Силикати — разлика између измена

Иако је тетраедар уобичајен облик координацијске геометрије за једињења силицијума, врло добро је познато да силицијум такође усваја и више координацијске бројеве. Добро познати пример виших координацијских бројева је [[хексафлуоросиликат]] (-{SiF₆²⁻}-).<ref name="Palache">Palache, C., Berman, H., and Frondel, C. (1951) Dana’s System of Mineralogy, Volume II: Halides, Nitrates, Borates, Carbonates, Sulfates, Phosphates, Arsenates, Tungstates, Molybdates, etc. John Wiley and Sons, Inc., New York, 7th edition.</ref><ref name="Anthony">Anthony, J.W., Bideaux, R.A., Bladh, K.W., and Nichols, M.C. (1997) Handbook of Mineralogy, Volume III: Halides, Hydroxides, Oxides. Mineral Data Publishing, Tucson.</ref><ref name="www.cdc.gov">{{cite web|url=https://www.cdc.gov/fluoridation/engineering/wfadditives.htm |title = CDC - Water Fluoridation Additives - Engineering Fact Sheet - Community Water Fluoridation - Oral Health |publisher=Cdc.gov |date=|accessdate=10. 3. 2015.}}</ref><ref name="The New Zealand Institute of Chemistry (NZIC)">The New Zealand Institute of Chemistry (NZIC) - Hydrofluorosilic acid and water fluoridation [http://nzic.org.nz/ChemProcesses/production/1C.pdf hydrofluorosilic acid] {{Wayback|url=http://nzic.org.nz/ChemProcesses/production/1C.pdf |date=20180127124036 }}.</ref> Октаедарска координација са шест центара кисеоника је такође доказана. При врло високом притиску, чак и -{SiO₂}- усваја ову геометрију у минералу [[стисховит]]у, густој полиморфној силици пронађеној је у доњем плашту Земље. Ова структура такође настаје „стресом” (шоком) стена проузрокованим на пример ударом [[метеорит]]а. Октаедарски -{''Si''}- у облику хексахидросиликата (-{[Si(OH)₆]²⁻}-) доказан је у минералу [[таумасит]]у, доста ретком у природи, али се понекад може запазити међу другим [[калцијум]]-силикатним хидратима вештачки насталим у [[Цемент (грађевински материјал)|цементу]] и [[бетон]]у који су изложени нападима снажних сулфата.