Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Dichlor monoxide”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n replaced: , → ,, : → :, ; → ; (3) using AWB |
AlphamaEditor, Executed time: 00:00:09.3425344 using AWB |
||
| Dòng 43: | Dòng 43: | ||
}} |
}} |
||
|Section7={{Chembox Hazards |
|Section7={{Chembox Hazards |
||
| ExternalSDS = <ref>{{ |
| ExternalSDS = <ref>{{chú thích web|title=CHLORINE MONOXIDE|url=http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/18051|website=CAMEO Chemicals|publisher=National Oceanic and Atmospheric Administration|accessdate=ngày 12 tháng 5 năm 2015}}</ref> |
||
| EUClass = |
| EUClass = |
||
| RPhrases = |
| RPhrases = |
||
| Dòng 83: | Dòng 83: | ||
</Gallery> |
</Gallery> |
||
Trong trạng thái rắn, nó kết tinh trong [[nhóm không gian]] tứ diện I41 / amd, làm cho nó kết hợp với dạng nước cao, [[băng VIII]].<ref>{{cite journal|last=Minkwitz|first=R.|author2=Bröchler, R. |author3=Borrmann, H. |title=Tieftemperatur-Kristallstruktur von Dichlormonoxid, Cl<sub>2</sub>O|journal=Zeitschrift für Kristallographie|date=1 |
Trong trạng thái rắn, nó kết tinh trong [[nhóm không gian]] tứ diện I41 / amd, làm cho nó kết hợp với dạng nước cao, [[băng VIII]].<ref>{{cite journal|last=Minkwitz|first=R.|author2=Bröchler, R. |author3=Borrmann, H. |title=Tieftemperatur-Kristallstruktur von Dichlormonoxid, Cl<sub>2</sub>O|journal=Zeitschrift für Kristallographie|date=ngày 1 tháng 1 năm 1998|volume=213|issue=4|pages=237–239|doi=10.1524/zkri.1998.213.4.237}}</ref>. |
||
==Phản ứng== |
==Phản ứng== |
||
Dichlorine monoxide hòa tan rất nhiều trong nước<ref>{{cite journal|last=Davis|first=D. S.|title=Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water|journal=Industrial & Engineering Chemistry|year=1942|volume=34|issue=5|pages=624–624|doi=10.1021/ie50389a021}}</ref>, nơi nó tồn tại trong trạng thái cân bằng với HOCl. Tốc độ thủy phân chậm đủ để cho phép chiết Cl<sub>2</sub>O với dung môi hữu cơ như CCl4 [2], nhưng hằng số cân bằng cuối cùng lại tạo thuận lợi cho sự hình thành axit hypochlorua<ref>{{ |
Dichlorine monoxide hòa tan rất nhiều trong nước<ref>{{cite journal|last=Davis|first=D. S.|title=Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water|journal=Industrial & Engineering Chemistry|year=1942|volume=34|issue=5|pages=624–624|doi=10.1021/ie50389a021}}</ref>, nơi nó tồn tại trong trạng thái cân bằng với HOCl. Tốc độ thủy phân chậm đủ để cho phép chiết Cl<sub>2</sub>O với dung môi hữu cơ như CCl4 [2], nhưng hằng số cân bằng cuối cùng lại tạo thuận lợi cho sự hình thành axit hypochlorua<ref>{{chú thích sách|last1=Aylett|first1=founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J.|title=Inorganic chemistry|date=2001|publisher=Academic Press, W. de Gruyter.|location=San Diego, Calif.: Berlin|isbn=9780123526519|page=442|edition=1st English ed., [edited] by Nils Wiberg.}}</ref> |
||
:2 HOCl ⇌ Cl<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O K (0 °C) = 3.55x10<sup>−3</sup> dm<sup>3</sup>/mol |
:2 HOCl ⇌ Cl<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O K (0 °C) = 3.55x10<sup>−3</sup> dm<sup>3</sup>/mol |
||
Mặc dù vậy, người ta cho rằng dichlorine monoxide có thể là những loài hoạt động trong các phản ứng của HOCl với các olefin và các hợp chất thơm<ref name=Swain>{{cite journal|last=Swain|first=C. Gardner|author2=Crist, DeLanson R.|title=Mechanisms of chlorination by hypochlorous acid. The last of chlorinium ion, Cl+|journal=Journal of the American Chemical Society|date=1 |
Mặc dù vậy, người ta cho rằng dichlorine monoxide có thể là những loài hoạt động trong các phản ứng của HOCl với các olefin và các hợp chất thơm<ref name=Swain>{{cite journal|last=Swain|first=C. Gardner|author2=Crist, DeLanson R.|title=Mechanisms of chlorination by hypochlorous acid. The last of chlorinium ion, Cl+|journal=Journal of the American Chemical Society|date=ngày 1 tháng 5 năm 1972|volume=94|issue=9|pages=3195–3200|doi=10.1021/ja00764a050}}</ref><ref name=Sivey>{{cite journal|last=Sivey|first=John D.|author2=McCullough, Corey E. |author3=Roberts, A. Lynn |title=Chlorine Monoxide (Cl<sub>2</sub>O) and Molecular Chlorine (Cl<sub>2</sub>) as Active Chlorinating Agents in Reaction of Dimethenamid with Aqueous Free Chlorine|journal=Environmental Science & Technology|date=ngày 1 tháng 5 năm 2010|volume=44|issue=9|pages=3357–3362|doi=10.1021/es9038903}}</ref>, cũng như trong việc clo hóa nước uống<ref>{{cite journal|last=Powell|first=Steven C.|title=The active species in drinking water chlorination: the case for Cl<sub>2</sub>O|journal=Environmental Science & Technology|date=ngày 1 tháng 5 năm 2010|volume=44|issue=9|pages=3203–3203|doi=10.1021/es100800t}}</ref>. |
||
===Với các hợp chất vô cơ=== |
===Với các hợp chất vô cơ=== |
||
| Dòng 97: | Dòng 97: | ||
:[[TiCl4|TiCl<sub>4</sub>]] + Cl<sub>2</sub>O → TiOCI<sub>2</sub> + 2 Cl<sub>2</sub> |
:[[TiCl4|TiCl<sub>4</sub>]] + Cl<sub>2</sub>O → TiOCI<sub>2</sub> + 2 Cl<sub>2</sub> |
||
:[[SbCl5|SbCI<sub>5</sub>]] + 2 CI<sub>2</sub>O → SbO<sub>2</sub>CI + 4 Cl<sub>2</sub> |
:[[SbCl5|SbCI<sub>5</sub>]] + 2 CI<sub>2</sub>O → SbO<sub>2</sub>CI + 4 Cl<sub>2</sub> |
||
Các phản ứng tương tự cũng đã được quan sát thấy với một số halogenua vô cơ.<ref>{{cite journal|last=Dehnicke|first=Kurt|title=Über die Oxidchloride PO2Cl, AsO2Cl und SbO2Cl|journal=Chemische Berichte|date=1 |
Các phản ứng tương tự cũng đã được quan sát thấy với một số halogenua vô cơ.<ref>{{cite journal|last=Dehnicke|first=Kurt|title=Über die Oxidchloride PO2Cl, AsO2Cl und SbO2Cl|journal=Chemische Berichte|date=ngày 1 tháng 12 năm 1964|volume=97|issue=12|pages=3358–3362|doi=10.1002/cber.19640971215}}</ref><ref>{{cite journal|last=Martin|first=H.|title=Kinetic Relationships between Reactions in the Gas Phase and in Solution|journal=Angewandte Chemie International Edition in English|date=ngày 1 tháng 1 năm 1966|volume=5|issue=1|pages=78–84|doi=10.1002/anie.196600781}}</ref> |
||
:[[AsCl3|AsCI<sub>3</sub>]] + 2 CI<sub>2</sub>O → AsO<sub>2</sub>CI + 3 Cl<sub>2</sub> |
:[[AsCl3|AsCI<sub>3</sub>]] + 2 CI<sub>2</sub>O → AsO<sub>2</sub>CI + 3 Cl<sub>2</sub> |
||
| Dòng 103: | Dòng 103: | ||
===Với các hợp chất hữu cơ=== |
===Với các hợp chất hữu cơ=== |
||
Dichlorine monoxide là một chất clo có hiệu quả. Nó có thể được sử dụng cho cả chuỗi bên hoặc vòng clorua của các chất thơm bị khử hoạt tính<ref>{{cite journal|last=Marsh|first=F. D.|author2=Farnham, W. B. |author3=Sam, D. J. |author4= Smart, B. E. |title=Dichlorine monoxide: a powerful and selective chlorinating reagent|journal=Journal of the American Chemical Society|date=1 |
Dichlorine monoxide là một chất clo có hiệu quả. Nó có thể được sử dụng cho cả chuỗi bên hoặc vòng clorua của các chất thơm bị khử hoạt tính<ref>{{cite journal|last=Marsh|first=F. D.|author2=Farnham, W. B. |author3=Sam, D. J. |author4= Smart, B. E. |title=Dichlorine monoxide: a powerful and selective chlorinating reagent|journal=Journal of the American Chemical Society|date=ngày 1 tháng 8 năm 1982|volume=104|issue=17|pages=4680–4682|doi=10.1021/ja00381a032}}</ref>. Đối với các chất thơm hoạt tính như phenol và aryl-ete chủ yếu phản ứng với các sản phẩm halogen hóa vòng<ref name="Sivey 2141–2147">{{cite journal|last=Sivey|first=John D.|author2=Roberts, A. Lynn|title=Assessing the Reactivity of Free Chlorine Constituents Cl<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>O, and HOCl Toward Aromatic Ethers|journal=Environmental Science & Technology|date=ngày 21 tháng 2 năm 2012|volume=46|issue=4|pages=2141–2147|doi=10.1021/es203094z}}</ref>. Người ta đã gợi ý rằng dichlorine monoxide có thể là những loài hoạt tính trong các phản ứng của HOCl với các olefin và các hợp chất thơm<ref name="Sivey 2141–2147"/>. |
||
===Quang hóa=== |
===Quang hóa=== |
||
Dichlorine monoxide trải qua [[sự quang ly]], cuối cùng tạo thành O<sub>2</sub> và Cl<sub>2</sub>. Quá trình này chủ yếu là [[Radical (chemistry)|radical]] based, với [[flash photolysis]] showing [[Chlorine monoxide|radical hypochlorite]] (ClO·) to be a key intermediate.<ref>{{cite journal|last=Basco|first=N.|author2=Dogra, S. K.|title=Reactions of Halogen Oxides Studied by Flash Photolysis. II. The Flash Photolysis of Chlorine Monoxide and of the ClO Free Radical|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=22 |
Dichlorine monoxide trải qua [[sự quang ly]], cuối cùng tạo thành O<sub>2</sub> và Cl<sub>2</sub>. Quá trình này chủ yếu là [[Radical (chemistry)|radical]] based, với [[flash photolysis]] showing [[Chlorine monoxide|radical hypochlorite]] (ClO·) to be a key intermediate.<ref>{{cite journal|last=Basco|first=N.|author2=Dogra, S. K.|title=Reactions of Halogen Oxides Studied by Flash Photolysis. II. The Flash Photolysis of Chlorine Monoxide and of the ClO Free Radical|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=ngày 22 tháng 6 năm 1971|volume=323|issue=1554|pages=401–415|doi=10.1098/rspa.1971.0112}}</ref> |
||
:2 Cl<sub>2</sub>O → 2 Cl<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> |
:2 Cl<sub>2</sub>O → 2 Cl<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> |
||
===Đặc tính nổ=== |
===Đặc tính nổ=== |
||
Dichlorine monoxide là chất nổ, mặc dù thiếu một nghiên cứu hiện đại về hành vi này. [[Nhiệt độ phòng]] Sự pha trộn với oxy không thể phát nổ bằng tia lửa điện cho đến khi chúng chứa ít nhất 23,5% Cl<sub>2</sub>O.<ref>{{cite journal|last1=Cady|first1=George H.|last2=Brown|first2=Robert E.|title=Minimum Explosive Concentration of Chlorine Monoxide Diluted with Oxygen|journal=Journal of the American Chemical Society|date=September 1945|volume=67|issue=9|pages=1614–1615|doi=10.1021/ja01225a501}}</ref> mà giới hạn nổ tối thiếu cực cao. Có những báo cáo mâu thuẫn về nó đang bùng nổ khi tiếp xúc với ánh sáng mạnh.<ref>{{cite journal|last1=Iredale|first1=T.|last2=Edwards|first2=T. G.|title=Photoreaction of Chlorine Monoxide and Hydrogen|journal=Journal of the American Chemical Society|date=April 1937|volume=59|issue=4|pages=761–761|doi=10.1021/ja01283a504}}</ref><ref>{{cite journal|last=Wallace|first=Janet I.|author2=Goodeve, C. F.|title=The heats of dissociation of chlorine monoxide and chlorine dioxide|journal=Transactions of the Faraday Society|date=1 |
Dichlorine monoxide là chất nổ, mặc dù thiếu một nghiên cứu hiện đại về hành vi này. [[Nhiệt độ phòng]] Sự pha trộn với oxy không thể phát nổ bằng tia lửa điện cho đến khi chúng chứa ít nhất 23,5% Cl<sub>2</sub>O.<ref>{{cite journal|last1=Cady|first1=George H.|last2=Brown|first2=Robert E.|title=Minimum Explosive Concentration of Chlorine Monoxide Diluted with Oxygen|journal=Journal of the American Chemical Society|date=September 1945|volume=67|issue=9|pages=1614–1615|doi=10.1021/ja01225a501}}</ref> mà giới hạn nổ tối thiếu cực cao. Có những báo cáo mâu thuẫn về nó đang bùng nổ khi tiếp xúc với ánh sáng mạnh.<ref>{{cite journal|last1=Iredale|first1=T.|last2=Edwards|first2=T. G.|title=Photoreaction of Chlorine Monoxide and Hydrogen|journal=Journal of the American Chemical Society|date=April 1937|volume=59|issue=4|pages=761–761|doi=10.1021/ja01283a504}}</ref><ref>{{cite journal|last=Wallace|first=Janet I.|author2=Goodeve, C. F.|title=The heats of dissociation of chlorine monoxide and chlorine dioxide|journal=Transactions of the Faraday Society|date=ngày 1 tháng 1 năm 1931|volume=27|pages=648|doi=10.1039/TF9312700648}}</ref> Nung nóng trên 120 °C, hoặc tốc độ gia nhiệt nhanh ở nhiệt độ thấp cũng có vẻ như dẫn đến nổ.<ref name=review />. |
||
Dichlorine monoxide lỏng đã được báo cáo là nhạy cảm sốc.<ref name="PilipovichLindahl1972">{{cite journal|last1=Pilipovich|first1=Donald.|last2=Lindahl|first2=C. B.|last3=Schack|first3=Carl J.|last4=Wilson|first4=R. D.|last5=Christe|first5=Karl O.|title=Chlorine trifluoride oxide. I. Preparation and properties|journal=Inorganic Chemistry|volume=11|issue=9|year=1972|pages=2189–2192|issn=0020-1669|doi=10.1021/ic50115a040}}</ref> |
Dichlorine monoxide lỏng đã được báo cáo là nhạy cảm sốc.<ref name="PilipovichLindahl1972">{{cite journal|last1=Pilipovich|first1=Donald.|last2=Lindahl|first2=C. B.|last3=Schack|first3=Carl J.|last4=Wilson|first4=R. D.|last5=Christe|first5=Karl O.|title=Chlorine trifluoride oxide. I. Preparation and properties|journal=Inorganic Chemistry|volume=11|issue=9|year=1972|pages=2189–2192|issn=0020-1669|doi=10.1021/ic50115a040}}</ref> |
||
Phiên bản lúc 05:26, ngày 16 tháng 4 năm 2017
| Diclo monoxit | |
|---|---|
 | |
 | |
| Tên khác | Oxygen dichloride Dichlorine oxide Chlorine(I) oxide Hypochlorous oxide Hypochlorous anhydride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| ChEBI | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Cl2O |
| Khối lượng mol | 86.9054 g/mol |
| Bề ngoài | khí vàng hơi nâu |
| Điểm nóng chảy | −120,6 °C (152,6 K; −185,1 °F)[chuyển đổi: số không hợp lệ] |
| Điểm sôi | 2,0 °C (275,1 K; 35,6 °F)[chuyển đổi: số không hợp lệ] |
| Độ hòa tan trong nước | tan rất nhều, thủy phân 143 g Cl2O mỗi 100 g nước |
| Độ hòa tan trong các dung môi khác | tan trong CCl4 |
| Cấu trúc | |
| Mômen lưỡng cực | 0.78 ± 0.08 D |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | +80.3 kJ mol−1 |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 265.9 J K−1 mol−1 |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
4
3
3
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Cation khác | Nitrous oxide, dibromine monoxide, nước |
| Hợp chất liên quan | Oxygen difluoride, chlorine dioxide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Diclo monoxit là một hợp chất vô cơ với công thức phân tử Cl2O. Nó được Antoine Jérôme Balard tổng hợp lần đầu tiên vào năm 1834. Balard đã cùng với Gay-Lussac xác định thành phần của chất này. Trong các tài liệu cổ xưa, nó thường được gọi là chlorine monoxide, có thể là nguồn gây nhầm lẫn vì tên này bây giờ đề cập đến các loài trung tính ClO.
Ở nhiệt độ phòng nó tồn tại như một khí vàng nâu tan trong cả nước lẫn dung môi hữu cơ. Hóa học, nó là một thành viên của họ các hợp chất clo chlorine, cũng như là anhydrit của axit hypochlorous. Nó là một chất oxy hóa mạnh và chất clo.
Điều chế
Phương pháp tổng hợp sớm nhất là xử lý khí thủy ngân điôxít bằng khí chlorine. Tuy nhiên, phương pháp này rất tốn kém, cũng như nguy hiểm cao do rủi ro bị nhiễm độc thủy ngân.
- 2 Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O
Phương pháp sản xuất an toàn và thuận tiện hơn là phản ứng của khí clo với natri cacbonat ngậm nước, ở 20-30 °C.
- 2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl
- 2 Cl2 + 2 NaHCO3 → Cl2O + 2 CO2 + 2 NaCl + H2O
Phản ứng này có thể được thực hiện khi không có nước nhưng cần sưởi ấm đến 150-250 °C; Như dichlorine monoxide không ổn định ở nhiệt độ này[1] do đó nó phải được liên tục loại bỏ để ngăn ngừa sự nhiệt phân
- 2 Cl2 + Na2CO3 → Cl2O + CO2 + 2 NaCl
Cấu trúc
Cấu trúc của dichlorine monoxide tương tự như của nước và hypochlorous acid, với phân tử chấp nhận một hình học phân tử uốn cong do những cặp đơn lẻ trên oxy; Dẫn đến sự đối xứng phân tử C2V. Góc liên kết lớn hơn một chút so với thông thường, có thể do sự đẩy lùi steric giữa các nguyên tử Clo cồng kềnh.
Trong trạng thái rắn, nó kết tinh trong nhóm không gian tứ diện I41 / amd, làm cho nó kết hợp với dạng nước cao, băng VIII.[2].
Phản ứng
Dichlorine monoxide hòa tan rất nhiều trong nước[3], nơi nó tồn tại trong trạng thái cân bằng với HOCl. Tốc độ thủy phân chậm đủ để cho phép chiết Cl2O với dung môi hữu cơ như CCl4 [2], nhưng hằng số cân bằng cuối cùng lại tạo thuận lợi cho sự hình thành axit hypochlorua[4]
- 2 HOCl ⇌ Cl2O + H2O K (0 °C) = 3.55x10−3 dm3/mol
Mặc dù vậy, người ta cho rằng dichlorine monoxide có thể là những loài hoạt động trong các phản ứng của HOCl với các olefin và các hợp chất thơm[5][6], cũng như trong việc clo hóa nước uống[7].
Với các hợp chất vô cơ
Dichlorine monoxide phản ứng với các halogenua kim loại, với sự mất Cl2, tạo ra oxyhalit bất thường [8][9][10]
Các phản ứng tương tự cũng đã được quan sát thấy với một số halogenua vô cơ.[11][12]
Với các hợp chất hữu cơ
Dichlorine monoxide là một chất clo có hiệu quả. Nó có thể được sử dụng cho cả chuỗi bên hoặc vòng clorua của các chất thơm bị khử hoạt tính[13]. Đối với các chất thơm hoạt tính như phenol và aryl-ete chủ yếu phản ứng với các sản phẩm halogen hóa vòng[14]. Người ta đã gợi ý rằng dichlorine monoxide có thể là những loài hoạt tính trong các phản ứng của HOCl với các olefin và các hợp chất thơm[14].
Quang hóa
Dichlorine monoxide trải qua sự quang ly, cuối cùng tạo thành O2 và Cl2. Quá trình này chủ yếu là radical based, với flash photolysis showing radical hypochlorite (ClO·) to be a key intermediate.[15]
- 2 Cl2O → 2 Cl2 + O2
Đặc tính nổ
Dichlorine monoxide là chất nổ, mặc dù thiếu một nghiên cứu hiện đại về hành vi này. Nhiệt độ phòng Sự pha trộn với oxy không thể phát nổ bằng tia lửa điện cho đến khi chúng chứa ít nhất 23,5% Cl2O.[16] mà giới hạn nổ tối thiếu cực cao. Có những báo cáo mâu thuẫn về nó đang bùng nổ khi tiếp xúc với ánh sáng mạnh.[17][18] Nung nóng trên 120 °C, hoặc tốc độ gia nhiệt nhanh ở nhiệt độ thấp cũng có vẻ như dẫn đến nổ.[10]. Dichlorine monoxide lỏng đã được báo cáo là nhạy cảm sốc.[19]
Tham khảo
- ^ Hinshelwood, Cyril Norman; Prichard, Charles Ross (1923). “CCCXIII.—A homogeneous gas reaction. The thermal decomposition of chlorine monoxide. Part I”. Journal of the Chemical Society, Transactions. 123: 2730. doi:10.1039/CT9232302730.
- ^ Minkwitz, R.; Bröchler, R.; Borrmann, H. (ngày 1 tháng 1 năm 1998). “Tieftemperatur-Kristallstruktur von Dichlormonoxid, Cl2O”. Zeitschrift für Kristallographie. 213 (4): 237–239. doi:10.1524/zkri.1998.213.4.237.
- ^ Davis, D. S. (1942). “Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water”. Industrial & Engineering Chemistry. 34 (5): 624–624. doi:10.1021/ie50389a021.
- ^ Aylett, founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J. (2001). Inorganic chemistry (ấn bản 1). San Diego, Calif.: Berlin: Academic Press, W. de Gruyter. tr. 442. ISBN 9780123526519.
- ^ Swain, C. Gardner; Crist, DeLanson R. (ngày 1 tháng 5 năm 1972). “Mechanisms of chlorination by hypochlorous acid. The last of chlorinium ion, Cl+”. Journal of the American Chemical Society. 94 (9): 3195–3200. doi:10.1021/ja00764a050.
- ^ Sivey, John D.; McCullough, Corey E.; Roberts, A. Lynn (ngày 1 tháng 5 năm 2010). “Chlorine Monoxide (Cl2O) and Molecular Chlorine (Cl2) as Active Chlorinating Agents in Reaction of Dimethenamid with Aqueous Free Chlorine”. Environmental Science & Technology. 44 (9): 3357–3362. doi:10.1021/es9038903.
- ^ Powell, Steven C. (ngày 1 tháng 5 năm 2010). “The active species in drinking water chlorination: the case for Cl2O”. Environmental Science & Technology. 44 (9): 3203–3203. doi:10.1021/es100800t.
- ^ Oppermann, H. (1967). “Untersuchungen an Vanadinoxidchloriden und Vanadinchloriden. I. Gleichgewichte mit VOCl3, VO2Cl und VOCl2”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 351 (3–4): 113–126. doi:10.1002/zaac.19673510302.
- ^ Dehnicke, Kurt (1961). “Titan(IV)-Oxidchlorid TiOCl2”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 309 (5–6): 266–275. doi:10.1002/zaac.19613090505.
- ^ a b Lỗi chú thích: Thẻ
<ref>sai; không có nội dung trong thẻ ref có tênreview - ^ Dehnicke, Kurt (ngày 1 tháng 12 năm 1964). “Über die Oxidchloride PO2Cl, AsO2Cl und SbO2Cl”. Chemische Berichte. 97 (12): 3358–3362. doi:10.1002/cber.19640971215.
- ^ Martin, H. (ngày 1 tháng 1 năm 1966). “Kinetic Relationships between Reactions in the Gas Phase and in Solution”. Angewandte Chemie International Edition in English. 5 (1): 78–84. doi:10.1002/anie.196600781.
- ^ Marsh, F. D.; Farnham, W. B.; Sam, D. J.; Smart, B. E. (ngày 1 tháng 8 năm 1982). “Dichlorine monoxide: a powerful and selective chlorinating reagent”. Journal of the American Chemical Society. 104 (17): 4680–4682. doi:10.1021/ja00381a032.
- ^ a b Sivey, John D.; Roberts, A. Lynn (ngày 21 tháng 2 năm 2012). “Assessing the Reactivity of Free Chlorine Constituents Cl2, Cl2O, and HOCl Toward Aromatic Ethers”. Environmental Science & Technology. 46 (4): 2141–2147. doi:10.1021/es203094z.
- ^ Basco, N.; Dogra, S. K. (ngày 22 tháng 6 năm 1971). “Reactions of Halogen Oxides Studied by Flash Photolysis. II. The Flash Photolysis of Chlorine Monoxide and of the ClO Free Radical”. Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences. 323 (1554): 401–415. doi:10.1098/rspa.1971.0112.
- ^ Cady, George H.; Brown, Robert E. (tháng 9 năm 1945). “Minimum Explosive Concentration of Chlorine Monoxide Diluted with Oxygen”. Journal of the American Chemical Society. 67 (9): 1614–1615. doi:10.1021/ja01225a501.
- ^ Iredale, T.; Edwards, T. G. (tháng 4 năm 1937). “Photoreaction of Chlorine Monoxide and Hydrogen”. Journal of the American Chemical Society. 59 (4): 761–761. doi:10.1021/ja01283a504.
- ^ Wallace, Janet I.; Goodeve, C. F. (ngày 1 tháng 1 năm 1931). “The heats of dissociation of chlorine monoxide and chlorine dioxide”. Transactions of the Faraday Society. 27: 648. doi:10.1039/TF9312700648.
- ^ Pilipovich, Donald.; Lindahl, C. B.; Schack, Carl J.; Wilson, R. D.; Christe, Karl O. (1972). “Chlorine trifluoride oxide. I. Preparation and properties”. Inorganic Chemistry. 11 (9): 2189–2192. doi:10.1021/ic50115a040. ISSN 0020-1669.