硝酸钾:修订间差异
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'''硝酸鉀'''是[[钾]]的[[硝酸盐]],實驗式KNO<sub>3</sub>(硝酸鉀是離子化合物,並沒有分子,所以沒有分子量,只有式量) |
'''硝酸鉀'''是[[钾]]的[[硝酸盐]],實驗式KNO<sub>3</sub>(硝酸鉀是離子化合物,並沒有分子,所以沒有分子量,只有式量)。外觀为透明無色或白色粉末,無味,比重(水=1)为2.11。在水中的溶解度为13 g/100mL(因溫度而異,溫度越高溶解度越高,在化學物質之中,硝酸鉀溶解度變化是相當明顯的)。 |
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潮解性較硝酸鈉為低,有冷卻刺激鹽味。溶於水,稍溶於[[乙醇]]。 |
潮解性較硝酸鈉為低,有冷卻刺激鹽味。溶於水,稍溶於[[乙醇]]。 |
2019年1月10日 (四) 07:16的版本
硝酸钾 | |||
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英文名 | Potassium nitrate | ||
别名 | 硝石, 消石 | ||
识别 | |||
CAS号 | 7757-79-1 | ||
PubChem | 24434 | ||
ChemSpider | 22843 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM | ||
UN编号 | 1486 | ||
EINECS | 231-818-8 | ||
RTECS | TT3700000 | ||
KEGG | D02051 | ||
性质 | |||
化学式 | KNO3 | ||
摩尔质量 | 101.1032 g·mol⁻¹ | ||
外观 | 白色固体 | ||
密度 | (16 °C) 2.109 [1] | ||
熔点 | 334 °C | ||
沸点 | 400 °C 分解 | ||
溶解性(水) | 110 g/100mL 水 (60 °C)
32 g/100mL 水 (20 °C) | ||
危险性 | |||
警示术语 | R:R8 | ||
安全术语 | S:S17-S24/25 | ||
欧盟分类 | O | ||
NFPA 704 | |||
相关物质 | |||
其他阴离子 | 亚硝酸钾 | ||
其他阳离子 | 硝酸锂 硝酸钠 硝酸铷 硝酸铯 | ||
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
硝酸鉀是钾的硝酸盐,實驗式KNO3(硝酸鉀是離子化合物,並沒有分子,所以沒有分子量,只有式量)。外觀为透明無色或白色粉末,無味,比重(水=1)为2.11。在水中的溶解度为13 g/100mL(因溫度而異,溫度越高溶解度越高,在化學物質之中,硝酸鉀溶解度變化是相當明顯的)。
潮解性較硝酸鈉為低,有冷卻刺激鹽味。溶於水,稍溶於乙醇。
用途
硝酸钾俗称火硝或土硝。主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用,所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。 在医学上,硝酸钾用于治疗肾结石,目前发现人类泌尿结石有26种成分,其中没有硝酸钾,因为硝酸钾非常活泼,不易形成结石,反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物,为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐,一般都与硫酸铝钾一起服用。
可燃性危险特性
高热放出氧气;遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃;燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。[2]
化学性质
- 可参与氧化还原反应
- S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑
- 酸性环境下具有氧化性
- 6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O
- 加热分解生成氧气
- 2KNO3 → 2KNO2+O2↑
- 与有机物或硫、磷等摩擦或撞击会燃烧或爆炸
参考资料
- ^ Record of Potassium nitrate in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 3.9.2007
- ^ 硝酸钾可燃性—盖德化工网
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