Кальцій: відмінності між версіями
[перевірена версія] | [перевірена версія] |
Вилучено вміст Додано вміст
Додано одну кому. Буквально. |
|||
(Не показані 16 проміжних версій 13 користувачів) | |||
Рядок 1:
{{Хімічний елемент|Кальцій (Ca)<!--Назва-->|20<!--Атомний номер-->|помірно-твердий, <br />сріблясто-білий [[метал]]
{{For|мінерали на основі кальцію|Кальцій (мінерал)}}
'''Ка́льцій''', також '''вапнець'''<ref>{{Cite web |url=https://io.ua/36030504 |title=Архівована копія |accessdate=25 квітня 2018 |archive-date=28 лютого 2019 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190228192247/https://io.ua/36030504 }}</ref>, '''ва́пень''', '''ва́пник''' або '''вап'''<ref>
Електронна конфігурація [Ar]4s<sup>2</sup>; група 2, період 4, s-блок.
Природний кальцій складається зі стабільних ізотопів з масовими числами 40 (найбільший вміст), 42, 43, 44, 46, 48. Науковцям вдалось отримати нестабільні ізотопи кальцію з масовими числами 57, 58, 59 та 60 (останні два у 2018 році)<ref>{{cite web
Має єдиний ступінь окиснення +2. Комплекси утворює з оксигенними, частково хелатуючими лігандами та поліфосфатами. Кальційорганічні сполуки маловідомі.
== Походження назви ==
Рядок 17 ⟶ 16:
== Поширення в природі ==
За поширеністю в природі
[[Кларки елементів|Кларк]]
Кальцій входить до складу багатьох мінералів ([[силікати]], [[алюмосилікати]], [[боросилікати]], [[карбонати]], [[сульфати]], [[фосфати]], [[ванадати]], [[вольфрамати]], [[Молібдати (мінерали)|молібдати]], [[титанати]], [[ніобати]], [[флуориди]], [[хлориди]] та інших). Складова частина [[вапняк]]ів, [[мармур]]у тощо. Ці мінерали часто утворюють цілі гірські масиви. У великих кількостях зустрічаються також [[апатити]]
Крім того, значні кількості сполук
== Фізичні властивості ==
У вільному стані кальцій — сріблясто-білий легкий метал. Густина його 1,55 г/см³. Температура плавлення 851 °
== Хімічні властивості ==
Кальцій належить до другої групи (за застарілою класифікацією — головної підгрупи другої групи) [[періодична система елементів|періодичної системи]] Менделєєва. Його атоми на зовнішньому енергетичному рівні мають по два електрони. Ці електрони він легко втрачає і перетворюється в позитивно заряджені іони Са<sup>2+</sup>. У всіх своїх сполуках кальцій буває лише двовалентний. Кальцій належить до найактивніших металів і за своєю хімічною активністю поступається лише [[лужні метали|лужним металам]].
При звичайній температурі кальцій легко взаємодіє з киснем і вологою повітря, тому його зберігають під шаром [[гас]]у, [[вазелін]]у або в герметично закритій посудині. При нагріванні він легко запалюється, утворюючи [[оксид кальцію]]:
Рядок 35 ⟶ 34:
Кальцій легко взаємодіє також з водою, особливо при нагріванні, а з [[кислота]]ми реагує дуже бурхливо:
: <math>\mathrm{ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2}</math>
: <math>\mathrm{ Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2}+ H_2</math>
З вологим [[бром]]ом і [[хлор]]ом кальцій взаємодіє вже при звичайній температурі, а при нагріванні безпосередньо реагує з [[сірка|сіркою]], [[азот]]ом, [[графіт]]ом і іншими речовинами, а також відновлює майже всі метали з їхніх [[оксид]]ів:
: <math>\mathrm{ Ca + Cl_2 \xrightarrow{200-250^oC} CaCl_2 }</math>
Рядок 43 ⟶ 42:
== Одержання ==
CaCl<sub>2</sub>
↑↓
Рядок 50 ⟶ 49:
== Застосування ==
Металічний кальцій застосовують головним чином у металургії для одержання деяких металів з їх оксидів, які важко відновлюються, наприклад [[ванадій|ванадію]], [[хром]]у
: <math>\mathrm{ V_2O_5 + 5Ca \rightarrow 2V + 5CaO}</math>
: <math>\mathrm{ Cr_2O_3 + 3Ca \rightarrow 2Cr + 3CaO}</math>
Кальцій використовують також для розкиснення сталі
=== [[Лікарські засоби]] ===
Рядок 62 ⟶ 61:
* [[Гліцерофосфат кальцію]]
{{нп|Добавки кальцію|Сполуки кальцію||Calcium supplement}} входять до складу препаратів для профілактики [[остеопороз]]у, у [[вітамін]]ні комплекси, [[харчові добавки]].
== Біологічна роль ==
{{main|Кальцій у біології}}
Кальцій
Згідно
<!--
Рядок 77 ⟶ 76:
Вміст кальцію в крові из-за большого количества с ним связанных процесів точно регулюється, при правильному харчуванні дефіциту не виникає. Тривала відсутність у раціоні может вызвать судороги, боль в [[сустав]]ах, сонливость, дефекты роста, а так же [[запор]]ы. Более глубокий дефицит приводит к постоянным [[Спазм|мышечным судорогам]] и [[остеопороз]]у. -->
Зловживання [[кава|кавою]] та [[алкоголь|алкоголем]] може призводити до дефіциту кальцію.{{Джерело}}
<!-- Избыточные дозы кальция и [[Витамин Д| витамина Д]] могут вызвать гиперкальцемию, после которой следует интенсивная кальцификация костей и тканей (в основном затрагивает мочевыделительную систему). Продолжительный переизбыток нарушает функционирование мышечных и нервных тканей, увеличивает свертываемость крови и уменьшает усвояемость [[цинк]]а клетками [[кость|костной ткани]]. Максимальная дневная безопасная доза составляет для взрослого от 1500 до 1800 миллиграмм. -->
Кальцій належить до [[лужноземельні метали|лужноземельних]] металів і має високу біохімічну активність. В організмі людини міститься близько 1,5 кг кальцію. Він є основним структурним елементом кісток і зубів, входить до складу нігтів, волосся, м'яких тканин, позаклітинної рідини
До числа
Джерелом
== Література ==
Рядок 93 ⟶ 92:
== Посилання ==
* [http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/3415/kalcij КАЛЬЦІЙ] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160314214900/http://www.pharmencyclopedia.com.ua/article/3415/kalcij |date=14 березня 2016 }} //[[Фармацевтична енциклопедія]]
== Примітки ==
Рядок 105 ⟶ 104:
* [[Гідроксид кальцію]]
* [[Кальцій (мінерал)]]
{{Бібліоінформація}}
[[Категорія:Хімічні елементи]]
Рядок 111 ⟶ 112:
[[Категорія:Біологічно активні добавки]]
[[Категорія:Система гемостазу]]
[[Категорія:Період 4 періодичної системи елементів]]
|