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硝酸钾：修订间差异

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'''硝酸鉀'''是[[钾]]的[[硝酸盐]]，為一[[離子化合物]]，KNO<sub>3</sub>的[[分子量]]為101.1，成分比例[[鉀]]佔38.67%，[[氮]]佔13.86%，[[氧]]佔47.47%<ref>http://terms.naer.edu.tw/detail/1319334/</ref>，外觀为透明無色或白色粉末，無味。
'''硝酸鉀'''（potassium nitrate）是[[钾]]的[[硝酸盐]]，為一[[離子化合物]]，KNO<sub>3</sub>的[[相对分子质量]]為101.1，成分比例[[鉀]]佔38.67%，[[氮]]佔13.86%，[[氧]]佔47.47%<ref>{{Cite web |url=http://terms.naer.edu.tw/detail/1319334/ |title=存档副本 |accessdate=2019-12-12 |archive-date=2019-12-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191212131614/http://terms.naer.edu.tw/detail/1319334/ |dead-url=no }}</ref>，外觀为透明無色或白色粉末，無味。天然产的硝酸钾又称钾硝石、硝石（saltpeter）、火硝、 土硝<ref>{{Cite web |url=https://www.termonline.cn/word/74526/1#s1 |title=存档副本 |access-date=2023-07-30 |archive-date=2023-07-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230730235747/https://www.termonline.cn/word/74526/1#s1 |dead-url=no }}</ref>。


潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时吸热。微溶於[[乙醇]]。
潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时吸热。微溶於[[乙醇]]。


== 用途 ==
== 用途 ==
硝酸钾俗称火硝或土硝。主要用于焰火、[[黑色火药]]、[[火柴]]、[[导火索]]、[[烛芯]]、[[烟草]]、[[布朗管|彩电显像管]]、药物、化学试剂、[[催化剂]]、陶瓷釉彩、[[玻璃]]、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施[[肥料]]等。對敏感牙齒有舒緩作用，所以有很多[[牙膏]]也有硝酸钾。硝酸鉀也是[[天氣瓶]]內的一種鹽類。
硝酸钾主要用于焰火、[[黑色火药]]、[[火柴]]、[[导火索]]、[[烛芯]]、[[烟草]]、[[布朗管|彩电显像管]]、药物、化学试剂、[[催化剂]]、陶瓷釉彩、[[玻璃]]、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施[[肥料]]等。對敏感牙齒有舒緩作用<ref>仇亚非,马哲,胡德渝,等.硝酸钾牙膏抗牙本质敏感效果的循证分析[J].实用口腔医学杂志, 2012, 28(6):6.DOI:10.3969/j.issn.1001-3733.2012.06.12.</ref>，所以有很多[[牙膏]]也有硝酸钾。硝酸鉀也是[[天氣瓶]]內的一種鹽類。

在医学上，硝酸钾用于治疗[[肾结石]]，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的[[亚硝酸盐]]，一般都与[[硫酸铝钾]]一起服用。
在医学上，硝酸钾用于治疗[[肾结石]]，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的[[亚硝酸盐]]，一般都与[[硫酸铝钾]]一起服用。


== 可燃性危险特性 ==
== 可燃性危险特性 ==
高热放出氧气;遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃;燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。<ref>[http://china.guidechem.com/15472/ 硝酸钾可燃性—盖德化工网]</ref>
高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。<ref>{{Cite web |url=http://china.guidechem.com/15472/ |title=硝酸钾可燃性—盖德化工网 |accessdate=2011-12-14 |archive-date=2011-12-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20111219045104/http://china.guidechem.com/15472 |dead-url=no }}</ref>
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==製備==


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== 製備 ==
硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和[[氫氧化鉀]]來製備。
硝酸鉀可以通過結合[[硝酸铵|硝酸銨]]和[[氫氧化鉀]]來製備。
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: NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+KOH<sub>(aq)</sub>→NH<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+KNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>


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另一種方法是將[[硝酸铵|硝酸銨]]和[[氯化钾|氯化鉀]]混合進行製備。
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NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+KOH<sub>(aq)</sub>→NH<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+KNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>
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: NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+KCl<sub>(aq)</sub>→NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>+ KNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>


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硝酸鉀也可以用[[氢氧化钾|氫氧化鉀]]中和[[硝酸]]來生產。此反應會釋放大量的熱。
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另一種方法是將硝酸銨和[[氯化鉀]]混合進行製備。
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: KOH<sub>(aq)</sub>+ HNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>→KNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+ H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>


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工業上，硝酸鉀的製備主要是讓[[硝酸鈉]]和[[氯化钾|氯化鉀]]進行[[雙取代反應]]生產的。
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NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+KCl<sub>(aq)</sub>→NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>+ KNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>
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: NaNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub> +KCl<sub>(aq)</sub>→KNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub> +NaCl<sub>(aq)</sub>

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硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。

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KOH<sub>(aq)</sub>+ HNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>→KNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub>+ H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>

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工業上，硝酸鉀的製備主要是讓[[硝酸鈉]]和氯化鉀進行[[雙取代反應]]生產的。

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NaNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub> +KCl<sub>(aq)</sub>→KNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub> +NaCl<sub>(aq)</sub>


== 化学性质 ==
== 化学性质 ==
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: S + 2KNO<sub>3</sub>+ 3C → K<sub>2</sub>S + N<sub>2</sub>↑ + 3CO<sub>2</sub>↑
: S + 2KNO<sub>3</sub>+ 3C → K<sub>2</sub>S + N<sub>2</sub>↑ + 3CO<sub>2</sub>↑
這是爆炸反應。
此為黑色[[火药]]爆炸反應。
* 酸性环境下具有氧化性
* 酸性环境下具有氧化性
: 6FeSO<sub>4</sub>+ 2KNO<sub>3</sub>+ 4H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+ 3Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+ 2NO↑ + 4H<sub>2</sub>O 　　
: 6FeSO<sub>4</sub>+ 2KNO<sub>3</sub>+ 4H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+ 3Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>+ 2NO↑ + 4H<sub>2</sub>O 　　
* 加热分解生成氧气
* 加热分解生成[[氧气]]
: 2KNO<sub>3</sub> → 2KNO<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>↑
: 2KNO<sub>3</sub> → 2KNO<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>↑

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* 与有机物或硫、磷等摩擦或撞击会燃烧或爆炸
* 与浓硫酸反应

H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+KNO<sub>3</sub> → HNO<sub>3</sub>+KHSO<sub>4</sub>

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* 与[[有机化合物]]或[[硫]]、[[磷]]等摩擦或撞击会燃烧或爆炸


== 参考资料 ==
== 参考资料 ==
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[[Category:化學肥料]]
[[Category:化學肥料]]
[[Category:易制爆化学品]]
[[Category:易制爆化学品]]
[[Category:火药]]

2024年6月10日 (一) 11:48的最新版本

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硝酸钾
英文名 Potassium nitrate
别名 硝石, 消石
识别
CAS号 7757-79-1  checkY
PubChem 24434
ChemSpider 22843
SMILES
 
  • [K+].[O-][N+]([O-])=O
InChI
 
  • 1/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
InChIKey FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM
UN编号 1486
EINECS 231-818-8
RTECS TT3700000
KEGG D02051
性质
化学式 KNO3
摩尔质量 101.1032 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 (16 °C) 2.109 [1]
熔点 334 °C
沸点 400 °C 分解
溶解性（水） 38 g/100mL
危险性
警示术语 R：R8
安全术语 S：S17-S24/25
欧盟分类 O
NFPA 704
0
1
0
OX
相关物质
其他阴离子 亚硝酸钾
其他阳离子 硝酸锂
硝酸钠
硝酸铷
硝酸铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硝酸鉀（potassium nitrate）是钾的硝酸盐，為一離子化合物，KNO3的相对分子质量為101.1，成分比例鉀佔38.67%，氮佔13.86%，氧佔47.47%[2]，外觀为透明無色或白色粉末，無味。天然产的硝酸钾又称钾硝石、硝石（saltpeter）、火硝、 土硝[3]。

潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时吸热。微溶於乙醇。

用途

[编辑]

硝酸钾主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用[4]，所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。

在医学上，硝酸钾用于治疗肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。

可燃性危险特性

[编辑]

高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。[5]

製備

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硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和氫氧化鉀來製備。

NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)

另一種方法是將硝酸銨和氯化鉀混合進行製備。

NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)

硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。

KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)

工業上，硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。

NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)

化学性质

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S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑

此為黑色火药爆炸反應。

  • 酸性环境下具有氧化性
6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O 　　
2KNO3 → 2KNO2+O2↑
  • 与浓硫酸反应

H2SO4+KNO3 → HNO3+KHSO4

参考资料

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  1. ^ Record of Potassium nitrate in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）, accessed on 3.9.2007
  2. ^ 存档副本. [2019-12-12]. （原始内容存档于2019-12-12）. 
  3. ^ 存档副本. [2023-07-30]. （原始内容存档于2023-07-30）. 
  4. ^ 仇亚非,马哲,胡德渝,等.硝酸钾牙膏抗牙本质敏感效果的循证分析[J].实用口腔医学杂志, 2012, 28(6):6.DOI:10.3969/j.issn.1001-3733.2012.06.12.
  5. ^ 硝酸钾可燃性—盖德化工网. [2011-12-14]. （原始内容存档于2011-12-19）. 
 
各地
学术
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