角形分子構型：修订间差异

角形分子構型
舉例	H2O
點群	C2v
空間位數	3,4
配位数	2
鍵角	109.5°（理想值）
極性（μ）	不為0

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2022年4月29日 (五) 11:01的最新版本

角形分子構型是分子結構中的一種，可以用來描述三個原子的分子，三個原子之間形成二個鍵，但所有原子不處在一條直線上，因此有不為180度的鍵角。

角形分子構型可能是由四面体形分子构型衍生而來，只是鍵結的二個原子改為孤對電子，理想的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。角形分子構型也可能是由平面三角形分子构型衍生而來，而鍵結的一個原子改為孤對電子。一些原子（例如氧）因為存在孤對電子，常常會形成角形分子構型。H₂O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度^[1]。

只由主族元素構成的三原子分子或離子，若中心原子和其他原子沒有形成雙鍵，也不是超價分子，常常會是角形分子構型，例如二氧化氮、二氯化硫及CH₂離子，角形分子構型可以用价层电子对互斥理论（VSEPR）來說明。

參考資料

^ G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.

外部链接

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[1] G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.

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-在角形分子構型中，最常見的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。一些原子（例如[[氧]]）因為存在[[孤對電子]]，常常會形成角形分子構型，而會有比較的角形鍵角。H<sub>2</sub>O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度<ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref>。
+角形分子構型可能是由[[四面体形分子构型]]衍生而來，只是鍵結的二個原子改為[[孤對電子]]，理想的鍵角為109.5°，不過也常出現105°、107°及109°的鍵角。角形分子構型也可能是由[[平面三角形分子构型]]衍生而來，而鍵結的一個原子改為[[孤對電子]]。一些原子（例如[[氧]]）因為存在[[孤對電子]]，常常會形成角形分子構型。H<sub>2</sub>O就是一種角形分子的例子。其鍵角大約為104.45度<ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref>。
-只由[[主族元素]]構成的三原子分子或離子常常會是角形分子構型，例如[[二氧化氮]]、[[二氯化硫]]及[[卡宾|CH<sub>2</sub>]]離子，角形分子構型可以用[[价层电子对互斥理论]]（VSEPR）來說明。
+只由[[主族元素]]構成的三原子分子或離子，若中心原子和其他原子沒有形成雙鍵，也不是[[超價分子]]，常常會是角形分子構型，例如[[二氧化氮]]、[[二氯化硫]]及[[卡宾|CH<sub>2</sub>]]離子，角形分子構型可以用[[价层电子对互斥理论]]（VSEPR）來說明。
 ==相關條目==
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+==外部链接==
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+*[https://web.archive.org/web/20011224193355/http://www.iumsc.indiana.edu/IUMSC/  印第安纳大学分子结构中心]
+*[https://web.archive.org/web/20090521155739/http://www.phys.ncl.ac.uk/staff/njpg/symmetry/Molecules_l3d.html 点群对称性| 点群对称性互动演示]
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