角形分子構型：修订间差异
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[[Image:Oxygen-difluoride-3D-vdW.png|thumb|right|200px|[[二氟化氧]]的分子即為角形分子構型]] |
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'''角形分子構型'''是[[分子結構]]中的一種，可以用來描述三個[[原子]]的[[分子]]，三個原子之間形成二個[[化學鍵|鍵]]，但所有原子不處在一條直線上，因此有不為180度的[[鍵角]]。 |
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化學中，"角形"這個術語可被應用在某些分子去描述他們的分子構型，角形鍵結其鍵角通常為109.5度；然而，角形鍵結其鍵角時常各不相同。最常見的角度為105度、107度和109度。某些原子，如氧原子，因為其電子數，會有非常大的角形鍵角。H2O 是一種角形分子的例子。其兩氫原子的角形鍵角大約為104.45度。 |
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在角形分子構型中，最常見的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。一些原子（例如[[氧]]）因為存在[[孤對電子]]，常常會形成角形分子構型，而會有比較的角形鍵角。H<sub>2</sub>O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度<ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref>。 |
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非線性的三原子分子和離子是常見的化合物其只含主要組的元素，顯著的例子有二氧化氮、SCl2和 CH2。此種幾何構型差不多總是和價層電子對互斥理論保持一致。 |
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只由[[主族元素]]構成的三原子分子或離子常常會是角形分子構型，例如[[二氧化氮]]、[[二氯化硫]]及[[卡宾|CH<sub>2</sub>]]離子，角形分子構型可以用[[价层电子对互斥理论]]（VSEPR）來說明。 |
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2013年3月4日 (一) 18:45的版本
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角形分子構型是分子結構中的一種，可以用來描述三個原子的分子，三個原子之間形成二個鍵，但所有原子不處在一條直線上，因此有不為180度的鍵角。
在角形分子構型中，最常見的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。一些原子（例如氧）因為存在孤對電子，常常會形成角形分子構型，而會有比較的角形鍵角。H2O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度[1]。
只由主族元素構成的三原子分子或離子常常會是角形分子構型，例如二氧化氮、二氯化硫及CH2離子，角形分子構型可以用价层电子对互斥理论（VSEPR）來說明。
相關條目
參考資料
- ^ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.
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