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L'azote (N) possède 16 isotopes connus de nombre de masse variant de 10 à 25, ainsi qu'un isomère nucléaire, ^11mN. Deux d'entre eux sont stables et présents dans la nature, l'azote 14 (¹⁴N) et l'azote 15 (¹⁵N), le premier représentant la quasi-totalité de l'azote présent (99,64 %). Ils sont très utilisés pour les études isotopiques notamment du cycle de l'azote^[1] et des réseaux trophiques

On assigne à l'azote une masse atomique standard de 14,0067 u.

Tous les radioisotopes ont une durée de vie courte, l'azote 13 (¹³N) ayant la demi-vie la plus longue, 9,965 minutes, tous les autres ayant une demi-vie inférieure à 7,15 secondes, et la plupart d'entre eux inférieure à 625 ms.

Les isotopes plus légers que les isotopes stables se désintègrent en général en isotopes du carbone, par émission de proton ou émission de positron (β⁺) et les plus lourds par désintégration β^- en isotopes de l'oxygène.

Isotopes notables

Azote 13

Article détaillé : Azote 13.

L'azote 13 (¹³N) est l'isotope de l'azote dont le noyau est constitué de 7 protons et de 6 neutrons. C'est un radioisotope, notamment issu de la dégradation de l'oxygène 13, qui se désintègre en carbone 13 par émission de positron, et est pour cette raison utilisé en tomographie par émission de positron.

Azote 14

L'azote 14 (¹⁴N) est l'isotope de l'azote dont le noyau est constitué de 7 protons et de 7 neutrons. C'est l'un des deux isotopes stables de l'azote, et représente 99,636 % de l'azote présent sur Terre.

L'azote 14 est l'un des rares isotopes stables avec un nombre impair à la fois de protons et de neutrons. Chacun contribuant au spin nucléaire pour plus ou moins 1/2, résultant pour un moment magnétique total de spin de 1.

Comme tous les éléments plus lourds que le lithium, on pense que la source originale de ¹⁴N (et de ¹⁵N) dans l'Univers est la nucléosynthèse stellaire, où il est produit lors du cycle CNO.

L'azote 14 est la source du carbone 14 naturel : certaines radiations cosmiques provoquent une réaction nucléaire avec le ¹⁴N de la haute atmosphère, créant du ¹⁴C. Ce radioisotope se désintègre ensuite de nouveau en azote 14 avec une demi-vie de quelques milliers d'années.

Azote 15

L'azote 15 (¹⁵N) est l'isotope de l'azote dont le noyau est constitué de 7 protons et de 8 neutrons. C'est le second des deux isotopes stables de l'azote, et représente 0,364 % de l'azote présent sur Terre.

Cet isotope est souvent utilisé en recherche agricole et médicale, par exemple dans l'expérience de Meselson-Stahl, pour établir la nature de la réplication de l'ADN^[2]. Une extension de cette recherche a résulté en le développement de méthode de sonde à isotope stable à base d'ADN qui permet d'observer les liens entre les fonctions métaboliques et l'identité taxonomique des micro-organismes de l'environnement, sans avoir à isoler la culture^[3]^,^[4]. L'azote 15 est largement utilisé pour tracer les minéraux composés d'azote (en particulier les fertilisants), et; lorsqu'il est utilisé en combinaison avec d'autres traceurs isotopiques, il est un très important traceur pour décrire l'évolution des polluants organo-nitrés^[5]^,^[6].

L'azote 15 est fréquemment utilisé en spectroscopie RMN, car contrairement à l'abondant azote 14 qui a un spin entier et donc un moment quadripolaire, ¹⁵N a un spin de 1/2^-, ce qui offre des avantages en RMN, comme une épaisseur de ligne plus fine. Les protéines peuvent être marquées isotopiquement en les cultivant sur un milieu contenant ¹⁵N comme seule source en azote. L'azote 15 peut aussi être utilisé pour marquer les protéines en protéomique quantitative (SILAC (en)).

Aussi, le ratio ¹⁵N/¹⁴N dans un organisme peut donner des indices sur son régime, un déplacement vers le haut dans la chaîne alimentaire tendant à concentrer l'isotope ¹⁵N, de 3 à 4 ‰ à chaque étape dans la chaîne alimentaire.

L'azote 15 peut être produit à partir de deux sources, l'émission de positron à partir de l'oxygène 15^[7] et par désintégration β^- du carbone 15.

Azote 16

L'azote 16 (¹⁶N) est l'isotope instable de l'azote dont le noyau est constitué de 7 protons et de 9 neutrons. Sa période est de 7,13 s. Il se désintègre en oxygène 16 en émettant un électron et un rayon gamma spécialement énergétique (10,419 MeV). Il est notamment formé dans le cœur des réacteurs à eau par activation de l'oxygène de l'eau par le flux neutronique rapide. Le rayonnement gamma de l'azote 16 est la principale source de rayonnement au voisinage du circuit primaire des réacteurs à eau. Du fait de la période très courte de son émetteur, ce rayonnement disparait dans les tous premiers instants suivants l'arrêt du réacteur.

Table des isotopes

Symbole de l'isotope	Z (p)	N (n)	masse isotopique (u)	demi-vie	mode(s) de désintégration^[8]	isotope(s)-fils^{[n 1]}	spin nucléaire	composition isotopique représentative (fraction molaire)	gamme de variations naturelles (fraction molaire)
Symbole de l'isotope	énergie d'excitation			demi-vie	mode(s) de désintégration^[8]	isotope(s)-fils^{[n 1]}	spin nucléaire	composition isotopique représentative (fraction molaire)	gamme de variations naturelles (fraction molaire)
¹⁰N	7	3	10,04165(43)	200(140)^e s [2,3(16) MeV]	p	⁹C	(2−)
¹¹N	7	4	11,02609(5)	590(210)^e s [1,58(+75−52) MeV]	p	¹⁰C	1/2+
^11mN	740(60) keV			6,90(80)^e s			1/2−
¹²N	7	5	12,0186132(11)	11,000(16) ms	β⁺ (96,5 %)	¹²C	1+
¹²N	7	5	12,0186132(11)	11,000(16) ms	β⁺, α (3,5 %)	⁸Be^{[n 2]}	1+
¹³N^{[n 3]}	7	6	13,00573861(29)	9,965(4) min	β⁺	¹³C	1/2−
¹⁴N	7	7	14,0030740048(6)	Stable			1+	0,99636(20)	0,99579–0,99654
¹⁵N	7	8	15,0001088982(7)	Stable			1/2−	0,00364(20)	0,00346–0,00421
¹⁶N	7	9	16,0061017(28)	7,13(2) s	β⁻ (99,99 %)	¹⁶O	2−
¹⁶N	7	9	16,0061017(28)	7,13(2) s	β⁻, α (0,001 %)	¹²C	2−
¹⁷N	7	10	17,008450(16)	4,173(4) s	β⁻, n (95,0 %)	¹⁶O	1/2−
					β⁻ (4,99 %)	¹⁷O
					β⁻, α (0,0025 %)	¹³C
¹⁸N	7	11	18,014079(20)	622(9) ms	β⁻ (76,9 %)	¹⁸O	1−
					β⁻, α (12,2 %)	¹⁴C
					β⁻, n (10,9 %)	¹⁷O
¹⁹N	7	12	19,017029(18)	271(8) ms	β⁻, n (54,6 %)	¹⁸O	(1/2−)
¹⁹N	7	12	19,017029(18)	271(8) ms	β⁻ (45,4 %)	¹⁹O	(1/2−)
²⁰N	7	13	20,02337(6)	130(7) ms	β⁻, n (56,99 %)	¹⁹O
²⁰N	7	13	20,02337(6)	130(7) ms	β⁻ (43,00 %)	²⁰O
²¹N	7	14	21,02711(10)	87(6) ms	β⁻, n (80,0 %)	²⁰O	1/2−#
²¹N	7	14	21,02711(10)	87(6) ms	β⁻ (20,0 %)	²¹O	1/2−#
²²N	7	15	22,03439(21)	13,9(14) ms	β⁻ (65,0 %)	²²O
²²N	7	15	22,03439(21)	13,9(14) ms	β⁻, n (35,0 %)	²¹O
²³N	7	16	23,04122(32)#	14,5(24) ms [14,1(+12−15) ms]	β⁻	²³O	1/2−#
²⁴N	7	17	24,05104(43)#	<52 ns	n	²³N
²⁵N	7	18	25,06066(54)#	<260 ns			1/2−#

↑ Isotopes stables en gras
↑ Se désintègre immédiatement en deux particules α, pour une réaction nette : ¹²N → 3⁴He + e⁺
↑ Utilisé en tomographie par émission de positrons

Notes

La précision de l'abondance isotopique et de la masse atomique est limitée par des variations. Les échelles de variations données sont normalement valables pour tout matériel terrestre normal.
Les valeurs marquées # ne sont pas purement dérivées des données expérimentales, mais aussi au moins en partie à partir des tendances systématiques. Les spins avec des arguments d'affectation faibles sont entre parenthèses.
Les incertitudes sont données de façon concise entre parenthèses après la décimale correspondante. Les valeurs d'incertitude dénotent un écart-type, à l'exception de la composition isotopique et de la masse atomique standard de l'IUPAC qui utilisent des incertitudes élargies

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Isotopes of nitrogen » (voir la liste des auteurs).

↑ Macko, S. A. (1982). Stable nitrogen isotope ratios as tracers of organic geochemical processes. Dissertation Abstracts International Part B: Science and Engineering[DISS. ABST. INT. PT. B- SCI. & ENG.]., 42(7), 1982 (résumé).
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↑ Marsh, K. L., G. K. Sims, and R. L. Mulvaney. 2005. Availability of urea to autotrophic ammonia-oxidizing bacteria as related to the fate of 14C- and 15N-labeled urea added to soil. Biol. Fert. Soil. 42:137-145.
↑ Bichat, F., G.K. Sims, and R.L. Mulvaney. 1999. Microbial utilization of heterocyclic nitrogen from atrazine. Soil Sci. Soc. Am. J. 63:100-110.
↑ CRC HANDBOOK of CHEMISTRY and PHYSICS, 64 th EDITION, 1983-1984; page B-234
↑ http://www.nucleonica.net/unc.aspx

Masse des isotopes depuis :
- (en) G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon, « The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties », Nuclear Physics A, vol. 729,‎ 2003, p. 3–128 (DOI 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001, Bibcode 2003NuPhA.729....3A, lire en ligne)
Compositions isotopiques et masses atomiques standards :
- (en) J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor, « Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) », Pure and Applied Chemistry, vol. 75, n^o 6,‎ 2003, p. 683–800 (DOI 10.1351/pac200375060683, lire en ligne)
- (en) M. E. Wieser, « Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report) », Pure and Applied Chemistry, vol. 78, n^o 11,‎ 2006, p. 2051–2066 (DOI 10.1351/pac200678112051, lire en ligne)
Demi-vie, spin et données sur les isomères sélectionnés depuis les sources suivantes :
- (en) G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon, « The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties », Nuclear Physics A, vol. 729,‎ 2003, p. 3–128 (DOI 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001, Bibcode 2003NuPhA.729....3A, lire en ligne)
- (en) National Nuclear Data Center, « NuDat 2.1 database », Brookhaven National Laboratory (consulté en septembre 2005)
- (en) N. E. Holden, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2004 (ISBN 978-0849304859), « Table of the Isotopes », Section 11

Articles connexes

Analyses isotopiques

Bibliographie

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[9] Isotopes stables en gras

[10] Se désintègre immédiatement en deux particules α, pour une réaction nette : ¹²N → 3⁴He + e⁺

[11] Utilisé en tomographie par émission de positrons

[1] Macko, S. A. (1982). Stable nitrogen isotope ratios as tracers of organic geochemical processes. Dissertation Abstracts International Part B: Science and Engineering[DISS. ABST. INT. PT. B- SCI. & ENG.]., 42(7), 1982 (résumé).

[2] (en) Meselson M., Stahl F.W., « The replication of DNA in E. coli », Proc. Natl. Acad. Sci. USA, vol. 44,‎ 1958, p. 671–682 (PMID 16590258, PMCID 528642, DOI 10.1073/pnas.44.7.671, Bibcode 1958PNAS...44..671M)

[3] (en) Radajewski S., McDonald I.R., Murrell J.C., « Stable-isotope probing of nucleic acids: a window to the function of uncultured microorganisms », Curr. Opin. Biotechnol, vol. 14,‎ 2003, p. 296–302

[4] Cupples, A.M., E.A. Shaffer, J.C. Chee-Sanford, and G.K. Sims. 2007. DNA buoyant density shifts during 15N DNA stable isotope probing. Microbiological Res. 162:328-334.

[5] Marsh, K. L., G. K. Sims, and R. L. Mulvaney. 2005. Availability of urea to autotrophic ammonia-oxidizing bacteria as related to the fate of 14C- and 15N-labeled urea added to soil. Biol. Fert. Soil. 42:137-145.

[6] Bichat, F., G.K. Sims, and R.L. Mulvaney. 1999. Microbial utilization of heterocyclic nitrogen from atrazine. Soil Sci. Soc. Am. J. 63:100-110.

[7] CRC HANDBOOK of CHEMISTRY and PHYSICS, 64 th EDITION, 1983-1984; page B-234

[8] ttp://www.nucleonica.net/unc.aspx

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