Halur: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Tipografia |
m Enllaços |
||
| (Hi ha una revisió intermèdia que no es mostren del mateix usuari) | |||
| Línia 10: | Línia 10: | ||
* [[Clorur de liti]] (LiCl) |
* [[Clorur de liti]] (LiCl) |
||
* [[Clorur de coure(II)]] (CuCl₂) |
* [[Clorur de coure(II)]] (CuCl₂) |
||
* [[Bromometà]] ( |
* [[Bromometà]] (CH₃Br) |
||
* [[Cloroform]] ( |
* [[Cloroform]] (CHCl₃) |
||
* [[Clorur d'argent]] (AgCl) |
* [[Clorur d'argent]] (AgCl) |
||
* Els |
* Els clorofluorocarburs (CFC) |
||
== Vegeu també == |
== Vegeu també == |
||
Revisió de 20:23, 5 des 2023
Un halur o halogenur és qualsevol compost binari format per un halogen i un altre element que pot ser hidrogen, un metall o un altre halogen.[1] En aquest tipus de compostos l'halogen està en forma aniònica, és a dir, carregat negativament,[2] (amb càrrega -1 i una configuració electrònica de gas noble).[3]
Els ions halurs presenten un comportament químic semblant, principalment el clorur, el bromur i el iodur. El fluorur és una mica més especial per la gran electronegativitat del fluor. Són molt habituals com a anions en estructures salines i com a lligands.
Exemples d'halurs són;
- Clorur de sodi (NaCl)
- Iodur de potassi (KI)
- Clorur de liti (LiCl)
- Clorur de coure(II) (CuCl₂)
- Bromometà (CH₃Br)
- Cloroform (CHCl₃)
- Clorur d'argent (AgCl)
- Els clorofluorocarburs (CFC)
Vegeu també
[modifica]Referències
[modifica]- ↑ Gran Enciclopèdia Catalana. Volum 12. Reimpressió d'octubre de 1992. Barcelona: Gran Enciclopèdia Catalana, 1992, p. 340. ISBN 84-7739-007-X.
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the elements (en anglès). Segona edició, Reimpressió corregida. Butterworth-Heinemann, 1998, p. 795. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ White, William M. Encyclopedia of Geochemistry (en anglès). Springer, 2018, p. 168. ISBN 978-3-319-39311-7.
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Halur
