原子量：修订间差异

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鋰-7原子：其中有三個質子、四個中子，三個電子（電子質量的和約佔原子核總質量的¹⁄₄₃₀₀）。其質量為7.016 u。罕見的鋰-6（質量為6.015u）只有三個中子，因此鋰的平均原子量為6.941

原子量（atomic mass，）又称原子质量^[1]，符号 m_a 或 m，即單一原子的質量，其定义为：

一个中性原子处于基态的静止质量^[2]。

或

某元素1个原子的平均质量与标准原子质量常量的比值^[3]。

原子量的單位為道尔顿（符号 Da）或统一原子质量单位（符號 u），也有人使用 amu，但通常不計單位。而1道尔顿的定義為一个碳12原子靜止質量的 ${\frac {1}{12}}$ ^[4]。

原子核的质子和中子几乎占原子总质量的全部，电子和核结合能的贡献很小。虽然原子質量以質子和中子的質量占多數，但元素的原子量不完全等於其質量數，只是質量數大約是原子量最接近的整數而已。

若將原子量除以原子质量常量，會得到一個無因次量，這個無因次量稱為「相對同位素質量」（relative isotopic mass）。因此碳12的原子量是12u或是12 Da，而一個碳12原子的相對同位素質量就是12。

名詞解釋

原子量是于19世纪初由英国科学家約翰·道爾頓提出的，当时重量（weight）和质量（mass）是相同的概念，他说“同一种元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量”，因此虽然实际指的是原子的质量，但提出的是“atomic weight”这一名词，含义为“原子的重量”，中文翻译为“原子量”。^[5]

20世纪初，物理学家采用质谱技术测量原子量，后来物理学上改用比较严谨的“atomic mass”的名称，但是“atomic weight”的用法仍然广泛使用。中文译名“原子量”不包含“质量”和“重量”之名，因此继续沿用至今。

计算方法的演變

1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。

1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的 ${\frac {1}{100}}$ 为基准^[6]；1860年，J.-S.斯塔（英语：Jean Stas）建议用氧原子量的 ${\frac {1}{16}}$ 为基准，沿用了很长时间。

1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着 ${\ce {^16O}}$ 、 ${\ce {^17O}}$ 、 ${\ce {^18O}}$ 三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用 ${\ce {^16O}}$ 的 ${\frac {1}{16}}$ 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱^[7]。

1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry，简称IUPAC）上，德国J.H.马陶赫建议 ${\ce {^12C=}}$ 12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。

参考文献

^ 原子质量. 术语在线. 全国科学技术名词审定委员会. （简体中文）
^ 原子质量. 术语在线. 全国科学技术名词审定委员会. （简体中文）
^ 原子量. 术语在线. 全国科学技术名词审定委员会. （简体中文）
^ 國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "atomic mass"。doi:10.1351/goldbook.A00496
^ 原子量、相对原子质量，分子量、相对分子质量的定名. [2017-10-13]. （原始内容存档于2020-12-19）.
^ 測定原子量的艱巨任務. Resources.edb.gov.hk. [2014-03-30]. （原始内容存档于2016-03-05）.
^ 第二章第二節輔助內容. Resources.edb.gov.hk. [2014-03-30].

参见

[1] 原子质量. 术语在线. 全国科学技术名词审定委员会. （简体中文）

[2] 原子质量. 术语在线. 全国科学技术名词审定委员会. （简体中文）

[3] 原子量. 术语在线. 全国科学技术名词审定委员会. （简体中文）

[4] 國際純化學和應用化學聯合會，化學術語概略，第二版。（金皮書）(1997)。在線校正版: (2006–) "atomic mass"。doi:10.1351/goldbook.A00496

[5] 原子量、相对原子质量，分子量、相对分子质量的定名. [2017-10-13]. （原始内容存档于2020-12-19）.

[quwen-6] 測定原子量的艱巨任務. Resources.edb.gov.hk. [2014-03-30]. （原始内容存档于2016-03-05）.

[jiaocan-7] 第二章第二節輔助內容. Resources.edb.gov.hk. [2014-03-30].

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 [[Image:Stylised Lithium Atom.svg|right|thumb|200px|[[鋰]]-7[[原子]]：其中有三個[[質子]]、四個[[中子]]，三個[[電子]]（電子質量的和約佔原子核總質量的{{frac|1|4300}}）。其質量為7.016&nbsp;u。罕見的鋰-6（質量為6.015u）只有三個中子，因此鋰的平均原子量為6.941]]
+'''原子量'''（atomic mass，）又称'''原子质量'''<ref>{{术语在线|term =原子质量 |urlid =b861c63d26ac11eeade7b068e6519520 }}</ref>，符号 ''m''<sub>a</sub> 或 ''m''，即單一原子的[[質量]]，其定义为：
-'''原子量'''（atomic mass）又称'''原子质量'''<ref>{{Cite web |url=https://www.termonline.cn/word/59279/1#s1 |title=存档副本 |access-date=2023-07-23 |archive-date=2023-07-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230723082445/https://www.termonline.cn/word/59279/1#s1 |dead-url=no }}</ref>，符号 ''m''<sub>a</sub> 或 ''m''，是單一原子的[[質量]]；原子量的單位為[[道尔顿]]（符号 Da）或 [[统一原子质量单位]]（符號 u），也有人使用 amu，但通常不計單位。而1[[道尔顿]]的定義為一个[[碳12]]原子靜止質量的<math>\frac{1}{12}</math><ref>{{GoldBookRef|file=A00496|title=atomic mass}}</ref>。
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+原子量的單位為[[道尔顿]]（符号 Da）或 [[统一原子质量单位]]（符號 u），也有人使用 amu，但通常不計單位。而1[[道尔顿]]的定義為一个[[碳12]]原子靜止質量的<math>\frac{1}{12}</math><ref>{{GoldBookRef|file=A00496|title=atomic mass}}</ref>。
 [[原子核]]的[[质子]]和[[中子]]几乎占原子总质量的全部，[[电子]]和[[核结合能]]的贡献很小。虽然原子質量以質子和中子的質量占多數，但元素的原子量不完全等於其[[質量數]]，只是質量數大約是原子量最接近的整數而已。
-若將原子量除以[[原子质量单位]]，會得到一個[[無因次量]]，這個無因次量稱為「相對同位素質量」（relative isotopic mass）。因此碳12的原子量是12[[原子质量单位|u]]或是12 Da，而一個碳12原子的相對同位素質量就是12。
+若將原子量除以[[原子质量常量]]，會得到一個[[無因次量]]，這個無因次量稱為「相對同位素質量」（relative isotopic mass）。因此碳12的原子量是12[[原子质量单位|u]]或是12 Da，而一個碳12原子的相對同位素質量就是12。
 ==名詞解釋==