Silicid hořečnatý

chemická sloučenina

Silicid hořečnatý je černá krystalická látka se vzorcem Mg2Si.

Silicid hořečnatý
Vzorec
Vzorec
Obecné
Systematický názevSilicid hořečnatý
Sumární vzorecMg2Si
Vzhledčerná krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS22831-39-6
Vlastnosti
Molární hmotnost76,7 g/mol
Teplota tání1 102 °C; tj. 1 375 K
Hustota1,988 g/cm3
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
[1]
Varování[1]
R-větyR23, R24, R25 R34
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Výroba

editovat

Tuto látku lze laboratorně vyrobit reakcí hořčíku a oxidu křemičitého při zahřívání do rudého žáru:
4Mg + SiO2t→ 2MgO + Mg2Si
Tato však vzniká směs, která je kontaminovaná a nečistoty nejsou oddělitelné běžnými metodami.
Na výrobu vysoce čistého produktu se používá hydrid hořečnatý a křemík, výroba pak probíhá dle rovnice:
2MgH2 + Si250 °C→ Mg2Si + 2H2
Výroba je však mnohem dražší, i když produkt pak může dosáhnout značné čistoty.

Reakce silanu (vznikajícího po přidání Mg2Si do roztoku HCl) se vzduchem

Silicid křemičitý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku silanu, SiH4:
Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4
Za pokojových teplot nereaguje s vodou, ale za zvýšených teplot reaguje velice obdobně.
Silan pak reaguje se vzduchem a samovznítí se, je-li reakce prováděna v kádince, vznikající bubliny se vzněcují až explodují.

Použití

editovat

Tato látka se používá na laboratorní výrobu silanu a dá se používat i na výrobu jiných silicidů.
Silan se pak užívá na organické syntézy a na výrobu silikonů.

Reference

editovat

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium silicide na anglické Wikipedii.

  1. a b Magnesium silicide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

editovat