Кальцій: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Немає опису редагування |
Додано одну кому. Буквально. |
||
(Не показані 47 проміжних версій 29 користувачів) | |||
Рядок 1:
{{Хімічний елемент|Кальцій (Ca)<!--Назва-->|20<!--Атомний номер-->|помірно-твердий, <br />сріблясто-білий [[метал]]
{{For|мінерали на основі кальцію|Кальцій (мінерал)}}
'''Ка́льцій''', також '''вапнець'''<ref>{{Cite web |url=https://io.ua/36030504 |title=Архівована копія |accessdate=25 квітня 2018 |archive-date=28 лютого 2019 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190228192247/https://io.ua/36030504 }}</ref>, '''ва́пень''', '''ва́пник''' або '''вап'''<ref>{{
Природний кальцій складається зі стабільних ізотопів з масовими числами 40 (найбільший вміст), 42, 43, 44, 46, 48. Науковцям вдалось отримати нестабільні ізотопи кальцію з масовими числами 57, 58, 59 та 60 (останні два у 2018 році)<ref>{{cite web | url = https://phys.org/news/2018-07-heaviest-calcium-atom-rare-isotopes.html | title = Researchers discover heaviest known calcium atom; eight new rare isotopes discovered in total | publisher = Phys.org | date = 2018-07-12 | accessdate = 16 липня 2018 | archive-date = 16 липня 2018 | archive-url = https://web.archive.org/web/20180716140635/https://phys.org/news/2018-07-heaviest-calcium-atom-rare-isotopes.html }}</ref><ref>O. B. Tarasov et al, Discovery of Ca60 and Implications For the Stability of Ca70, Physical Review Letters (2018). DOI: 10.1103/PhysRevLett.121.022501</ref>.
Має єдиний ступінь окиснення +2. Комплекси утворює з оксигенними,
▲'''Ка́льцій''', також '''ва́пень''', '''ва́пник''' або '''вап'''{{джерело}} (Ca) — [[хімічний елемент]] з [[атомний номер|атомним номером]] 20 та його [[проста речовина]], що належить до лужноземельних [[метал]]ів, сріблясто-білий м'який метал, хімічно активний, легко окиснюється. [[Густина]] 1,55, [[температура плавлення]] 842 °C, [[температура кипіння]] 1491 °C. [[Твердість]] кальцію за Брінеллем 200–300 МПа.
▲Електронна конфігурація [Ar]4s<sup>2</sup>; група 2, період 4,
▲оксигенними, частково хелатуючими лігандами та поліфосфатами. Кальційорганічні сполуки маловідомі.
== Походження назви ==
Назва елементу ''«кальцій»'' походить від {{lang-lat|calx, calcis}} — вапно («м'який камінь»). Вона була запропонована англійським хіміком [[Гемфрі Деві]], в [[1808]] р. що виділив металевий кальцій [[електроліз]]ом. Деві змішував вологе [[гашене вапно]] з [[оксид]]ом ртуті [[Оксид ртуті(II)|HgO]] на платиновій пластині, яка була анодом. [[Катод]]ом служив платиновий дріт, занурений в рідку [[ртуть]]. В результаті електролізу виходила амальгама кальцію.
Рядок 24 ⟶ 16:
== Поширення в природі ==
За поширеністю в природі
[[Кларки елементів|Кларк]]
Кальцій входить до складу багатьох мінералів ([[силікати]], [[алюмосилікати]], [[боросилікати]], [[карбонати]], [[сульфати]], [[фосфати]], [[ванадати]], [[вольфрамати]], [[Молібдати (мінерали)|молібдати]], [[титанати]], [[ніобати]], [[флуориди]], [[хлориди]] та інших). Складова частина [[вапняк]]ів, [[мармур]]у тощо. Ці мінерали часто утворюють цілі гірські масиви. У великих кількостях зустрічаються також [[апатити]]
Крім того, значні кількості сполук
== Фізичні властивості ==
У вільному стані кальцій — сріблясто-білий легкий метал. Густина його 1,55 г/см³. Температура плавлення 851 °
== Хімічні властивості ==
Кальцій належить до другої групи (за застарілою класифікацією — головної підгрупи другої групи) [[періодична система елементів|періодичної системи]] Менделєєва. Його атоми на зовнішньому енергетичному рівні мають по два електрони. Ці електрони він легко втрачає і перетворюється в позитивно заряджені іони Са<sup>2+</sup>. У всіх своїх сполуках кальцій буває лише двовалентний. Кальцій належить до найактивніших металів і за своєю хімічною активністю поступається лише [[лужні метали|лужним металам]].
При звичайній температурі кальцій легко взаємодіє з киснем і вологою повітря, тому його зберігають під шаром [[гас]]у, [[вазелін]]у або в герметично закритій посудині. При нагріванні він легко запалюється, утворюючи [[оксид кальцію]]:
Рядок 42 ⟶ 34:
Кальцій легко взаємодіє також з водою, особливо при нагріванні, а з [[кислота]]ми реагує дуже бурхливо:
: <math>\mathrm{ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}</math>
: <math>\mathrm{ Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2}+ H_2</math>
З вологим [[бром]]ом і [[хлор]]ом кальцій взаємодіє вже при звичайній температурі, а при нагріванні безпосередньо реагує з [[сірка|сіркою]], [[азот]]ом, [[графіт]]ом і іншими речовинами, а також відновлює майже всі метали з їхніх [[оксид]]ів:
: <math>\mathrm{ Ca + Cl_2 \xrightarrow{200-250^oC} CaCl_2 }</math>
Рядок 50 ⟶ 42:
== Одержання ==
Металічний вапень добувають електролізом розплавленого [[хлорид кальцію|хлориду кальцію]] при температурі 800–850 °
CaCl<sub>2</sub>
↑↓
Рядок 57 ⟶ 49:
== Застосування ==
Металічний кальцій застосовують головним чином у металургії для одержання деяких металів з їх оксидів, які важко відновлюються, наприклад [[ванадій|ванадію]], [[хром]]у
: <math>\mathrm{ V_2O_5 + 5Ca \rightarrow 2V + 5CaO}</math>
: <math>\mathrm{ Cr_2O_3 + 3Ca \rightarrow 2Cr + 3CaO}</math>
Кальцій використовують також для розкиснення сталі
=== [[Лікарські засоби]] ===
Рядок 69 ⟶ 61:
* [[Гліцерофосфат кальцію]]
{{нп|Добавки кальцію|Сполуки кальцію||Calcium supplement}} входять
== Біологічна роль ==
{{main|Кальцій у біології}}
Кальцій
Згідно з міжнародною номенклатурою Іони Ca<sup>2+</sup> є IV [[Зсідання_крові#Фази_зсідання_крові|фактором зсідання крові]].
<!--
Большая часть кальция содержится в [[Молочные продукты|молочных продуктах]], оставшийся кальций приходится на [[мясо]], рыбу, и некоторые растительные продукты (особенно много содержат [[бобовые]]).
Рядок 80 ⟶ 76:
Вміст кальцію в крові из-за большого количества с ним связанных процесів точно регулюється, при правильному харчуванні дефіциту не виникає. Тривала відсутність у раціоні может вызвать судороги, боль в [[сустав]]ах, сонливость, дефекты роста, а так же [[запор]]ы. Более глубокий дефицит приводит к постоянным [[Спазм|мышечным судорогам]] и [[остеопороз]]у. -->
Зловживання [[кава|кавою]] та [[алкоголь|алкоголем]] може призводити до дефіциту кальцію.{{Джерело}}
<!-- Избыточные дозы кальция и [[Витамин Д| витамина Д]] могут вызвать гиперкальцемию, после которой следует интенсивная кальцификация костей и тканей (в основном затрагивает мочевыделительную систему). Продолжительный переизбыток нарушает функционирование мышечных и нервных тканей, увеличивает свертываемость крови и уменьшает усвояемость [[цинк]]а клетками [[кость|костной ткани]]. Максимальная дневная безопасная доза составляет для взрослого от 1500 до 1800 миллиграмм. -->
Кальцій належить до [[лужноземельні метали|лужноземельних]] металів і має високу біохімічну активність. В організмі людини міститься близько 1,5 кг кальцію. Він є основним структурним елементом кісток і зубів, входить до складу нігтів, волосся, м'яких тканин, позаклітинної рідини
До числа
Джерелом
== Література ==
* Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім
* {{МГЕ|nocat=1}}
* {{книга|автор=Деркач Ф. А. |частина= |посилання частина= |заголовок=Хімія |оригінал= |посилання= |відповідальний= |видання= |місце=Львів |видавництво=Львівський університет |рік=1968 |том= |сторінки= |сторінок=312 |серія= |isbn= |тираж=}}
* В. В. Сухан, Т. В. Табенська, А. Й. Капустянка, В. Ф. Горлач «[[Хімія]]» 1995
== Посилання ==
* [http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/3415/kalcij КАЛЬЦІЙ] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160314214900/http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/3415/kalcij |date=14 березня 2016 }} //[[Фармацевтична енциклопедія]]
== Примітки ==
Рядок 99 ⟶ 98:
== Див. також ==
* [[Сполуки кальцію]]
* [[Карбонат кальцію]]
* [[Оксид кальцію]]
* [[Гідроксид кальцію]]
* [[Кальцій (мінерал)]]
{{Бібліоінформація}}
[[Категорія:Хімічні елементи]]
Рядок 108 ⟶ 111:
[[Категорія:Кальцій]]
[[Категорія:Біологічно активні добавки]]
[[Категорія:Система гемостазу]]
[[Категорія:Період 4 періодичної системи елементів]]
|