum karbonat]]om. Pošto su se povećale potrebe za sodom, povećana je i potražnja za natrijum sulfatom.<ref>-{Fred Aftalion: ''A History of the International Chemical Industry'', 1991, Philadelphia, University of Pennsylvania Press, pp. 11–16,. ISBN 0-8122-1297-5}-</ref> Do tada, Leblancov proces, kojim se natrijum sulfat dobijao kao intermedijarni proizvod je bio glavni metod u proizvodnji sode.
 
== Hemijske osobine ==
Ред 59:
: -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + BaCl<sub>2</sub> → 2 NaCl + BaSO<sub>4</sub>}-
 
Natrijum sulfat je nereaktivan prema većini [[Oksidacioni agens|oksidujućih]] ili [[Redukujući agens|redukujućih agenasa]]. Na visokim [[temperatura]]ma, može se pretvoriti u [[natrijum sulfid]] redukcijom sa ugljenikom (zagrevanje sa [[Угљеник|ugljem]] na visokoj temperaturi):<ref>{{Cite journal|date=1. 01. 1990-01-01|title=(Theory of non-equilibrium growth)|url=http://dx.doi.org/10.2172/6420187}}</ref>
 
: -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 C →&nbsp;°C→ Na<sub>2</sub>S + 2 CO<sub>2</sub>}-
 
Ova reakcija se koristila kao jedan od koraka za industrijsko dobijanje [[Natrijum karbonat|natrijum karbonata]] [[Leblankov proces|Leblankovim procesom]], koji je kasnije zamenjen savremenijim [[Solvejev proces|Solvejevim procesom]].
 
Natrijum sulfat reaguje sa [[Sumporna kiselina|sumpornom kiselinom]] da bi se dobio [[Natrijum hidrogenkarbonat|natrijum hidrogen karbonat]] ([[Natrijum hidrogenkarbonat|soda bikarbona]]):<ref>{{Citation|title=Merck Index|url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Merck_Index&oldid=855703733|date=2018-08-20. 08. 2018|accessdate=2019-6. 02-06. 2019|language=en}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Durant|first=F. C.|date=1968-12-13. 12. 1968|title=The McGraw-Hill Encyclopedia of Space. McGraw-Hill, New York, 1968. xii + 831 pp., illus. Through 31 Dec. 1968, $23.95; thereafter, $27.50|url=http://dx.doi.org/10.1126/science.162.3859.1259-a|journal=Science|volume=162|issue=3859|pages=1259–12591259-1259|doi=10.1126/science.162.3859.1259-a|issn=0036-8075}}</ref>
 
: -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ⇌ 2 NaHSO<sub>4</sub>}-
 
Natrijum sulfat pokazuje umerenu sklonost da formira [[Комплексно једињење|kompleksne soli]]. Jedine koje formira sa trovalentnim metalima -{NaAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>}- (nestabilan iznad 39 &nbsp;°-{C}-) i -{NaCr(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>}-, za razliku od [[Калијум-сулфат|kalijum sulfata]] i [[Amonijum sulfat|amonijum sulfata]] koji formiraju dosta stabilnih kompleksnih soli. Kompleksne soli sa sulfatima nekih drugih [[Алкални метал|alkalnih metala]], kao što je -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·3K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}- mogu se naći i u prirodi u [[Минерал|mineralu]] [[aftitalitu]] npr. formiranje kristala u reakciji natrijum sulfata sa [[kalijum hlorid]]om koristi se kao osnova za proizvodnju [[Калијум-сулфат|kalijum sulfata]], tj. [[Veštačko đubrivo|veštačkog đubriva]].<ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/162129486|title=Sodium sulfate : handbook of deposits, processing, properties, and use|last=E.|first=Garrett, Donald|dateyear=2001|publisher=Academic Press|isbn=9780080517339|location=San Diego|oclc=162129486}}</ref> Druge kompleksne soli koje natrijum sulfat gradi su 3Na2SO4·CaSO4, 3Na2SO4·MgSO4 i NaF·Na2SO4.<ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/219911286|title=A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry|last=1869-1938.|first=Mellor, Joseph William,|dateyear=1980|publisher=Longman|isbnid=0582462770ISBN 0-582-46277-0|location=London|oclc=219911286}}</ref>
 
== Fizičke osobine ==
Natrijum sulfat je veoma rastvorljiv u vodi. Njegova [[Растворљивост|rastvorljivost]] se povećava čak i do deset puta na temperaturama od 0 &nbsp;°-{C}- do 32,384 &nbsp;°-{C}-, gde postiže maksimalnu vrednost od 49,7 -{g/100 ml}-. Iz vodenog rastvora na temperaturama do 32,384 &nbsp;°-{C}-  kristalizuje kao [[Hidrat|dekahidrat]] -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10 H<sub>2</sub>O}-, u obliku bezbojnih [[Моноклинична кристална система|monokliničnih kristala]]. Na ovoj temperaturi kriva rastvorljivosti se menja, tj. rastvorljivost ostaje skoro potpuno ista bez obzira na povećanje temperature. Na toj temperaturi nastali dekahidrat - -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10 H<sub>2</sub>O}- ([[Јохан Рудолф Глаубер|Glauberova]] so) rastvara se u svojoj sopstvenoj kristalnoj vodi, zbog čega se ova temperatura od 32,384 &nbsp;°-{C}- koristi kao referentna vrednost za [[kalibracija|kalibraciju]] termometara.
 
== Primena ==
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/wiki/Natrijum_sulfat”