„Molares Volumen“ – Versionsunterschied
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Es ergibt sich aus dem [[Quotient]]en des Volumens ''V'' und der [[Stoffmenge]] ''n'', und kann aus der [[molare Masse|Molaren Masse]] ''M'' und der [[Dichte (Physik)|Dichte]] ''ρ'' der entsprechenden Substanz berechnet werden. |
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:<math>V_\mathrm{m} = \frac{V}{n} = \frac{M}{\rho}</math> |
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Für [[Feststoff]]e und [[Flüssigkeit]]en hängt das molare Volumen vom jeweiligen Stoff ab ([[Stoffeigenschaft]]). |
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== Molares Volumen des idealen Gases == |
== Molares Volumen des idealen Gases == |
Version vom 1. April 2019, 19:18 Uhr
Physikalische Größe | |||||||
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Name | Molares Volumen | ||||||
Formelzeichen | |||||||
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Das molare Volumen oder auch Molvolumen (Formelzeichen: Vm) eines Stoffes gibt an, welches Volumen ein Mol dieser Substanz einnimmt. Seine SI-Einheit ist m3/mol.
Es ergibt sich aus dem Quotienten des Volumens V und der Stoffmenge n, und kann aus der Molaren Masse M und der Dichte ρ der entsprechenden Substanz berechnet werden.
Es beschreibt also das Volumen, das von insgesamt 6,022 · 1023 Teilchen (Avogadro-Konstante) einer Substanz ausgefüllt wird. Es handelt sich beim molaren Volumen um eine intensive Größe, während das Volumen selbst eine extensive Größe darstellt.
Für Feststoffe und Flüssigkeiten hängt das molare Volumen vom jeweiligen Stoff ab (Stoffeigenschaft). Das Molare Volumen ist ebenso wie das (Massen-)Spezifische Volumen ein normiertes Volumen.
Molares Volumen des idealen Gases
Durch Umstellen der idealen Gasgleichung erhält man für das molare Volumen eines idealen Gases:
- ,
mit
- R die universelle Gaskonstante
- T die Temperatur (K) und
- p der Druck (kPa).
Das molare Volumen eines idealen Gases beträgt damit nach derzeitiger Messgenauigkeit (unabhängig davon, welches Gas im Einzelnen vorliegt):
Bedingungen | Druck | Temperatur | Molares Volumen | Anmerkung |
---|---|---|---|---|
Normbedingungen | 101,325 kPa | 0 °C | 22,413 962 (13) · 10−3 m3/mol[1] | "Normvolumen" |
Chemische Std.bedingungen (IUPAC 1982) | 100,000 kPa | 0 °C | 22,710 947 (13) · 10−3 m3/mol[2] | |
SATP-Bedingungen | 101,300 kPa | 25 °C | 24,465 433 · 10−3 m3/mol. |
In der deutschen Norm DIN 1343, Ausgabe Januar 1990, ist das molare Normvolumen des idealen Gases noch mit dem älteren Wert von (22,414 962 ± 0,000 013) l/mol angegeben. Der ältere Wert überdeckt den jüngeren aufgrund seiner größeren Unsicherheit völlig.
Für reale Gase gelten die Zahlen aus dem idealen Gasgesetz nur bei geringem Druck und nicht zu tiefen Temperaturen.
Siehe auch
- Partielles molares Volumen
- Spezifisches Volumen (massenspezifisches Volumen)
Einzelnachweise
- ↑ CODATA Recommended Values. National Institute of Standards and Technology, abgerufen am 29. November 2015. Wert für das molare Volumen unter Normbedingungen (273,15 Kelvin, 101,325 kPa).
- ↑ CODATA Recommended Values. National Institute of Standards and Technology, abgerufen am 29. November 2015. Wert für das molare Volumen bei 273,15 Kelvin und 100 kPa.