|
| CASNo = 7757-82-6
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| CASOther = <br/>7727-73-3 (dekahidrat)
| PubChem = 24436
| RTECS = -{WE1650000}-
== Hemijske osobine ==
[[Natrijum sulfat]] je tipično [[Јонска веза|jonsko jedinjenje]]. Postojanje slobodnih sulfata u rastvoru dokazuje se lakim formiranjem nerastvorljivih sulfata kada se takvi rastvori tretiraju solima koje sadrže jone barijuma Ba2-{Ba}-<sup>2+</sup> ili olova Pb2-{P}-<sup>b2+</sup>:
Na2SO4: -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + BaCl2BaCl<sub>2</sub> → 2 NaCl + BaSO4BaSO<sub>4</sub>}-
[[Natrijum sulfat]] je nereaktivan prema većini [[Oksidacioni agens|oksidujućih]] ili [[Redukujući agens|redukujućih agenasa]]. Na visokim [[temperaturamatemperatura]]ma, može se pretvoriti u [[natrijum sulfid]] redukcijom sa ugljenikom (zagrevanje sa [[Угљеник|ugljem]] na visokoj temperaturi):<ref>{{Cite journal|date=1990-01-01|title=(Theory of non-equilibrium growth)|url=http://dx.doi.org/10.2172/6420187}}</ref>
: -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 C → Na<sub>2</sub>S + 2 CO<sub>2</sub>}-
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2<ref>{{Cite journal|date=1990-01-01|title=(Theory of non-equilibrium growth)|url=http://dx.doi.org/10.2172/6420187}}</ref>
Ova reakcija se koristila kao jedan od koraka za industrijsko dobijanje [[Natrijum karbonat|natrijum karbonata]] [[Leblankov proces|Leblankovim procesom,]], koji je kasnije zamenjen savremenijim [[Solvejev proces|Solvejevim procesom.]].
Natrijum sulfat reaguje sa [[Sumporna kiselina|sumpornom kiselinom]] da bi se dobio [[Natrijum hidrogenkarbonat|natrijum hidrogen karbonat]] ([[Natrijum hidrogenkarbonat|soda bikarbona]]):<ref>{{Citation|title=Merck Index|url=https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Merck_Index&oldid=855703733|date=2018-08-20|accessdate=2019-02-06|language=en}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Durant|first=F. C.|date=1968-12-13|title=The McGraw-Hill Encyclopedia of Space. McGraw-Hill, New York, 1968. xii + 831 pp., illus. Through 31 Dec. 1968, $23.95; thereafter, $27.50|url=http://dx.doi.org/10.1126/science.162.3859.1259-a|journal=Science|volume=162|issue=3859|pages=1259–1259|doi=10.1126/science.162.3859.1259-a|issn=0036-8075}}</ref>
: -{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ⇌ 2 NaHSO<sub>4</sub>}-
Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4
Natrijum sulfat pokazuje umerenu sklonost da formira [[Комплексно једињење|kompleksne soli.]]. Jedine koje formira sa trovalentnim metalima -{NaAl(SO4SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>}- (nestabilan iznad 39 °-{C}-) i -{NaCr(SO4SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>}-, za razliku od [[Калијум-сулфат|kalijum sulfata]] i [[Amonijum sulfat|amonijum sulfata]] koji formiraju dosta stabilnih kompleksnih soli. Kompleksne soli sa sulfatima nekih drugih [[Алкални метал|alkalnih metala]], kao što je Na2SO4-{Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·3K2SO43K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>}- mogu se naći i u prirodi u [[Минерал|mineralu]] [[aftitalitu]] npr. Formiranjeformiranje kristala u reakciji [[natrijum sulfata]] sa [[kalijum hloridomhlorid]]om koristi se kao osnova za proizvodnju [[Калијум-сулфат|kalijum sulfata]], tj. [[Veštačko đubrivo|veštačkog đubriva.]].<ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/162129486|title=Sodium sulfate : handbook of deposits, processing, properties, and use|last=E.|first=Garrett, Donald|date=2001|publisher=Academic Press|isbn=9780080517339|location=San Diego|oclc=162129486}}</ref> Druge kompleksne soli koje natrijum sulfat gradi su 3Na2SO4·CaSO4, 3Na2SO4·MgSO4 i NaF·Na2SO4.<ref>{{Cite book|url=https://www.worldcat.org/oclc/219911286|title=A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry|last=1869-1938.|first=Mellor, Joseph William,|date=1980|publisher=Longman|isbn=0582462770|location=London|oclc=219911286}}</ref>
== Fizičke osobine ==
|