角形分子構型：修订间差异

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2013年3月4日 (一) 18:51的版本

角形分子構型是分子結構中的一種，可以用來描述三個原子的分子，三個原子之間形成二個鍵，但所有原子不處在一條直線上，因此有不為180度的鍵角。

在角形分子構型中，最常見的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。一些原子（例如氧）因為存在孤對電子，常常會形成角形分子構型，而會有比較的角形鍵角。H₂O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度^[1]。

只由主族元素構成的三原子分子或離子，若中心原子採用sp³雜化，常常會是角形分子構型，例如二氧化氮、二氯化硫及CH₂離子，角形分子構型可以用价层电子对互斥理论（VSEPR）來說明。

^ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.

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 在角形分子構型中，最常見的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。一些原子（例如[[氧]]）因為存在[[孤對電子]]，常常會形成角形分子構型，而會有比較的角形鍵角。H<sub>2</sub>O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度<ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref>。
-只由[[主族元素]]構成的三原子分子或離子常常會是角形分子構型，例如[[二氧化氮]]、[[二氯化硫]]及[[卡宾|CH<sub>2</sub>]]離子，角形分子構型可以用[[价层电子对互斥理论]]（VSEPR）來說明。
+只由[[主族元素]]構成的三原子分子或離子，若中心原子採用sp<sup>3</sup>雜化，常常會是角形分子構型，例如[[二氧化氮]]、[[二氯化硫]]及[[卡宾|CH<sub>2</sub>]]離子，角形分子構型可以用[[价层电子对互斥理论]]（VSEPR）來說明。
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