En physique, particulièrement en chimie, la molalité d'un soluté dans une solution est la quantité de soluté contenue dans 1 kg de solvant. Elle s'exprime en moles par kilogramme (symbole : mol/kg) et est notée ou . Elle est définie par[1] :

Molalité
Unités SI mole par kilogramme (mol/kg)
Dimension M −1·N
Nature Grandeur scalaire intensive
Symbole usuel

avec :

Contrairement à la concentration molaire (molarité, en mol/l), rapport de la quantité de soluté au volume de la solution, la molalité ne dépend pas de la température, ce qui permet une meilleure précision des mesures.

Conversions

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On peut exprimer la molalité en fonction d'autres modalités, fraction massique, fraction molaire, concentration molaire, concentration massiqueetc.

Fraction massique

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Les liens avec la fraction massique   sont :

 
 

avec :

  •   la molalité du soluté  , en mol/kg ;
  •   la masse molaire du soluté  , en kg/mol ;
  •   la fraction massique du soluté  , sans unité (ou en kg/kg).

Fraction molaire

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Les liens avec la fraction molaire   sont :

 
 

avec :

  •   la molalité du soluté  , en mol/kg ;
  •   la masse molaire du solvant  , en kg/mol ;
  •   la fraction molaire du soluté  , sans unité (ou en mol/mol).
  1. (en) « molality », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne :  (2019-), 2e éd. (ISBN 0-9678550-9-8).

Voir aussi

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