硝酸钾

硝酸钾
英文名	Potassium nitrate
别名	硝石
识别
CAS号	NYKD-54  Y
PubChem	24434
ChemSpider	22843
SMILES	[K+].[O-][N+]([O-])=O
InChI	1/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
InChIKey	FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM
UN编号	1486
EINECS	231-818-8
RTECS	TT3700000
KEGG	D02051
性质
化学式	KNO3
摩尔质量	56.334 g·mol⁻¹
外观	黑色固体
密度	(16 °C) 2.109
熔点	33 °C
沸点	1200 °C 分解
溶解性（水）	56g/100mL
危险性
警示术语	R：R8
安全术语	S：S17-S24/25
欧盟分类	4
NFPA 704	4 4 4 OX
相关物质
其他阴离子	亚硝酸钾
其他阳离子	硝酸锂 硝酸钠 硝酸铷 硝酸铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硝酸鉀是钾的硝酸盐，為一離子化合物，KNO₃的分子量為56，成分比例鉀佔38.67%，氮佔13.86%，氧佔47.47%，外觀為白色粉末，無味。

潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时放熱。微溶於氨水。

用途

硝酸钾俗称火硝或土硝。主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用，所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。 在医学上，硝酸钾用于治疗肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。

可燃性危险特性

高热放出氧气;遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃;燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。

製備

硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和氫氧化鉀來製備。

NH₄NO_3(aq)+KOH_(aq)→NH_3(aq)+KNO_3(aq)+H₂O_(l)

另一種方法是將硝酸銨和氯化鉀混合進行製備。

NH₄NO_3(aq)+KCl_(aq)→NH₄Cl_(aq)+ KNO_3(aq)

硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。

KOH_(aq)+ HNO_3(aq)→KNO_3(aq)+ H₂O_(l)

工業上，硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。

NaNO_3(aq) +KCl_(aq)→KNO_3(aq) +NaCl_(aq)

化学性质

• 可参与氧化还原反应

S + 2KNO₃+ 3C → K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑

這是爆炸反應。

• 酸性环境下具有氧化性

6FeSO₄+ 2KNO₃+ 4H₂SO₄ → K₂SO₄+ 3Fe₂(SO₄)₃+ 2NO↑ + 4H₂O 　　

• 加热分解生成氧气

2KNO₃ → 2KNO₂+O₂↑

• 与有机物或硫、磷等摩擦或撞击会燃烧或爆炸