Википедија

Лантаноид — разлика између измена

Интерактиван преглед историје
← Старија изменаНовија измена →
Садржај обрисан Садржај додат
ВизуелноВикитекст
Ред 1:
{{рут}}{{short description|Trivalent metallic rare earth elements}}
{| class="wikitable" align="right"
|- style="background:lightgray;"
Ред 39:
{{Sidebar periodic table|expanded=metalicity }}
 
'''Лантаноиди''' су група<ref>The current [[IUPAC]] recommendation is that the name ''lanthanoid'' be used rather than ''lanthanide'', as the suffix "-ide" is preferred for negative [[ion]]s, whereas the suffix "-oid" indicates similarity to one of the members of the containing family of elements. However, ''lanthanide'' is still favored in most (~90%) scientific articles and is currently adopted on Wikipedia. In the older literature, the name "lanthanon" was often used.</ref> од 15 [[хемијски елемент|елемената]] од [[Лантан|лантана]] до [[Лутецијум|лутецијума]] с [[Атомски број|атомским бројевима]] од 57 до 71 у [[Периодни систем елемената|периодном систему]].<ref name="Housecroft3rd">{{Housecroft3rd}}</ref><ref name="Gray" >{{cite book|last=Gray|first=Theodore|title=The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe|year=2009|publisher=Black Dog & Leventhal Publishers|location=New York|isbn=978-1-57912-814-2|page=[https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray/page/240 240]|url=https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray/page/240}}</ref><ref>[http://www.britannica.com.ph/chemistry/lanthanide-369725.html Lanthanide] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110911062241/http://www.britannica.com.ph/chemistry/lanthanide-369725.html |date=2011-09-11 }}, Encyclopædia Britannica on-line</ref><ref name="Holden2004">{{cite journal|last1=Holden|first1=Norman E.|last2=Coplen|first2=Tyler |date= 2004|journal=Chemistry International|title=The Periodic Table of the Elements|volume=26|issue=1|page=8|url=http://www.iupac.org/publications/ci/2004/2601/2_holden.html|archive-url=https://web.archive.org/web/20040217100116/http://www.iupac.org/publications/ci/2004/2601/2_holden.html|url-status=dead|archive-date=2004-02-17|accessdate=23 March 2010|doi=10.1515/ci.2004.26.1.8|doi-access=free}}</ref> Сви се налазе у F-блоку осим [[Лутецијум|лутецијума]]. Постоје аранжмани који искључују или [[лантан]] или [[лутецијум]] из групе.<ref name="ParkesNeorganskaHemija">{{ParkesNeorganskaHemija}}</ref> Име су добили по [[Лантан|лантану]]. Узрок њихове сличности са [[Лантан|лантаном]] налази се у електронској структури - валентни 4f [[електрон]]и имају енергију сличну 5d [[електрон]]има. ВећиниКод већине лантаноида најстабилнија су [[Хемијско једињење|једињења]] у којакојима улазе каосу тровалнентни [[Јон|јони]], којикоја су у воденом [[Раствор|раствору]] безбојнибезбојна. [[Лантан]] и лантаноиди су реактивни [[Хемијски елемент|елементи]], па, иако се убрајајају у групу унутрашњих [[Прелазни метали|прелазних метала]], показују доста сличности са [[земно-алкални метали|земно-алкалним металима]]. Повећањем [[Атомска тежина|атомске тежине]], полупречник лантаноида се смањује, пате [[електронегативност]] благо расте, и благо опадају њихове базне особине. Лантаноиди се деле на лаке ([[Церијум|церијумове]]) лантаноиде, који обухватају све [[Хемијски елемент|елементе]] до [[ЕуропијумЕвропијум|еуропијумаевропијума]], и тешке ([[Итријум|итријумове]]) лантаноиде којима припадају остали лантаноиди. Двојни [[Сулфат|сулфати]] тешких лантаноида и [[Алкални метали|алкалних метала]] су [[Растворљивост|раствориви]] у [[Вода|води]], а лаки нису. Лантаноиди се називају и "ретке„ретке земље"земље” - иако се у природи налазе у знатнијим количинама, њихова налазишта су ретка.
 
TheНеформални informalхемијски chemical symbolсимбол -{'''Ln'''}- isсе usedкористи inу generalопштим discussionsдискусијама ofо lanthanideхемији chemistryлантаноида као toознака referза toбило anyкоји lanthanideлантаноид. AllСви butлантаноиди oneосим ofједног theелемента lanthanidesсу areелементи [[Блок (периодни систем)|-{f}-block-блока]] elements, corresponding to the fillingшто ofодговара theпопуњавању 4f [[electron shell|електронске љуске]]; dependingу onзависности theод sourceизвора, either [[lanthanumлантан]] orили [[lutetiumлутецијум]] isсматрају consideredсе aелементом [[Блок (периодни систем)|-{d}-block-блока]] element, but is included dueали toсу itsукључени chemicalзбог similaritiesхемијске withсличности theса otherосталих 14.<ref>[http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/f-block-elements.html F Block Elements, Oxidation States, Lanthanides and Actinides]. Chemistry.tutorvista.com. Retrieved on 2017-12-14.</ref> AllСви lanthanideлантаноидни elementsелементи formформирају trivalentтровалентне cationsкатјоне, -{Ln}-<sup>3+</sup>, whoseчија chemistryхемија isје largelyу determinedвеликој byмери theодређена [[ionic radius|јонским радијусом]], whichкоји се [[lanthanideЛантаноидна contractionконтракција|decreasesпостојано steadilyсмањује]] fromод lanthanumлантана toдо lutetiumлутецијима.
 
[[Лантан]] и [[лутецијум]] су означени као [[3. група хемијских елемената|елементи групе 3]], јер имају један [[Валентни електрон|валентни електрон]] у 5-{d}- љусци. Међутим, оба елемента су често укључена у расправе о хемији елемената лантаноида. Лантан се чешће изоставља од та два елемента, јер је његово постављање као елемената групе 3 нешто чешће у текстовима и из семантичких разлога: пошто „лантаноид” значи „попут лантана”, и стога се тврди да лантан не може логично бити лантаноид, мада -{IUPAC}- потврђује његово укључивање на бази заједничке употребе.<ref name=Greenwood&Earnshaw/>
They are called lanthanides because the elements in the series are chemically similar to [[lanthanum]]. Both [[lanthanum]] and [[lutetium]] have been labeled as [[group 3 element]]s, because they have a single [[valence electron]] in the 5d shell. However, both elements are often included in discussions of the chemistry of lanthanide elements. Lanthanum is the more often omitted of the two, because its placement as a group 3 element is somewhat more common in texts and for semantic reasons: since "lanthanide" means "like lanthanum", it has been argued that lanthanum cannot logically be a lanthanide, but IUPAC acknowledges its inclusion based on common usage.<ref name=Greenwood&Earnshaw/>
 
У презентацијама [[periodic table|периодног система]], лантаноиди и [[актиноид]]и се обично приказују као два додатна реда испод главног дела табеле,<ref name="Gray" /> са два држача места или на неки други начин одабраним једним елементом сваке серије (било [[лантан]]ом и [[актинијум]]ом, или [[лутецијум]]ом и [[лоренцијум]]ом) приказаним у једној ћелији главне табеле, између [[баријум]]а и [[хафнијум]]а, и [[радијум]]а и [[радерфордијум]]а, респективно. Ова конвенција у потпуности је ствар [[Естетика|естетике]] и практичности обликовања; ретко коришћена периодична табела са широким форматом уноси низ лантанида и актинида на њихова одговарајућа места, као делове шестог и седмог реда (периоде) табеле.
In presentations of the [[periodic table]], the lanthanides and the [[actinide]]s are customarily shown as two additional rows below the main body of the table,<ref name="Gray" /> with placeholders or else a selected single element of each series (either [[lanthanum]] and [[actinium]], or [[lutetium]] and [[lawrencium]]) shown in a single cell of the main table, between [[barium]] and [[hafnium]], and [[radium]] and [[rutherfordium]], respectively. This convention is entirely a matter of [[aesthetics]] and formatting practicality; a rarely used wide-formatted periodic table inserts the lanthanide and actinide series in their proper places, as parts of the table's sixth and seventh rows (periods).
 
[[Међународна унија за чисту и примењену хемију]] у својој „Црвеној књизи” из 1985. године (стр. 45), препоручује да се употребљава „лантаноид”, а не „лантанид”. Завршетак „-ид” обично означава негативни јон. Међутим, због широке постојеће употребе, „лантанид” је и даље дозвољен.
The 1985 [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] “Red Book” (p.&nbsp;45) recommends that ''"lanthanoid"'' is used rather than ''"lanthanide"''. The ending “-ide” normally indicates a negative ion. However, owing to wide current use, “lanthanide” is still allowed.
 
== Опште особине лантаноида ==
Преузето из „https://sr.wikipedia.org/wiki/Лантаноид”