Halur: diferència entre les revisions
Aparença
Contingut suprimit Contingut afegit
Enllaços i corregir nomenclatura |
m Enllaços |
||
(14 revisions intermèdies per 6 usuaris que no es mostren) | |||
Línia 1: | Línia 1: | ||
[[Fitxer:Potassium-chloride-3D- |
[[Fitxer:Potassium-chloride-3D-ionic.png|miniatura|Model en 3 dimensions de l'estructura del [[Clorur potàssic]]]] |
||
[[Fitxer:Tetrabromobisphenol A.svg| |
[[Fitxer:Tetrabromobisphenol A.svg|miniatura|Estructura del [[TBBPA]]]] |
||
Un '''halur''' o '''halogenur''' és qualsevol [[Compost químic|compost]] binari format per un [[halogen]] i un altre element que pot ser [[hidrogen]], un [[metall]] o un altre halogen.<ref>{{Ref-llibre|títol=Gran Enciclopèdia Catalana|volum= Volum 12|edició= Reimpressió d'octubre de 1992 |editorial=Gran Enciclopèdia Catalana |lloc=Barcelona|any=1992 |pàgina=340 |isbn=84-7739-007-X}}</ref> En aquest tipus de compostos l'halogen està en forma [[anió|aniònica]], és a dir, carregat negativament,<ref>{{Ref-llibre|cognom=Greenwood |nom=N. N. |cognom2=Earnshaw |nom2=A. |títol=Chemistry of the elements |llengua=anglès |edició=Segona edició, Reimpressió corregida |editorial=Butterworth-Heinemann |any=1998 |isbn=0-7506-3365-4|pàgina=795}}</ref> (amb càrrega -1 i una configuració electrònica <math>s^2 p^6</math> de gas noble).<ref>{{Ref-llibre|cognom=White |nom=William M. |títol=Encyclopedia of Geochemistry |llengua=anglès |editorial=Springer |any=2018 |isbn=978-3-319-39311-7|pàgina=168}}</ref> |
|||
Un '''halur''' o '''halogenur''' és qualsevol compost que conté la forma [[anió|aniònica]], és a dir, carregada negativament, d'un [[halogen]] (amb càrrega -1 i una configuració electrònica <math>s^2 p^6</math> de gas noble). |
|||
Els ions halurs presenten un comportament químic semblant, principalment el [[clorur]], el [[bromur]] i el i[[Iodur|odur]]. El [[fluorur]] és una mica més especial per la gran [[electronegativitat]] del [[fluor]]. Són molt habituals com a anions en [[sal (química)|estructures salines]] i com a [[lligand]]s. |
Els ions halurs presenten un comportament químic semblant, principalment el [[clorur]], el [[bromur]] i el i[[Iodur|odur]]. El [[fluorur]] és una mica més especial per la gran [[electronegativitat]] del [[fluor]]. Són molt habituals com a anions en [[sal (química)|estructures salines]] i com a [[lligand]]s. |
||
Línia 9: | Línia 9: | ||
* [[Iodur de potassi]] (KI) |
* [[Iodur de potassi]] (KI) |
||
* [[Clorur de liti]] (LiCl) |
* [[Clorur de liti]] (LiCl) |
||
* [[Clorur de coure(II)]] ( |
* [[Clorur de coure(II)]] (CuCl₂) |
||
* [[Bromometà]] ( |
* [[Bromometà]] (CH₃Br) |
||
* [[Cloroform]] ( |
* [[Cloroform]] (CHCl₃) |
||
* [[Clorur d'argent]] (AgCl) |
* [[Clorur d'argent]] (AgCl) |
||
* Els |
* Els clorofluorocarburs (CFC) |
||
== Vegeu també == |
== Vegeu també == |
||
* [[Minerals halurs]] |
* [[Minerals halurs]] |
||
== Referències == |
|||
{{referències}} |
|||
{{commonscat}} |
{{commonscat}} |
||
{{Autoritat}} |
{{Autoritat}} |
||
{{Identificadors química}} |
|||
{{Esborrany de compost químic}} |
{{Esborrany de compost químic}} |
||
Revisió de 20:23, 5 des 2023
Un halur o halogenur és qualsevol compost binari format per un halogen i un altre element que pot ser hidrogen, un metall o un altre halogen.[1] En aquest tipus de compostos l'halogen està en forma aniònica, és a dir, carregat negativament,[2] (amb càrrega -1 i una configuració electrònica de gas noble).[3]
Els ions halurs presenten un comportament químic semblant, principalment el clorur, el bromur i el iodur. El fluorur és una mica més especial per la gran electronegativitat del fluor. Són molt habituals com a anions en estructures salines i com a lligands.
Exemples d'halurs són;
- Clorur de sodi (NaCl)
- Iodur de potassi (KI)
- Clorur de liti (LiCl)
- Clorur de coure(II) (CuCl₂)
- Bromometà (CH₃Br)
- Cloroform (CHCl₃)
- Clorur d'argent (AgCl)
- Els clorofluorocarburs (CFC)
Vegeu també
[modifica]Referències
[modifica]- ↑ Gran Enciclopèdia Catalana. Volum 12. Reimpressió d'octubre de 1992. Barcelona: Gran Enciclopèdia Catalana, 1992, p. 340. ISBN 84-7739-007-X.
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the elements (en anglès). Segona edició, Reimpressió corregida. Butterworth-Heinemann, 1998, p. 795. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ White, William M. Encyclopedia of Geochemistry (en anglès). Springer, 2018, p. 168. ISBN 978-3-319-39311-7.